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【題目】肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是( )

A. 原子核外電子排布式:A1s22s2,B1s2

B. 結(jié)構(gòu)示意圖:A,B

C. A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有1個(gè)未成對電子,B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有1個(gè)未成對電子

D. A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有一對成對電子,B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有一對成對電子

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【題目】某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì),下列說法正確的是 (   )

A. Ⅰ圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部反應(yīng)

B. Ⅱ圖中:生成藍(lán)色的煙

C. Ⅲ圖中:用日光照射量筒,量筒中會產(chǎn)生大量白霧,液面會迅速上升

D. Ⅳ圖中:a中有色布條褪色,b中不褪色

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【題目】紅簾石礦的主要成分為Fe3O4、Al2O3、MnCO3、Mg0少量MnO2等。工業(yè)上將紅簾石處理后運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)提取金屬鈺并制得綠色高效的水處理劑(K2FeO4)。工業(yè)流程如下:

(1)在稀硫酸浸取礦石的過程中,MnO2可將Fe2+氧化為Fe3+,寫出該反應(yīng)的離子方程式:________。

(2)浸出液中的陽離子除H+、Fe2+、Fe3+外還有_______(填離子符號)。

(3)已知:不同金屬離子生成生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表:

離子

Fe3+

A13+

Fe2+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH

2.7

3.7

7.0

7.8

9.6

完全沉淀的pH

3.7

4.7

9.6

9.8

11.1

步驟②中調(diào)節(jié)溶液的pH等于6,調(diào)節(jié)pH的試劑最好選用下列哪種試劑:_______(填選項(xiàng)字母,下同)濾渣B除掉雜質(zhì)后可進(jìn)一步制取K2FeO4,除掉濾渣B中雜質(zhì)最好選用下列哪種試劑:_____。

a.稀鹽酸 b.KOH c.氨水 d.MnCO3 e.CaCO3

(4)濾渣B經(jīng)反應(yīng)④生成高效水處理劑的離子方程式_______________。

(5)電解裝置如圖所示,箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向;則與A電極連接的是直流電源的_____極。陽極電解液是稀硫酸,若陰極上只有錳單質(zhì)析出,當(dāng)生成11g錳時(shí),另一個(gè)電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。

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【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如下圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是

選項(xiàng)

A中的物質(zhì)

B中的物質(zhì)

C中收集的氣體

D中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

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【題目】元素周期表的一部分如圖所示,W、XY、Z均為短周期主族元素,XZ的最高正價(jià)之和與W的相等。下列說法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑:X>Y>Z>W

B.X2W2中含有離子鍵和共價(jià)鍵

C.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物難溶于水

D.將由X、Z的單質(zhì)組成的混合物放入冷水中,Z的單質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)

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【題目】電化學(xué)在化學(xué)工業(yè)有著廣泛的應(yīng)用,

1)工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是______

2)工業(yè)級氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì),可用離子交換法膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過),其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式是________;

②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口_______(填寫“A”“B”)導(dǎo)出。

3)愛迪生蓄電池的反應(yīng)式為:Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2;高鐵酸酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑.用下面裝置可以制取少量高鐵酸鈉。

①此裝置中愛迪生蓄電池的負(fù)極是________(“a”“b”),該電池工作一段時(shí)間后必須充電,充電時(shí)生成NiO2的反應(yīng)類型是______。

②寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時(shí),陽極的電極反應(yīng)式_________。

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【題目】I. 合成氣(CO+H2)廣泛用于合成有機(jī)物,工業(yè)上常采用天然氣與水蒸氣反應(yīng)等方法來制取合成氣。

1)已知:5.6L(標(biāo)況下)CH4與水蒸氣完全反應(yīng),吸收51.5KJ的熱量,請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________________________。

2)在150℃時(shí)2L的密閉容器中,將2 mol CH42 mol H2O(g)混合,經(jīng)過15min達(dá)到平衡,此時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為60%;卮鹣铝袉栴}:

①從反應(yīng)開始至平衡,用氫氣的變化量來表示該反應(yīng)速率v(H2)=____________

②在該溫度下,計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K________________________(保留兩位小數(shù))。

③下列選項(xiàng)中能表示該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________________________

A.v(H2)3v (CO) B.密閉容器中混合氣體的密度不變

C.密閉容器中總壓強(qiáng)不變 D.C (CH4) = C (CO)

3)合成氣中的氫氣也用于合成氨氣:N2 + 3H22NH3。保持溫度和體積不變, 在甲、乙、丙三個(gè)容器中建立平衡的相關(guān)信息如下表。則下列說法正確的是___________。

體積

起始物質(zhì)

平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量

平衡時(shí)N2

體積分?jǐn)?shù)

反應(yīng)開始時(shí)的速率

平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)

1L

1molN2+3molH2

1.6mol

φ

ν

P

1L

2molN2+6molH2

n1 mol

φ

ν

P

2L

2molN2+6molH2

n2 mol

φ

ν

P

An1=n2=3.2 Bφφ Cννν DPP=P

II.1)常溫下,在x mol·L1氨水中加入等體積的y mol·L1硫酸得混合溶液M恰好顯中性。

M溶液中所有離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________________

②常溫下,NH3·H2O的電離常數(shù)K=_____(用含xy的代數(shù)式表示,忽略溶液混合前后的體積變化)。

2)利用電解法處理高溫空氣中稀薄的NO(O2濃度約為NO濃度的10),裝置示意圖如下,固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)O2

陰極的電極反應(yīng)式為___________________________。

②消除一定量的NO所消耗的電量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于理論計(jì)算量,可能的原因是(不考慮物理因素)________

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【題目】檢驗(yàn)溶液中是否含有某種離子,下列操作方法正確的是()

A.向某溶液中加稀BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀,再加入HCl溶液,沉淀不溶解,證明有SO

B.向某溶液中加入稀 HCl,放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體,證明有CO

C.向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液無明顯現(xiàn)象,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,證明有Cl-

D.向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液后加熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體,證明含有NH

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【題目】煤化工是以煤為原料,經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程.在煤的氣化反應(yīng)器中發(fā)生如下幾種反應(yīng):

Cs)十H2Og═COg+H2g△H=+131kJ/mol

Cs+O2g═CO2g△H=﹣394kJ/mol

COg+O2g═CO2g△H=﹣283kJ/mol

COg+H2OgH2g+CO2g△H=____________

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【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是()

A.1 mol硫單質(zhì)在過量氧氣中完全燃燒產(chǎn)生NA個(gè)SO3分子

B.5.4 g鋁單質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,36 g H2O中含有氧原子數(shù)為1 mol

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L SO3中含有氧原子數(shù)為3NA

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