【題目】一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應2SO2(g）+O2(g）2SO3(g） H＝－196kJ·moL1，一段時間后達平衡，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

下列說法不正確的是

A. 反應在前5min的平均速率為v (SO2）=0.08mol·L1·min1

B. 保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時，v (正）＞ v (逆）

C. 該溫度，反應的平衡常數(shù)為11.25L·mol－1

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.5mol SO3，達平衡時SO3的轉化率為40%

A.AB.BC.CD.D

【題目】某同學利用下圖進行噴泉實驗，已知圓底燒瓶內(nèi)充滿X氣體，膠頭滴管內(nèi)裝有少量Y液體，燒杯內(nèi)裝有足量Z液體，下列組合能進行噴泉實驗且最終液體一定能充滿整個燒瓶的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

A.常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中，充分反應，生成NA個SO2分子

B.向100mL 1mol·L－1Fe(NO3)3溶液中滴加足量HI溶液，轉移0.1NA個電子

C.4.6 g SO2和CO2的混合氣體含有的電子數(shù)為2.3NA

D.120g NaHSO4固體中陽離子和陰離子的總數(shù)為3NA

(1)下列說法正確的是____________。

A.甲、乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置 B.乙中銅片上沒有明顯變化

C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少 D.甲乙兩燒杯中溶液的 pH 均增大

(2)同條件下兩燒杯中產(chǎn)生同體積的氣體，需要的時間甲________乙(填“>”“<”或“＝”)。

(3)請寫出甲乙圖中構成原電池的負極電極反應式：__________________。

(4)當甲中溶液質(zhì)量增重15.75g時，電極上轉移電子數(shù)目為______________。

(5)如圖為甲烷氧氣燃料電池的構造示意圖，電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是KOH。寫出正極的電極反應方程式為_________。

（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱是_______________。

（2）裝置⑤中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。

（3）在________（填圖中的裝置數(shù)字序號）裝置中制備肼，發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________________。

（4）②中盛裝的試劑為_______________，作用是________________。

（5）肼是一種可燃性氣體，可用作火箭燃料，與氧氣或氮的氧化物反應時，生成物均無污染，寫出肼和一氧化氮燃燒反應的化學方程式_____________________________ 。

【題目】將一定量的X加入某密閉容器中，發(fā)生反應：2X(g) 3Y(g)+Z(g)，混合氣體中X的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度關系如圖所示：下列推斷正確的是()。

A. 升高溫度，該反應平衡常數(shù)K減小

B. 壓強大小有P3＞P2＞P1

C. 平衡后加入高效催化劑使平均摩爾質(zhì)量增大

D. 在該條件下M點X平衡轉化率為9/11

已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：

②Li2CO3的溶解度隨溫度變化如圖所示：

試回答下列問題：

（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取升高溫度、粉碎礦石、攪拌、過濾后再次浸取等措施還可通過_______來提高浸取率。

（2）反應I中應調(diào)節(jié)pH范圍為_______，沉淀A的成分除H2SiO3、CaCO3、Al(OH)3外，還有___________。

（3）反應Ⅱ的離子方程式為_________________。

（4）“操作I＂的名稱為______；洗滌Li2CO3沉淀要使用_______ (選填“熱水”或“冷水”)，理由是___________________________________________________。

Na＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、SO32－、HCO，取該溶液進行以下實驗：

①取少量待測液，加入幾滴石蕊試液，溶液呈紅色。

②取少量待測液，濃縮后加入銅片和濃硫酸，加熱，有無色氣體產(chǎn)生，此無色氣體遇空氣變成紅棕色。

③取少量待測液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

④取實驗③中上層清液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，此沉淀不溶于稀硝酸。

⑤另取少量原溶液滴加NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，當NaOH過量時，沉淀部分溶解。

（1）根據(jù)以上實驗，溶液中肯定存在的離子是_________________；肯定不存在的離子是______________；尚不能確定的離子是_______________。

（2）寫出②中有關反應的離子方程式：________________________________________。

（3）寫出⑤中沉淀溶解的離子方程式：________________________________________。

（4）實驗室檢驗Na＋一般用焰色反應即可確定，此實驗做之前要用______清洗鉑絲。

（2）實驗室可用軟錳礦（主要成分為MnO2）制取KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH(s)和KClO3 (s)反應，生成K2MnO4(錳酸鉀)和KCl；用水溶解，濾去殘渣；酸化濾液，K2MnO4轉化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結晶得到KMnO4晶體。K2MnO4轉化為KMnO4的反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

（3）已知測定錳的一種方法是：錳離子轉化為高錳酸根離子，反應體系中有H＋、Mn2＋、H2O、、、。

①該反應的離子方程式為________________________。在錳離子轉化為高錳酸根離子的反應中，如果把反應后的溶液稀釋到1 L，測得溶液的pH＝2，則在反應中轉移電子的物質(zhì)的量為________ mol。（結果寫成小數(shù)，保留三位有效數(shù)字）

②在測定錳離子濃度的實驗中，需要配制250 mL 0.10mol/L KIO4的標準溶液，應用托盤天平稱取 ______g KIO4固體。

③下列有關配制溶液的操作或判斷正確的是（_________）

A．使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒有烘干就用來配制溶液

C．定容搖勻后液面下降再加水到刻度線，不影響所配溶液濃度

D．定容時仰視刻度線會導致所配溶液濃度偏高

E．當容量瓶中的液面距離刻度線2~3cm時改用膠頭滴管加水定容