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【題目】某原電池裝置如圖所示。其中,Zn電極為原電池的______極(填“正”或“負(fù)”),電極反應(yīng)式是______________。Cu電極上發(fā)生的反應(yīng)屬于______(填“氧化”或“還原”) 反應(yīng)。
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【題目】16mL由NO與NH3組成的混合氣體在催化劑作用下于400℃左右可發(fā)生反應(yīng):6NO+4NH35N2+6H2O(g),達(dá)到平衡時(shí)在相同條件下氣體體積變?yōu)?/span>17.5mL,則原混合氣體中NO與NH3的物質(zhì)的量之比有四種情況:①5∶3、3∶2、4∶3、9∶7。其中正確的是
A. ②③B. ③④C. ①②D. ①④
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【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體,能潮解,難溶于水,可與水緩慢反應(yīng),不溶于乙醇,易與酸反應(yīng),常用作殺菌劑、防腐劑等。根據(jù)題意,回答相關(guān)問題。
I.CaO2晶體的制備:
CaO2晶體通?衫CaCl2在堿性條件下與H2O2反應(yīng)制得。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備CaO2的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下:
(1)三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(2)冷水浴的目的是____;步驟③中洗滌CaO2·8H2O的實(shí)驗(yàn)操作方法是______
Ⅱ.CaO2含量的測(cè)定:
測(cè)定CaO2樣品純度的方法是:稱取0.200g樣品于錐形瓶中,加入50mL水和15mL2mol·L-lHCl,振蕩使樣品溶解生成過氧化氫,再加入幾滴MnCl2稀溶液,立即用0.0200mol·L-lKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn),消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)液。
(3)上述過程中使用稀鹽酸而不使用稀硫酸溶解樣品的原因是___ ;滴定前加入MnCl2稀溶液的作用可能是____。
(4)滴定過程中的離子方程式為_______,樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______ 。
(5)實(shí)驗(yàn)I制得的晶體樣品中CaO2含量偏低的可能原因是:①____;② ____。
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【題目】(1)寫出下列物質(zhì)的電子式:
NaCl____________;HCl_____________
(2)第三周期元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是________,堿性最強(qiáng)的是_____________,呈兩性的氫氧化物是_______________。半徑最大的原子是__________,氫化物最穩(wěn)定的元素是___________。
(3)硫元素位于元素周期表中______周期_______族,氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是____________,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式_________________
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【題目】某工廠生產(chǎn)廢液中含有大量的Cu2+ 、Fe3+、Fe2+ 、 。某興趣小組設(shè)計(jì)了以下方案,對(duì)廢液加以綜合利用獲得了Cu和綠礬(FeSO4·7H2O):
請(qǐng)回答以下問題:
(1)操作1和操作2的名稱是________。
(2)廢液中加過量鐵時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________、________________。
(3)合并溶液1和溶液2后,系列操作3包含__________、____________、過濾等操作。
(4)若使用得到的綠礬晶體制備凈水劑Fe2(SO4)3溶液,除在綠礬中加入適量稀硫酸外,還需要加入____(填標(biāo)號(hào))。
①稀H2SO4 ②Cl2 ③H2O2 ④Fe粉
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【題目】從含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下:
則下列說法正確的是
A. 試劑a是鐵,試劑b是稀硫酸
B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的儀器完全相同
C. 試劑c是氯氣,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
D. 用KSCN溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否有Fe2+
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【題目】已知FeS溶于鹽酸中,生成FeCl2和H2S氣體,F(xiàn)將100mL2.0mol/L的鹽酸加入到一定量的FeS固體中,以制備H2S氣體。當(dāng)鹽酸完全反應(yīng)后假定溶液體積不變。
試計(jì)算:(1)可收集到的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積___________________;
(2)反應(yīng)后溶液中FeCl2的物質(zhì)的量濃度_________________________。
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【題目】聚合硫酸鐵可用于水的凈化,化學(xué)式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m,取其與足量鹽酸反應(yīng),所得溶液平均分為兩份,一份溶液加入足量的BaCl2溶液,得到沉淀4.66 g。另一份溶液,加入足量的NaOH溶液后過濾,對(duì)濾出固體洗滌,后灼燒得到紅棕色固體質(zhì)量為1.6 g,該聚合硫酸鐵樣品中a∶b的比值是
A. 1∶1B. 2∶1C. 3∶1D. 2∶5
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【題目】FeSO4用于治療缺鐵性貧血。為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,按如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。打開K1和K2,緩慢通入N2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。分析實(shí)驗(yàn)回答下列問題:
(1)加熱前通入N2的目的是__________。
(2)實(shí)驗(yàn)過程中可觀察到裝置B中的現(xiàn)象為_____。C中觀察到品紅溶液褪色,則可證明混合氣體中含有的物質(zhì)是_____。
(3)反應(yīng)后A中殘留紅色粉末的用途有__________(任寫一條)。
(4)寫出FeSO4高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
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【題目】昆明得天獨(dú)厚的氣候地理?xiàng)l件,造就了亞洲第一鮮花交易市場(chǎng)。生活中人們?yōu)榱搜娱L(zhǎng)鮮花的壽命,通常會(huì)加入鮮花保鮮劑。
下表是0.25 L某種鮮花保鮮劑中含有的成分及含量(部分成分省略);卮鹣铝袉栴}:
成分 | 質(zhì)量(g) | 摩爾質(zhì)量(g/mol) |
蔗糖(C12H22O11) | 12.50 | 342 |
硫酸鉀(K2SO4) | 0.125 | 174 |
高錳酸鉀(KMnO4) | 0.125 | 158 |
硝酸銀(AgNO3) | 0.01 | 170 |
…… | …… | …… |
(1)鮮花保鮮劑的下列成分中,不屬于電解質(zhì)的是__________(填標(biāo)號(hào))。
a.C12H22O11 b.K2SO4 c.KMnO4 d.AgNO3
(2)欲配制250 mL該鮮花保鮮劑,現(xiàn)已提供下列儀器:①250mL容量瓶②量筒③燒杯④藥匙⑤電子天平,如要完成實(shí)驗(yàn),缺少的玻璃儀器還有_________、_________ (寫儀器名稱)。
(3)下列操作會(huì)使所配鮮花保鮮劑濃度偏低的是__________(填標(biāo)號(hào))。
a.容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有烘干 b.用玻璃棒引流,將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)有溶液灑到了容量瓶外面 c.定容時(shí)俯視刻度線 d.滴加蒸餾水,使溶液凹面剛好與刻度線相切,蓋上瓶塞反復(fù)搖勻后,靜置,發(fā)現(xiàn)液面比刻度線低,再加水至刻度線
(4)寫出該鮮花保鮮劑中K+的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式(省略成分中不含K+)_______(不必化簡(jiǎn))。
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