（1）已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H1= - 41 kJ/mol

CH3CH2OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g) △H2=+174.1 kJ/mol

請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式_____________________________。

（2）反應(yīng)II，在進(jìn)氣比[n(CO) : n(H2O)]不同時(shí)，測(cè)得相應(yīng)的CO平衡轉(zhuǎn)化率見(jiàn)下圖

（各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同；各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的其他反應(yīng)條件都相同）。

① 經(jīng)分析，A、E和G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度相同，其原因是KA=KE=KG=________（填數(shù)值）。在該溫度下：要提高CO平衡轉(zhuǎn)化率，除了改變進(jìn)氣比之外，還可采取的措施是________。

② 對(duì)比分析B、E、F三點(diǎn)，可得出對(duì)應(yīng)的進(jìn)氣比和反應(yīng)溫度的變化趨勢(shì)之間的關(guān)系是_____________________________________________________________。

③ 比較A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率大�。�VA______VB（填“＜” “=”或“＞”）。反應(yīng)速率v=v正－v逆=－，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算在達(dá)到平衡狀態(tài)為D點(diǎn)的反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率剛好達(dá)到20%時(shí)=__________ （計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。

（3）反應(yīng)III，利用碳酸鉀溶液吸收CO2得到飽和的KHCO3電解液，電解活化的CO2來(lái)制備乙醇。

①已知碳酸的電離常數(shù)Ka1=10-a，Ka2=10-b，吸收足量CO2所得飽和KHCO3溶液的pH=c，則該溶液中lg=____________________________________（列出計(jì)算式）。

②在飽和KHCO3電解液中電解CO2來(lái)制備乙醇的原理如圖所示。則陰極的電極反應(yīng)式是_____________________________________________________________________。

A.某溶液中加入KSCN溶液呈紅色，說(shuō)明原溶液不含有Fe2+離子

B.某溶液中通入氯氣，然后再加入KSCN溶液呈紅色，說(shuō)明原溶液中一定有Fe2+離子

C.某溶液中加入氫氧化鈉溶液生成紅褐色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定有Fe3+離子

D.某溶液中加入稀硫酸溶液產(chǎn)生無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中一定有離子

已知：a.部分含釩物質(zhì)常溫下在水中的溶解性如下表所示：

b.+2OH-+H2O

回答下列問(wèn)題：

（1）用水浸泡廢催化劑，為了提高單位時(shí)間內(nèi)廢釩的浸出率，可以采取的措施為_________（寫(xiě)一條）。

（2）濾液1和濾液2中釩的存在形式相同，其存在形式為_______________（填離子符號(hào)）。

（3）在濾渣1中加入Na2SO3和過(guò)量H2SO4溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（4）生成VO2+的反應(yīng)中消耗1molKClO3時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子，該反應(yīng)的離子方程式為________________

（5）結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)，用平衡移動(dòng)原理解釋加入氨水的一種作用為__________________

（6）最后釩以NH4VO3的形式沉淀出來(lái)。以沉釩率（NH4VO3沉淀中V的質(zhì)量和廢催化劑V的質(zhì)量之比）表示該步反應(yīng)釩的回收率。請(qǐng)解釋下圖溫度超過(guò)80℃以后，沉釩率下降的可能原因是________________________；___________________（寫(xiě)兩條）。

（7）該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)為__________________。

（8）測(cè)定產(chǎn)品中V2O5的純度：稱(chēng)取a g產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2++2H++Fe2+==VO2++Fe3++H2O）。最后用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定過(guò)量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液的體積為b2 mL。已知被還原為Mn2+，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中V2O5（摩爾質(zhì)量：182 g·mol1）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。（列出計(jì)算式）

A. 乙炔的鍵角為180°，是非極性分子

B. 碳原子sp雜化軌道形成σ鍵、未雜化的兩個(gè)2p軌道形成兩個(gè)π鍵，且互相垂直

C. 碳碳三鍵中三條鍵能量大小相同，其鍵長(zhǎng)是碳碳單鍵的

D. 乙炔分子中既有極性鍵也有非極性鍵

I．硫酸亞鐵銨晶體的制備與檢驗(yàn)

（1）某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵銨晶體。

本實(shí)驗(yàn)中，配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸餾水都必須煮沸、冷卻后再使用，這樣處理蒸餾水的目的是_______。向 FeSO4 溶液中加入飽和(NH4)2SO4 溶液，經(jīng)過(guò)操作_______、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和干燥后得到一 種淺藍(lán)綠色的晶體。

（2）該小組同學(xué)繼續(xù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明所制得晶體的成分。

