回答下列問題：

（1）試劑1是 ，作用是 ；

（2）試劑2是 ，作用是 ，發(fā)生的離子反應為： ；如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3，能否實現(xiàn)實驗目的 ，若不能，其原因是 。

（3）如何檢驗第①步實驗已基本完成 。

A.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+

B.a、b、c 之間的關系式為：2a=b+c

C.步驟1充分反應后，加入少量CuO是為了除去Fe3+

D.若制備1 mol的CuCl2，理論上消耗標況下11.2 LO2

A.①中用膠管連接其作用是平衡氣壓，便于液體順利流下

B.實驗過程中銅絲會出現(xiàn)紅黑交替變化

C.實驗開始時需先加熱②，再通O2，然后加熱③

D.實驗結(jié)束時需先將④中的導管移出，再停止加熱。

實驗操作Ⅰ：在試管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和0.5mL溴乙烷振蕩。

實驗操作Ⅱ：將試管如圖固定后，水浴加熱。

(1)據(jù)圖1：用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是________

(2)寫出溴乙烷在NaOH水溶液中加熱發(fā)生的化學反應方程式：________

(3)圖2是為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應，實驗中需要檢驗的產(chǎn)物是：________ ，水的作用：________ ，實驗現(xiàn)象是：________

(1)要檢驗檸檬醛中含有碳碳雙鍵，需要使用下列試劑中的________(按反應順序填試劑序號)。

A．氫氧化鈉溶液　B．酸性高錳酸鉀溶液

C．銀氨溶液　 D．碳酸鈉溶液

(2)寫出檸檬醛和新制氫氧化銅反應的化學方程式__________ 。

(3)檸檬醛有多種同分異構(gòu)體，能滿足下列條件的同分異構(gòu)體有________ 種。

A．含有一個的六元環(huán)結(jié)構(gòu)，六元環(huán)上只有一個取代基

B．能發(fā)生銀鏡反應

A. 向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

B. 試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實驗過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象

C. 實驗時加熱試管a的目的之一是及時將乙酸乙酯蒸出，使反應向生成乙酸乙酯的方向移動

D. 試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

已知：

ⅰ.R-HC=CH-R’+R”COOH

ⅱ.R-HC=CH-R”(以上R、R’、R”代表氫、烷基或芳基等)。

回答下列問題：

（1）反應①的反應類型是___。

（2）寫出反應②的化學方程式是___。

（3）合成過程中設計步驟①和④的目的是___。

（4）試劑a是___。

（5）下列說法正確的是___（選填字母序號）。

a.物質(zhì)A極易溶于水 b.③反應后的試管可以用硝酸洗滌

c.F生成G的反應類型是取代反應 d.物質(zhì)D既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉鈉溶液反應

（6）由F與I2在一定條件下反應生成G的化學方程式是___；此反應同時生成另外一個有機副產(chǎn)物且與G互為同分異構(gòu)體，此有機副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是___。

（7）已知：RCH2BrR-CH=CH-R1

以乙烯起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）___。

(1)3-甲基-2-丙基－1－戊烯結(jié)構(gòu)簡式為________。

(2)系統(tǒng)命名為________。

(3)的系統(tǒng)命名________。

(4)相對分子質(zhì)量為72且支鏈最多的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式______________　；

(5)某烴經(jīng)李比希元素分析實驗測得碳的質(zhì)量分數(shù)為85.71%，氫的質(zhì)量分數(shù)為14.29%．該烴的質(zhì)譜圖顯示其相對分子質(zhì)量為70，該烴的核磁共振氫譜只有一個峰，請通過計算確定該烴的實驗式________，分子式________，結(jié)構(gòu)簡式________。

A. CH4+Cl2CH3Cl + HCl

B. H2+ Cl22HCl

C. CH2=CH2+ H2OCH3CH2OH

D. 2NaOH + Cl2=NaClO + NaCl + H2O

（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式是[Ar]__，基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為___。

（2）HC≡CNa(乙炔鈉)廣泛用于有機合成，乙炔鈉中C原子的雜化類型為___。乙炔鈉中存在___(填字母)。

A.金屬鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵 E.配位鍵 F.離子鍵 G.范德華力

（3）NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學成分，其陰離子的立體構(gòu)型為____。寫出和該陰離子互為等電子體的一種分子的結(jié)構(gòu)式___。

（4）鈣和鐵都是第四周期元素，且原子的最外層電子數(shù)相同，鐵的熔沸點遠高于鈣，其原因是____。

（5）配體中配位原子提供孤電子對的能力與元素的電負性有關，SCN-的結(jié)構(gòu)式可以表示為[S=C=N]-或[S-C≡N]-，SCN-與Fe3+、Au+和Hg2+等離子能形成配離子，N、C、S的電負性依次為3.0、2.5和2.5。SCN-中提供孤電子對的原子可能是___。

（6）某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶體中在每個X周圍與它最近且距離相等的X共有___個。

②設該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，晶胞的密度為ρg.cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個最近的X間的距離為___cm。