A. 此過程中銅并不被腐蝕

B. 此過程中正極電極反應式為：2H++2e- = H2↑

C. 此過程中電子從Fe移向Cu

D. 此過程中還涉及到反應：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

A. 正極的電極反應是Ag++e-=Ag

B. 電子沿導線由Cu片流向Ag片

C. 鹽橋中的K+向Cu片移動

D. Cu片上發(fā)生氧化反應，Ag片上發(fā)生還原反應

A. [Failed to download image : http://192.168.0.10:8086/QBM/2019/6/24/2232583815659520/2233878409273344/STEM/470d05a5dd2448b794aa06c917ec6f19.png]長征5號火箭使用的液氧煤油發(fā)動機

B. 北斗導航衛(wèi)星的太陽能電池板

C. 位于江蘇的海上風力發(fā)電廠

D. 世界首部可折疊柔屏手機

【題目】周環(huán)反應是一類同時成鍵與斷鍵的反應，經(jīng)典的周環(huán)反應有Diels-Alder反應、電環(huán)化反應(electrocyclicreaction): 等。

已知: ,其中R1、R2、R3為烷基。

現(xiàn)有一種內酯I（含兩個五元環(huán)）的合成路線如下（A～I均表示一種有機化合物）：

回答下列問題:

（1）化合物A中含有的官能團名稱是_______,D的分子式為_______。

（2）由C生成D的反應類型為_______,A形成高聚物的結構簡式為_______。

（3）寫出F與足量銀氨溶液反應的化學方程式_______ 。

（4）化合物H的系統(tǒng)命名為_______ 。

（5）化合物I的質譜表明其相對分子質量為142,I的核磁共振氫譜顯示為2組峰，I的結構簡式為_______ 。

（6）在化合物I的同分異構體中能同時符合下列條件的是_______ （填寫結構簡式）。

①具有酚結構；②僅有一種官能團；③具有4種氫原子

（7）2,5-二甲基四氫呋喃()是新的液態(tài)代用燃料,其具有比能量高、沸點高、可再生等優(yōu)點。該有機物可由A先與H2發(fā)生加成反應等一系列步驟來制備,請寫出合成路線______（其它試劑任選）。

（1）Cu原子的外圍電子排布式為_______。

（2）圖2所示為第四周期某主族元素的第一至五電離能數(shù)據(jù)，該元素是_______，I3遠大于I2的原因是_______。

（3）圖3是某含銅配合物的晶體結構示意圖。

①晶體中H2O和SO42-的中心原子的雜化類型為_______，試判斷H2O和SO42-的鍵角大小關系并說明原因_______。

②圖3中的氫鍵有(H2O)O—H···O(H2O)和_______。

③寫出該配合物的化學式_______。

（4）一種銅的氯化物晶胞結構如下圖所示。

該化合物的化學式為_______，已知P、Q、R的原子坐標分別(0，0，0)、(1，1，1)、 (，，)，若Cu原子與最近的Cl原子的核間距為a pm，則該晶體的密度計算表達式為_______。

A. Ka1(H2C2O4)=1×10－2

B. 滴定過程中,當pH=5時，C(Na＋)－3C(HC2O4-)>0

C. 向1 mol/L的H2C2O4溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液，完全反應后顯酸性

D. 向0.1 mol/L的H2C2O4溶液中加水稀釋，C(HC2O4-)/C(H2C2O4)比值將增大

（1）工業(yè)上合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol，反應過程中能量變化如圖I所示。

①氨分解：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能為_________kJ/mol

②合成氨時加入鐵粉可以加快生成NH3的速率，在圖I中畫出加入鐵粉后的能量變化曲線。_______

（2）聯(lián)氨作火箭燃料的反應為：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H1

已知：2O2(g)+N2(g)=N2O4(1) △H2 N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H3

上述熱效應之間的關系式為△H1=____。某新型火箭用液氧/煤油代替聯(lián)氨/N2O4，這種替換可能的好處是___（一條即可）。

（3）天然氣制氫氣是工業(yè)上制氫氣的主要方法之一，其主要反應如下：

i．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=-+206.4kJ/mol，

ii．CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.0kJ/mol

在一定溫度下，2L的密閉容器中加入a molCH4和2amolH2O發(fā)生反應，t min時反應達平衡，測得容器內CObmol、CO2cmol。回答下列問題：

①下列可判斷體系達到平衡狀態(tài)的是_______。

A．CO的體積分數(shù)不變 B．容器內氣體密度不變 C．3v(CH4)=v(H2) D．不再變化

②0~tmin反應速率v(CO2)=_____，CH4的的轉化率為_____，反應ⅱ的平衡常數(shù)K=______。

③圖Ⅱ中T℃之后c(CO2)隨溫度升高而減小的原因是_________。

請回答下列問題：

（1）寫出C中的官能團的名稱為_________________.

（2）美托洛爾的分子式________________.

（3）寫出反應①的化學方程式__________________________________________；反應②的反應類型是_____________

（4）反應③中加入的試劑X的分子式為C3H5OCl，X的結構簡式為____________________.

（5）滿足下列條件的B的同分異構體有有_______種，其中核磁共振氫譜有六種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為3∶2∶2∶1∶1∶1的是________________________(寫結構簡式)

①能發(fā)生銀鏡反應而且能發(fā)生水解

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

③只有一個甲基

（6）根據(jù)已有知識并結合題目所給相關信息，寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：_______________________

（2）微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，電極反應為：

Zn＋2OH--2e-=ZnO＋H2O

Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-

總反應為Ag2O＋Zn=ZnO＋2Ag

①Ag2O是__極，Zn發(fā)生__反應。

②電子由__極流向__極(填“Zn”或“Ag2O”)，當電路通過0.1mol電子時，負極消耗物質的質量是___g。

【題目】在2L恒溫密閉容器中通入氣體X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)(正反應放熱)，X的物質的量n(X)隨時間t變化的曲線如圖所示(圖中的兩條曲線分別代表有、無催化劑的情形)，下列敘述正確的是（ ）

A.實線表示使用催化劑的情形

B.b、c兩點表明反應在相應的條件下達到了最大限度

C.反應進行到a點時放出的熱量多于反應進行到b點時放出的熱量

D.反應從開始到a點的平均反應速率可表示為v(Y)=0.01mol·L-1·min-1