A.驗證化學能轉(zhuǎn)化為電能

B.證明溫度對平衡移動的影響

C.驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕

D.驗證AgCl溶解度大于Ag2S

回答下列問題：

（1）所用鐵粉中若有雜質(zhì)，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為_____________（填序號）。

A.稀鹽酸 B.氫氧化鈉溶液 C.濃硫酸 D.FeCl3溶液

此步涉及反應的離子方程式為_____________________________________。

（2）反應發(fā)生后裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________。D裝置的作用：________________________________________________。

（3）該小組學生把B中反應后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸，過濾，用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設計流程如下：

①用離子方程式表示步驟I中通入Cl2的作用__________________________________；

②為了檢驗某未知溶液是否是FeCl2溶液，同學們設計了以下實驗方案加以證明。向一支裝有該未 知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液。你認為此方案是否合理_______________(填“合理”或“不合理”)。

回答下列問題：

(1)為提高浸取率采取的措施是____(填字母)。

a.增大浸取與含銅污泥的投料比 b.減小氨水的濃度

c.縮短浸取的時間 d.適當提高浸取的溫度

(2)合成Cu2(OH)2CO3時發(fā)生的離子方程式為__________。

(3)第一次過濾時所得濾渣的成分為________(填化學式)。

(4)經(jīng)檢測，該含銅污泥中銅的含量為32%，且上述工藝流程中銅的損耗率為10%，某工廠以20t這種含鋼污泥為原料，經(jīng)上述工藝流程后，最終可制得Cu2(OH)2CO3____t。

完成下列填空。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為______，工業(yè)上生產(chǎn)A所需的礦物資源是______。

（2）請寫出C的官能團名稱___________。

（3）反應②的化學方程式為_____________。

（4）實驗室用如圖裝置制取乙酸乙酯。實驗時需預先在用于收集乙酸乙酯的試管b中加入_____溶液。實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)試管b中的液體分兩層，乙酸乙酯在____層（填“上”或“下”），分離乙酸乙酯的實驗操作方法是_______。

【題目】已知①R—BrR—OH(R表示烴基)；

②苯環(huán)上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著的影響；

③

④

以下是用苯作為原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：

（1）A是一種密度比水___(填“大”或“小”)的無色液體，苯轉(zhuǎn)化為A的化學方程式是________________。

（2）圖中苯轉(zhuǎn)化為E；E轉(zhuǎn)化為F省略了條件，請寫出E、F的結(jié)構(gòu)簡式：

E______________________________，F______________________________。

（3）在“苯CD”的轉(zhuǎn)化過程中，屬于取代反應的是___(填序號，下同)，屬于加成反應的是_____。

（4）B分子中苯環(huán)上的任意兩個氫被溴原子取代后，得到的二溴代物有________種同分異構(gòu)體。

研讀右圖，下列判斷不正確的是

A.K閉合時，d電極反應式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

B.當電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，Ⅰ中消耗的為0.2mol

C.K閉合時，Ⅱ中向c電極遷移

D.K閉合一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為正極

(1)由可溶性鋁鹽制取氫氧化鋁，需加入的試劑為：________；反應方程式為：_____________。

(2)白色的Fe(OH)2在空氣中發(fā)生的顏色變化為___________。反應的化學方程式為：________。

(3)氯氣與鐵反應：_________。

（1）同物質(zhì)的量的A、B、C、D燃燒，耗氧量最大的是________(填對應字母)；同質(zhì)量的A、B、C、D燃燒，耗氧量最大的是________(填對應字母)；

（2）所有原子都在同一平面上的是________(填對應字母)；

（3）能使酸性高錳酸鉀褪色的是________(填對應字母)；

（4）寫出F與氫氣加成的化學方程式______________________________；

（5）寫出C與溴水反應的化學方程式___________________________________；

（6）寫出D的實驗室制法的化學方程式______________________________；

【題目】700℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）：

下列說法正確的是

A. 反應在t1 min內(nèi)的平均速率為v（H2）＝mol·L－1·min－1

B. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達到平衡時n（CO2）＝0.40mol

C. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率不變，H2O的體積分數(shù)不變

D. 溫度升高至800 ℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為放熱反應

的名稱是____________________。

（2）2，6－二甲基－4－乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡式是______________，1 mol該烴完全燃燒需消耗氧氣________mol。