（1）在處理廢水時，ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2，該反應的離子方程式為_________。

（2）某小組通過NaClO3法制備ClO2，其實驗裝置如下圖。

①通入氮氣的主要作用有兩個，一是可以起到攪拌作用，二是______________；

②裝置B的作用是______________；

③裝置A用于生成ClO2氣體，該反應的化學方程式為______________；

④當看到裝置C中導管液面上升時應進行的操作是______________。

（3）測定裝置C中ClO2溶液的濃度：用______________（填儀器名稱）取10.00 mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，用0.1000 mol·L-1的Na2S2O3標準液滴定至溶液呈淡黃色，發(fā)生反應：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，再加入__________作指示劑，繼續(xù)滴定，當溶液_______，即為終點。平行滴定3次，標準液的平均用量為20.00 mL，則C中ClO2溶液的濃度為________mol·L-1。

(1)表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬形成的物質(zhì)是___(填化學式)。

(2)由a、d兩種元素可形成兩種化合物，這兩種化合物中都含的化學鍵有__(填字母)。

a．極性共價鍵 b．非極性共價鍵 c．離子鍵

(3)e、f、k、m對應的離子的半徑由小到大的順序為：___。

(4)d、e、m的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為：__。

(5)由m、n兩種元素組成的常見化合物的電子式為：__。

(6)用電子式表示a與d形成的原子個數(shù)比1∶1的化合物的形成過程：___。

【題目】草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X為或]與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是

A.Ⅰ表示lg與pH的變化關(guān)系

B.pH＝1.22的溶液中：2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)=c(Na＋)

C.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算可知，Ka2(H2C2O4)的數(shù)量級為10-4

D.pH 由1.22到4.19的過程中，水的電離程度先增大后減小

(1)NH3還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應過程與能量關(guān)系如圖所示

①上圖中因為改變了反應條件，反應的活化能：b_______(填“＞”“＜＂或“＝”)a。

②脫硝反應的熱化學方程式可表示為反應物→生成物△H＝______(用E1、E2的代數(shù)式表示)。

③研究發(fā)現(xiàn)，一定條件下的脫硝反應過程可能如圖所示，根據(jù)氧化還原反應中物質(zhì)的作用，NO為_______劑，脫硝總反應的化學方程式為_______________。

(2)一定溫度下，將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO分別通入容積為1L的恒容密容器中，進行反應H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如表所示的三組數(shù)據(jù)

①4mim內(nèi)，實驗2中v(CO2)＝______； 900℃時，反應的平衡常數(shù)為______；降低溫度時，平衡常數(shù)會________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②650℃時，若在此容器中充入2.0 mol H2O(g)、1.0molCO(g)、1.0 mol CO2(g)和 xmol H2(g)，要使反應在開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是__________。

若a＝2.0．b＝1.0，則平衡時實驗2中H2O(g)和實驗3中CO(g)的轉(zhuǎn)化率(a)的關(guān)系為a(H2O) _______ (填“＞”＜”成＝”)a(CO)。

（1）若兩裝置中均為CuSO4溶液，反應一段時間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲裝置中的___棒，乙裝置中的____棒；

②乙裝置的電化學防護法稱為____，其中碳極的電極反應式是：_____。

③取少量甲裝置中負極附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，現(xiàn)象為___，發(fā)生反應的離子方程式為________

（2）若兩裝置中均為飽和NaCl溶液：

①寫出乙裝置中總反應的離子方程式：______。

②甲裝置碳極的電極反應屬于_____（填“氧化反應”或“還原反應”）；

③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙裝置碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，解釋其原因_____

（3）用鉑作電極電解飽和的下列物質(zhì)的水溶液，一會兒后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同的是（_____）

A．KI B．H2SO4 C．CuCl2 D．AgNO3

(1)利用如圖裝置可以驗證元素非金屬性的變化規(guī)律。圖中D裝置的名稱是__，其作用是___。

(2)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2、Na2SO3、Na2CO3、H2O2、H2SO4，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性強于硫：裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為：__，裝置C中發(fā)生的離子方程式為：__。

(3)若要用此裝置證明非金屬性：S＞C＞Si，從以下所給物質(zhì)中選擇藥品設(shè)計實驗：①稀鹽酸②稀H2SO4③CaCO3④Na2CO3⑤Na2SiO3溶液⑥SiO2。試劑B與C分別為___(填序號)；裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為：___。

(1)下列事實能證明甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面結(jié)構(gòu)的證據(jù)是___。

a．CH3Cl只有一種結(jié)構(gòu)

b．CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)

c．CHCl3只有一種結(jié)構(gòu)

d．CCl4只有一種結(jié)構(gòu)

(2)1molCH4含__mol共用電子對，1mol某烷烴（CnH2n+2)含有__mol共用電子對。

(3)中共面的原子最多有__個。

(4)某烷烴相對分子質(zhì)量為58，其二氯代物有__種。

(5)若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四種烴各為1g，在足量O2中燃燒，消耗O2最多的是__。

(1)O2進入的電極為___極。

(2)電池工作時：溶液中的OH-向___（填“正極”或“負極”）遷移，通__（填“H2”或“O2”）一極的電勢較低。

(3)寫出電池工作時的負極反應式：___。

(4)若電池工作時轉(zhuǎn)移0.01mol電子，理論上消耗標準狀態(tài)下__mLO2。

(5)若將此燃料電池改成以CH4和O2為原料進行工作時，負極反應式為：__。

A.1～5對應的結(jié)構(gòu)中所有原子均可能處于同一平面的有1個

B.1～5對應的結(jié)構(gòu)中一氯取代物只有一種的有2個

C.1～5對應的結(jié)構(gòu)中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4個

D.1～5對應的結(jié)構(gòu)均能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應

下列說法正確的是（ ）

A.過程Ⅰ、過程Ⅱ均為放熱過程

B.圖示顯示：起始時的2個H2O都參與了反應

C.過程Ⅲ生成了極性鍵和非極性鍵

D.使用催化劑降低了水煤氣變換反應的ΔH