A.CO(g) +O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol

B.C(s) +O2 ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol

C.H2(g) + O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol

D.2C8H18(l) +25O2(g)==16 CO2(g)+18 H2O(l); △H＝-1136 kJ/mol

下列說法中正確的是

A.X中所有原子可能在同一平面上B.含苯環(huán)和羧基的X的同分異構體有3種

C.Z的分子式為C13H10O3D.1 mol Z最多可與2 mol Br2發(fā)生加成反應

ⅰ．實驗操作和現(xiàn)象：

ⅱ．分析現(xiàn)象的成因：

（1）現(xiàn)象i中的白霧是______，用化學方程式和必要的文字說明白霧的形成原因是______。

（2）分析現(xiàn)象ii，該小組探究黃色氣體的成分，實驗如下：

a．直接加熱FeCl36H2O，產(chǎn)生白霧和黃色氣體。

b．將現(xiàn)象ii和a中的黃色氣體通入KSCN溶液，溶液均變紅。

通過該實驗說明現(xiàn)象ii中黃色氣體含有______。

（3）除了氯氣可使B中溶液變藍外，該小組還提出其他兩種可能的原因：

可能原因①：實驗b檢出的氣體使之變藍；反應的離子方程式是______。

可能原因②：______；反應的離子方程式是______。

（4）為進一步確認黃色氣體中是否含有Cl2，小組提出兩種方案，均證實了Cl2的存在。

①方案1的C中盛放的試劑是______，從化學平衡原理的角度加以解釋______。

②方案2中檢驗Fe2+的最佳試劑是______，若存在Fe2+，則現(xiàn)象是______。

③綜合方案1、2的現(xiàn)象，說明方案2中選擇NaBr溶液的依據(jù)是______。

（5）將A中產(chǎn)物分離得到Fe2O3和MnCl2，A中產(chǎn)生Cl2的化學方程式是______。

已知：ⅰ．分金液中含金離子主要成分為[AuCl4]-；分金渣的主要成分為AgCl；

ⅱ．分銀液中含銀離子主要成分為[Ag（SO3）2]3-，且存在[Ag（SO3）2]3-Ag++2SO32-

ⅲ．“分銅”時各元素的浸出率如表所示。

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，Ni的金屬性比Cu______。分銅渣中銀元素的存在形式為（用化學用語表示）______。

（2）“分金”時，單質(zhì)金發(fā)生反應的離子方程式為______。

（3）Na2SO3溶液中含硫微粒物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關系如圖所示。

“沉銀”時，需加入硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=4，分析能夠析出AgCl的原因為______。調(diào)節(jié)溶液的pH不能過低，理由為______（用離子方程式表示）。

（4）工業(yè)上，用鎳為陽極，電解0.1mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得高純度的球形超細鎳粉。當其他條件一定時，NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示：

為獲得高純度的球形超細鎳粉，NH4Cl溶液的濃度最好控制為______g/L，當NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時，陰極有無色無味氣體生成，導致陰極電流效率降低，該氣體為______。

（1）在25℃、101kPa時，H2與O2化合生成1molH2O（g）放出241.8kJ的熱量，其熱化學方程式為______．

又知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol

②CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol

焦炭與水蒸氣反應是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法，C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=______kJ/mol．

（2）CO可以與H2O（g）進一步發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，在800℃時達到平衡狀態(tài)，K=1.0．

①該反應的平衡常數(shù)表達式為______．

②平衡時，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是______；容器中CO的轉(zhuǎn)化率：乙______甲；丙______甲．（填“＞”、“=”或“＜”）

③丙容器中，通過改變溫度，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率升高，則溫度______（填“升高”或“降低”）．

（1）稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1h；

（2）用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；

（3）過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；

（4）利用氧化還原滴定方法，在70～80 ℃條件下用基準試劑(純度高、式量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標定其濃度。請回答下列問題：

（1）將溶液加熱并保持微沸1 h的目的是_____。

（2）如何保證在70～80 ℃ 條件下進行滴定操作：_____。

（3）準確量取一定體積的KMnO4溶液用_____(填儀器名稱)。

（4）在下列物質(zhì)中，用于標定KMnO4溶液的基準試劑最好選用____(填序號)。

A．H2C2O4·2H2O B．FeSO4

C．濃鹽酸 D．Na2SO3

（5）若準確稱取Wg你選的基準試劑溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液VmL：

①滴定終點標志是___；

②所配制KMnO4標準溶液的物質(zhì)的量濃度為__ mol·L－1；

（6）若用放置兩周的KMnO4標準溶液去滴定水樣中Fe2＋含量，測得的濃度值將___(填“偏高”或“偏低”)。

(1)Y元素在周期表中的位置是____________，X、Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序為：__________________________(用元素符號表示)。

(2)寫出Y2X6的電子式_____；Z2X4結(jié)構式______；X2W2所含化學鍵的類型______。

(3)用電子式描述M2N所形成化合物的形成過程_________________________。

(4)均含X、W、M、N四種元素的兩種化合物相互反應有刺激性氣味氣體放出，反應的離子方程式為__________________。

(5)火箭發(fā)動機曾經(jīng)利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑，產(chǎn)物環(huán)保無污染，寫出二者反應的方程式__________________。

（1）①把含有較高濃度CO2的空氣通入飽和K2CO3溶液。②在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO2氣體。請寫出②中反應的化學方程式______。

（2）如將CO2與H2以1：3的體積比混合，在適當條件下合成燃料甲醇和水。在體積為2L的密閉容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol。測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

從反應開始到平衡，v（H2）=______；氫氣的轉(zhuǎn)化率=______；能使平衡體系中n（CH3OH）增大的措施有______。（只寫一種即可）

（1）W在元素周期表中的位置是______。

（2）2.24L（標準狀況）XQ3被200mL 1mol/L QXY3溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是______。

（3）WQ4Y與Y2的反應可將化學能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如圖所示，a極的電極反應式是______。

（4）已知：W（s）+Y2（g）═WY2（g）△H=-393.5kJ/mol WY（g）+ Y2（g）═WY2（g）△H=-283.0kJ/mol24g W與一定量的Y2反應，放出熱量362.5kJ，所得產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是______。

（5）X和Z組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是______。

（1）NH3的電子式______。

（2）氯化銨水溶液顯酸性，其原因為______（用離子方程式表示），0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH______（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬固體后，請嘗試從平衡移動的角度解釋溶液中NH4+濃度的變化原因______。

（3）硝酸銨加熱分解可得到N2O（g）和H2O（g），250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該溫度下反應的平衡常數(shù)表達式為______；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______mol。

（4）3H2（g）+N2（g）2NH3（g）△H=-92kJ/mol，若反應放出9.2kJ 熱量，則參加反應的氫氣分子數(shù)目為______。