A. 使用催化劑，可降低反應的活化能，加快反應速率，改變反應限度

B. 依據(jù)焓判據(jù)：NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進行

C. 大多數(shù)化學反應在一定條件下都有一定的限度

D. FeCl3與KSCN反應達到平衡時，向其中滴加少量KCl溶液，則溶液顏色變深

（1）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如表(累計值)：

①哪一時間段反應速率最大___min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5)，原因是____。

②求3~4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率___(設(shè)溶液體積不變)。

（2）另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是（________）

A.蒸餾水

B.KCl溶液

C.KNO3溶液

D.CuSO4溶液

（3）某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。

①該反應的化學方程式是___。

②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是___。

A.X、Y、Z的反應速率相等

B.X、Y的反應速率比為3：1

C.容器內(nèi)氣體壓強保持不變

D.生成1molY的同時生成2molZ

③2min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率為___。

【題目】某興趣小組為探究溫度、壓強對可逆反應A(g)＋B(g) C(g)＋D(s)的影響，進行了如下實驗：恒溫條件下，往一個容積為10 L的密閉容器中充入1 mol A和1 mol B，反應達平衡時測得容器中各物質(zhì)的量濃度為[濃度1]。然后改變外界條件又做了兩組實驗：①只升高溫度；②只改變體系壓強；分別測得新平衡時容器中各物質(zhì)的量濃度為[濃度2]、[濃度3]。請找出實驗操作①②與實驗數(shù)據(jù)[濃度2]、[濃度3]的對應關(guān)系，并分析下列結(jié)論，其中錯誤的是

A. 由[濃度3]與[濃度1]的比較，可判斷平衡移動的原因是增大了體系的壓強

B. 由[濃度2]與[濃度1]的比較，可判斷正反應是放熱反應

C. [濃度1]中a＝0.05

D. 該組某學生在實驗①過程中，測得各物質(zhì)在某一時刻的濃度為[濃度4]。與[濃度1]比較，可發(fā)現(xiàn)該同學在測定[濃度4]這組數(shù)據(jù)時出現(xiàn)了很大的誤差

【題目】可逆反應mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)反應過程中，當其他條件不變時，C的體積分數(shù)(C)在不同溫度(T)和不同壓強(P)的條件下隨時間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)將增大

B. 當平衡后，若溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動

C. 化學方程式中，n＞e+f

D. 達到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學平衡向正反應方向移動

【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反應達到平衡的標志是（ ）

A. 單位時間內(nèi)消耗0.1 mol X的同時生成0.2 mol Z

B. v正(X) =v逆(Z)

C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

D. 容器內(nèi)壓強不隨時間變化

（2）選擇適宜的材料和試劑將（1）中你的選擇設(shè)計為一個原電池。寫出電池的正極電極反應式___。

（3）氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)部的新型發(fā)電裝置，是一種具有應用前景的綠色電源。如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示回答下列問題：

①該燃料電池的負極是___(填“a”或“b”)。

②___(填化學式)發(fā)生還原反應。

③總反應式是___。

（4）鋅錳干電池是最早使用的化學電池，其基本構(gòu)造如圖所示：鋅錳干電池的負極是鋅(Zn)，電路中每通過0.4mole-，負極質(zhì)量減少___g；工作時NH在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是10e-的微粒，正極的電極反應式是___。

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是

A. 圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

B. 圖Ⅱ研究的是t0時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D. 圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低

①→②

A.①不易溶于水

B.①的芳香族同分異構(gòu)體有3種(不包括①)

C.②在堿性條件下的水解是我們常說的皂化反應

D.②中所有碳原子可能共平面

（1）元素Y在周期表中的位置是___，丙分子的電子式為____。

（2）若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯紅棕色氣體的現(xiàn)象，則甲的化學式為___。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應方程式為___。

（3）化合物丁含X、Y、Z三種元素，丁是一種常見的強酸，將丁與丙按物質(zhì)的量之比1∶1混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學鍵為___(選填序號)。

a.只含共價鍵 b.只含離子鍵 c.既含離子鍵，又含共價鍵

寫出戊與燒堿的濃溶液加熱時反應的離子方程式___。

（4）在標準狀況下，用裝滿丙氣體的燒瓶做噴泉實驗，噴泉結(jié)束后水充滿燒瓶，假設(shè)燒瓶中溶質(zhì)不能擴散出來，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為____。（保留兩位有效數(shù)字）

（5）X與Y兩種元素之間可形成一種18e-微粒的分子，此分子是醫(yī)療上常用的消毒劑，請寫出此分子的結(jié)構(gòu)式___。

A.裝置乙試管中收集到的液體在催化劑存在下可以與Br2發(fā)生取代反應

B.裝置丙中的試劑吸收反應產(chǎn)生的氣體后得到的產(chǎn)物的密度均比水大

C.最后收集的氣體可以作為清潔燃料使用

D.甲烷的二氯代物有2種