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【題目】用下列裝置完成相關(guān)實驗，不合理的是（　�。�

A. 用a趁熱過濾提純苯甲酸B. 用b制備并檢驗乙烯

C. 用c除去溴苯中的苯D. 用d分離硝基苯與水

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【題目】化學(xué)實驗有助于理解化學(xué)知識，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力。

（1）查閱資料可知：2KMnO4+16HCl（濃）═ 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ + 2H2O。某同學(xué)設(shè)計圖1所示裝置來制備純凈、干燥的氯氣，其中實驗裝置或試劑有錯誤的是______

A ①② B ② C ②③ D ①③

（2）將圖1裝置修改正確后，虛框④是收集Cl2的裝置，請從圖2中選用合適的裝置__。

（3）將制得的Cl2進行性質(zhì)實驗，裝置如圖3所示（加熱裝置省略），請回答以下問題。

①裝置E中可觀察到____；反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

②裝置F在反應(yīng)中的作用是_____。

③裝置G所得的溶液中具有漂白性的分子是___，

④裝置H的作用____。

（4）工業(yè)漂白粉常用Cl2與石灰乳反應(yīng)制得，反應(yīng)方程式為______。

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【題目】次氯酸溶液由于其具有極強的氧化性，可以使病毒的核酸物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，從而殺滅病毒，是常用的消毒劑和漂白劑。已知：

Ⅰ.常溫常壓下，Cl2O 為棕黃色氣體，沸點為 3.8℃，42 ℃以上會分解生成 Cl2 和 O2，Cl2O 易溶于水并與水立即反應(yīng)生成 HClO。

Ⅱ.將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3 混合通入潮濕的碳酸鈉中生成Cl2O 氣體，用水吸收Cl2O(不含 Cl2)制得次氯酸溶液。某實驗室利用以下裝置制備濃度不小于 0.8mol/L 的次氯酸溶液。

A. B. C. D. E.

回答下列問題：

(1)裝置D 的作用為_______________。

(2)配平裝置 B 中的反應(yīng)___________：Cl2+Na2CO3+H2O = Cl2O+NaCl+NaHCO3。寫出Cl2O 的結(jié)構(gòu)式為_____。

(3)裝置C 中加入的試劑X 為CCl4，其作用是__________。

(4)各裝置的連接順序為 A→____________→____________→______________→E。

(5)此方法相對于氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點是__________。(答出 1 條即可)

(6)若裝置 B 中生成的 Cl2O 氣體有 20%滯留在E 前各裝置中，其余均溶于裝置E 的水中，裝置E 所得 500mL 次氯酸溶液濃度為 0.8mol/L，則至少需要含水 8%的碳酸鈉的質(zhì)量為_____g。

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【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如下圖所示（中的ΔH表示生成1 mol 產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。

根據(jù)上圖回答下列問題：

（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是_____。

（2）PCl5(g)=PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH2＝_____

（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH3＝__，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH4____（填“大于”“小于”或“等于”）ΔH3。

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【題目】“太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個電極組成，其中 a 為TiO2電極，b 為Pt 電極，c 為 WO3 電極，電解質(zhì)溶液為 pH=3 的 Li2SO4-H2SO4 溶液。鋰離子交換膜將電池分為 A、B 兩個區(qū)，A 區(qū)與大氣相通，B 區(qū)為封閉體系并有 N2 保護。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是

A.若用導(dǎo)線連接a、c，則 a 為負極，該電極附近 pH 減小

B.若用導(dǎo)線連接 a、c，則 c 電極的電極反應(yīng)式為HxWO3-xe－=WO3+ xH+

C.若用導(dǎo)線連接 b、c，b 電極的電極反應(yīng)式為 O2+4H++4e－=2H2O

D.利用該裝置，可實現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化

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【題目】X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為：r（Y）＞r（X）＞r（Z），原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是（ ）

A.X元素位于ⅥA

B.A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C.B的沸點高于C的沸點

D.A不能溶解于B中

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【題目】常溫下，用0.1000mol·L-1 的鹽酸滴定 20.00 mL 未知濃度的氨水，滴定曲線如圖所示，滴加 20. 00 mL 鹽酸時所得溶液中 c (Cl-)= c( NH4+)+c(NH3·H2O)+c( NH3)。下列說法錯誤的是

A.點①溶液中 c( NH4+)+c ( NH3·H2O)+c(NH3)=2c (Cl-)

B.點②溶液中 c( NH4+)=c (Cl-)

C.點③溶液中 c (Cl-)> c( H+)>c (NH4+)>c(OH-)

D.該氨水的濃度為 0.1000mol·L-1

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【題目】已知KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

（1）請分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況(用雙線橋表示)______。

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是____(填序號)。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）若標準狀況下產(chǎn)生4.48LCl2，被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為___mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量_____mol。

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【題目】某藥物丙可由有機物甲和乙在一定條件下反應(yīng)制得：

(甲)+(乙) (丙)

下列說法正確的是

A.甲與乙生成丙的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

B.甲分子中所有原子共平面

C.乙的化學(xué)式是C4H718OO

D.丙在堿性條件下水解生成 和 CH318OH

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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是( )

A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞W＞X

C.四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點最低

D.W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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