（1）有機物中含氧官能團(tuán)的名稱是________________。

（2）A、B、C三種烴的化學(xué)式均為C6H10，它們的分子中均無支鏈或側(cè)鏈。

①若A為環(huán)狀，則其結(jié)構(gòu)簡式為：____________________。

②若B為含有雙鍵的鏈狀結(jié)構(gòu)，且分子中不存在“”基團(tuán)，則其可能的結(jié)構(gòu)簡式為________(任寫一種)。

③若C為含有三鍵的鏈狀結(jié)構(gòu)，則其可能的結(jié)構(gòu)簡式為_____________(任寫一種)。

（1）利用氨水可以將SO2、NO2吸收，原理如下圖所示。

請寫出NO2被吸收反應(yīng)的離子方程式___________________。

（2）科研工作者目前正在嘗試以二氧化鈦(TiO2)催化分解汽車尾氣的研究。

①已知：反應(yīng)Ⅰ：2NO(g)＋O2(g)==2NO2(g) ΔH1 ＝—113.0 kJ·molˉ1

反應(yīng)Ⅱ：2SO2(g)＋O2(g)==2SO3(1) ΔH2 ＝—288.4 kJ·molˉ1

反應(yīng)Ⅲ：3NO2(g)＋H2O(g)==2HNO3＋NO(g) ΔH3 ＝—138.0 kJ·molˉ1

則反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g)==NO(g)＋SO3(1) ΔH4= _______________。

②已知TiO2催化尾氣降解原理可表示為：2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH5； 2H2O(g)＋4NO(g)＋3O2(g) 4HNO3(g) ΔH6。

在O2、H2O(g)濃度一定條件下，模擬CO、NO的降解，得到其降解率（即轉(zhuǎn)化率）如圖所示。請解釋ts后NO降解率下降的可能原因_____________________。

（3）瀝青混凝土也可降解CO。如圖為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土（α、β型）在不同溫度下，反應(yīng)相同時間，測得CO降解率變化。結(jié)合如圖回答下列問題：

①已知在50℃時在α型瀝青混凝土容器中，平衡時O2濃度為0.01mol·L—1，求此溫度下CO降解反應(yīng)的平衡常數(shù)_______________。

②下列關(guān)于如圖的敘述正確的是_________________

A．降解率由b點到c點隨溫度的升高而增大，可知CO降解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb＜Kc

B．相同溫度下β型瀝青混凝土中CO降解速率比α型要大

C．d點降解率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高后催化劑失效

③科研團(tuán)隊以β型瀝青混凝土顆粒為載體，將TiO2改為催化效果更好的TiO2納米管，在10℃～60℃范圍內(nèi)進(jìn)行實驗，請在如圖中用線段與“”陰影描繪出CO降解率隨溫度變化的曲線可能出現(xiàn)的最大區(qū)域范圍_____________。

（4）TiO2納米管的制備是在弱酸性水溶液中以金屬鈦為陽極進(jìn)行電解，寫出陽極的電極反應(yīng)式 ____________________。

（1）寫出元素名稱：A D ；

（2）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；

（3）用電子式表示化合物C2D的形成過程 ．

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是___(填儀器名稱)。

（2）現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸來配制450mL、0.5mol·L-1的稀硫酸。計算所需濃硫酸的體積為__mL(保留1位小數(shù))，現(xiàn)有①10mL ②25mL ③50mL ④100mL四種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是__(填代號)。

（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：

①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻

其正確的操作順序為：②→①→③→⑧→__→__→__→_(填序號)。__

（4）在配制過程中，下列操作中錯誤的是__(填代號，下同)，其他操作都準(zhǔn)確，能引起誤差偏高的有__。

①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸

④定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出

⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

⑦定容時，俯視刻度線

（1）________________ ；

（2）______________________；

（3）____________________；

（4） _____________________；

（5）2，6-二甲基-4-乙基辛烷 ________________；

（6）2-甲基-1-戊烯 _____________________；

（7）3-甲基-1-丁炔 ___________________；

（8） ____________________ （寫名稱）；

（9）(CH3)2CHC(C2H5)2C(CH3)C2H5 ___________________________；

（10）間二氯苯 ____________________。

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

（2）C中盛有____________，目的是_____________。

（3）寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

（4）指出裝置E的錯誤_________。

A．CH2=CHCOOH和CH2=CH(CH2 )4 COOH B．12C60和石墨 C．和 D．35Cl和37Cl E．乙醇和乙二醇

（1）互為同位素的是________；

（2）互為同系物的是________；

（3）互為同素異形體的是________；

（4）互為同分異構(gòu)體的是________；

（5）既不是同系物，又不是同分異體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質(zhì)的是________。

（1）Na3N的電子式是__，該化合物是由__鍵形成。

（2）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成__種鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

（3）比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na+)___r(N3-)（填“>”、“=”、“<”）。

A. B的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

B. 元素D形成的氣態(tài)氫化物一定是正四面體形分子

C. A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

D. 四種元素的原子半徑:B>D>A>C