（1）鋅片上的現象是______，電極反應為________。

（2）銅片上的現象是_________，電極反應為_________。

（3）電子由________經導線流向_____________。

（4）若反應過程中有0.2 mol電子發(fā)生轉移，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為 ______。

A.AB.BC.CD.D

(2)在標準狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體6.72 L,質量為12 g.此混合物中CO和CO2分子數目之比是________,混合氣體的平均摩爾質量是________,對氫氣的相對密度是________.

(3)下列幾種均屬烴的含氧衍生物，請按要求作答：

一定條件下①可轉化為④，下列試劑中能實現該轉化的是_________(填字母)．

A．高錳酸鉀溶液 B．H2

C．銀氨溶液/H+ D．氫氧化鈉溶液

(4)已知 ：如果要合成，所用的起始原料的系統(tǒng)名稱為_________________。

(1)該反應中，反應物斷鍵吸收的能量為_______________kJ/mol，生成物成鍵釋放的能量為_______________kJ/mol屬于_______________(填“放熱”“吸熱”)反應，該反應的該反應的△H=_______________(用字母寫出表達式)

(2)已知反應有下列反應

①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ②H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

③CO+CuO=Cu+CO2↑ ④Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

與圖片所示化學反應熱效應相同的是_______________(填序號)

(3)以下說法正確的是_______________

A．中和反應是吸熱反應

B．鋁熱反應需要在高溫條件下進行，鋁熱反應屬于吸熱反應

C．放熱反應發(fā)生時有可能需要加熱

D．凡是放出熱量的化學反應均可用來造福人類

【題目】將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol。

(1)用C表示10s內反應的平均反應速率為_______________。

(2)反應前A的物質的量濃度是_______________。

(3)平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：

①降低溫度_______________；②增大A的濃度_______________；③增大壓強_______________。

(4)下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是_______________(填標號)。

A．v(B)=2v(C)

B．容器內壓強不再發(fā)生變化

C．容器內氣體密度不再發(fā)生變化

D．A的體積分數不再變化

E．相同時間內消耗nmol的B的同時生成2nmol的D

A.該過程中BMO表現了還原性

B.①和②中被降解的苯酚的物質的量之比為1:3

C.光催化降解過程中，光能轉化為化學能、熱能等

D.該過程的總反應:+7O26CO2+3H2O

已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列判斷不正確的是（ ）

A.反應①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質

B.反應②利用了H2O2的氧化性

C.反應③中溶液顏色變化是由化學平衡移動引起的

D.反應①②③中鉻元素的化合價均發(fā)生了變化

下列說法正確的是（ ）

A.茚地那韋屬于芳香族化合物，易溶于水

B.虛線框內的所有碳、氧原子均處于同一平面

C.茚地那韋可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

D.茚地那韋在堿性條件下完全水解，最終可生成三種有機物

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N＞R

B.Z的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水

C.Y和R形成的化合物既含離子鍵又含共價鍵

D.X和M兩者最高價氧化物對應的水化物反應后溶液的pH＞7

【題目】某有機物結構簡式為：，則用Na、NaOH、NaHCO3與等物質的量的該有機物恰好反應時，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為 （ ）

A. 3∶3∶2 B. 3∶2∶1 C. 1∶1∶1 D. 3∶2∶2