①如圖所示實(shí)驗(yàn)的目的是_______，C 裝置的作用是_______。

取少量晶體溶于水，得淡綠色待測(cè)液。

②取少量待測(cè)液，_______ (填操作與現(xiàn)象)，證明所制得的晶體中有 Fe2＋。

③取少量待測(cè)液，經(jīng)其它實(shí)驗(yàn)證明晶體中有NH4＋和SO42－

II．實(shí)驗(yàn)探究影響溶液中 Fe2＋穩(wěn)定性的因素

（3）配制 0.8 mol/L 的 FeSO4 溶液（pH=4.5）和 0.8 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0），各取 2 ml 上述溶液于兩支試管中，剛開(kāi)始兩種溶液都是淺綠色，分別同時(shí)滴加 2 滴 0.01mol/L 的 KSCN 溶液，15 分鐘后觀察可見(jiàn)：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液；FeSO4溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。

（資料 1）

①請(qǐng)用離子方程式解釋 FeSO4 溶液產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因_______。

②討論影響 Fe2＋穩(wěn)定性的因素，小組同學(xué)提出以下 3 種假設(shè)：

假設(shè) 1：其它條件相同時(shí)，NH4＋的存在使(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中 Fe2+穩(wěn)定性較好。

假設(shè) 2：其它條件相同時(shí)，在一定 pH 范圍內(nèi)，溶液 pH 越小 Fe2＋穩(wěn)定性越好。

假設(shè) 3：_______。

（4）小組同學(xué)用如圖裝置（G為靈敏電流計(jì)），滴入適量的硫酸溶液分 別控制溶液 A（0.2 mol/L NaCl）和溶液 B（0.1mol/L FeSO4）為不同的 pH，

觀察記錄電流計(jì)讀數(shù)，對(duì)假設(shè) 2 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示。

（資料 2）原電池裝置中，其它條件相同時(shí)，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，該原 電池的電流越大。

（資料 3）常溫下，0.1mol/L pH=1 的 FeSO4 溶液比 pH=5 的 FeSO4 溶液穩(wěn)定性更好。 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果和資料信息，經(jīng)小組討論可以得出以下結(jié)論：

①U 型管中左池的電極反應(yīng)式____________。

②對(duì)比實(shí)驗(yàn) 1 和 2（或 3 和 4） ,在一定 pH 范圍內(nèi)，可得出的結(jié)論為____________。

③對(duì)比實(shí)驗(yàn)____________和____________，還可得出在一定pH 范圍內(nèi)溶液酸堿性變化對(duì) O2 氧化性強(qiáng)弱的影響因素。

④ 對(duì)（資料 3）實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋為____________。

(1)已知：A元素的最低價(jià)為-3價(jià)，它的最高價(jià)氧化物含氧56.34%，原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個(gè)，則A元素原子的質(zhì)量數(shù)為_____。

(2)寫(xiě)出元素符號(hào)：A_____，C_____，D____。

(3)A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是____(填化學(xué)式)。

(4)B、D兩種元素和氫組成的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是___，還原性最強(qiáng)的____(填化學(xué)式)。

A. H2O2分子中既有極性鍵又有非極性鍵

B. H2O2分子為含有非極性鍵的極性分子

C. H2O2分子為非極性分子

D. H2O2分子為既含極性鍵又含非極性鍵的極性分子

（1）在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A～E裝置的氣密性，其操作是首先________________，打開(kāi)彈簧夾1，在E中裝入水，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開(kāi)酒精燈，E中導(dǎo)管內(nèi)有水柱形成，說(shuō)明裝置氣密性良好。

（2）裝置B中盛放的試劑是________。

（3）點(diǎn)燃C處酒精燈，關(guān)閉彈簧夾2，打開(kāi)彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒(méi)燒瓶中固體后關(guān)閉分液漏斗活塞，稍等片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時(shí)產(chǎn)生_______（答現(xiàn)象）；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣中，請(qǐng)寫(xiě)出在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。

（4）當(dāng)C中固體全部變紅色后，關(guān)閉彈簧夾1，慢慢移開(kāi)酒精燈，待冷卻后，稱(chēng)量C中固體質(zhì)量，若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16g，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少2.4g，通過(guò)計(jì)算確定該固體產(chǎn)物的成分：________（用化學(xué)式表示）。

（5）在關(guān)閉彈簧夾1后，打開(kāi)彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時(shí)發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中，寫(xiě)出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式：______________________，迅速產(chǎn)生倒吸的原因是_____________________________________________。

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBr>HIB.在短周期中，金屬性最強(qiáng)的元素是鈉，非金屬性最強(qiáng)的元素是氟

C.向Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生D.鎂條、鋁片分別與同濃度鹽酸反應(yīng)，Mg的反應(yīng)更容易

已知Ksp（CaSO4）=9×10-6，Ksp（CaCO3）=3×10-9，lg3=0.5，下列說(shuō)法不正確的是

A.曲線上各點(diǎn)的溶液滿(mǎn)足關(guān)系式

B.CaSO4（s）+ （aq）CaCO3（s）+（aq）K=3×103

C.該Na2CO3溶液的濃度為1.5 mol/L

D.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若將Na2CO3溶液的濃度改為原濃度的2倍，則上圖曲線整體向上平移1個(gè)單位即可