(1)元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。

(2)元素③、④、⑤、⑥原子半徑由大到小為_____。

(3)上述8種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是_____。

(4)元素②、③形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:_____＞_____；元素①、③、⑤可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其電子式：_____。

(5)元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為_____。

(6)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋元素③和⑦的非金屬性強(qiáng)弱：_________________________。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) △H<0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1 時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)。

①能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________________。

A．在單位時(shí)間內(nèi)生成1mol CO2的同時(shí)消耗了1mol CO B．混合氣體的密度不再改變

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 D．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

②在t2時(shí)刻，將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件。請(qǐng)?jiān)谟覉D中補(bǔ)充畫出從t2 到t4 時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線：_____________

（2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通常可將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳得到水煤氣，1.2g 碳完全反應(yīng)，吸收熱量13.13kJ.

①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________________

②煤氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。（已知：H2S： ； ；H2CO3： ； ）

（3）已知反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K=______________（保留小數(shù)點(diǎn)后二位）。

②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是__________。

③該反應(yīng)的△H ______0(填“＜”或“＞”）；若在900℃時(shí)，另做一組實(shí)驗(yàn)，在此容器中加入l0mol CO，5mo1 H2O，2mo1 CO2，5mol H2，則此時(shí)v正___________v逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。

下列說(shuō)法正確的是

A. 步驟Ⅰ、Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)

B. 步驟Ⅱ采取的方法是加入足量水以制得Ca(OH)2溶液

C. 步驟Ⅲ氧化時(shí)，氯氣是氧化劑，Ca(OH)2是還原劑

D. 步驟Ⅵ的操作包括蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、在空氣中晾干

A+BCC溶液A+B

①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na

②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2

③若C溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，則B可能為Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為Cu

A.①②B.③④C.①③D.②④

(1)實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是___________________。

(2)浸有稀硫酸的棉花的作用是___________________。

(3)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________________。

(4)通過(guò)______________________________現(xiàn)象，說(shuō)明該反應(yīng)為___________________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，這是因?yàn)榉磻?yīng)物的總能量___________________(填“>”“<”或“=”)生成物的總能量。

①O2②H2O2③MgCl2④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦CO2⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH

(1)這些物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是________(填序號(hào)，下同)；只含有離子鍵的是________；不含化學(xué)鍵的是________。

(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：

①O2________；②H2O2_______。

(3)寫出下列物質(zhì)的電子式

⑨Na2O2__________；⑦CO2__________；⑥NH4Cl____________。

(4)用電子式表示③MgCl2的形成過(guò)程：________________________________________。

A. NaAlO2(aq)AlCl3Al2O3

B. N2NO2HNO3

C. NaCl(飽和)NaHCO3Na2CO3

D. FeS2SO3H2SO4

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯含C-H鍵的數(shù)H為0.6NA

B. 5.6gFe與過(guò)量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

C. K35ClO3與濃H37Cl反應(yīng)制得7.1g氯氣，則生成的Cl2分子數(shù)為0.1NA

D. 6.4gCu與40 mL10mol/L濃硝酸充分反應(yīng)，生成的NO2分子數(shù)為0.2NA

A. SO2是直線形分子B. SO3是三角錐形分子

C. BF3的鍵角為120°D. PCl3是平面三角形分子

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮

B.在③中加入鹽酸溶解得到MgCl2溶液，再直接蒸發(fā)得到MgCl2·6H2O

C.在④⑤⑥中溴元素均被氧化

D.在①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)?/span>Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