A.v(NH3)=0.6mol·L-1·s-1B.v(O2)=0.4mol·L-1·s-1

C.v(N2)=0.2mol·L-1·s-1D.v(H2O)=1.2mol·L-1·min-1

(1)乙烷可通過(guò)熱裂解和氧化裂解制取乙烯。已知下列鍵能數(shù)據(jù)：

①乙烷直接裂解制乙烯的熱化學(xué)方程式為_____________________________。

②氧化裂解制乙烯的熱化學(xué)方程式為C2H6(g) + O2(g) = C2H4(g) + H2O(g) △H = - 105 kJ·mol-1 . 結(jié)合①分析，氧化裂解相對(duì)熱裂解生產(chǎn)乙烯的優(yōu)點(diǎn)是：_____________________________________(列舉1點(diǎn))。

(2)利用生物乙醇在某種分子篩催化下可脫水制取乙烯，相應(yīng)反應(yīng)如下：

I. C2H5OH(g) C2H4(g) + H2O(g)

Ⅱ. 2C2H5OH(g) (C2H5)2O(g) + H2O(g)

平衡常數(shù)［Kp是用平衡分壓代替平衡濃度(平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))］及產(chǎn)品選擇性如下圖所示：

①反應(yīng) C2H5OH(g) C2H4(g) + H2O(g) 的△H______(填“＞”或“＜”)0。

②關(guān)于上圖中交點(diǎn)M，下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。

a. 一段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)I、Ⅱ的速率相等

b. 某溫度下，反應(yīng)I、Ⅱ的平衡常數(shù)相等

c. 一段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)I、Ⅱ中乙醇的轉(zhuǎn)化率相等

(3)利用煤制合成氣，再由合成氣間接制乙烯包含的反應(yīng)有：

I. CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) △H=a kJ·mol-1

Ⅱ. 2CH3QH(g) C2H4(g) + 2H2O(g) △H =b kJ·mol-1

①反應(yīng) 2CO(g) + 4H2(g) C2H4(g) + 2H2O(g) △H = _________kJ·mol-1 (用 a、b表示)。

②在容積為1 L的密閉容器中，投入2 mol CO和4 mol H2，10 min后，測(cè)得c(CO) = 1. 2 mol·L-1·min-1，則10 min內(nèi)v(H2)=_____________ mol·L-1·min-1。

(1)基態(tài)硒原子的核外電子排布式為[Ar]__________，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是________________。

(2)砷與鍺、硒是同周期主族元素，該三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________。

(3)單晶鍺具有金剛石結(jié)構(gòu)，其原子之間存在的作用力為__________________。

(4)水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位數(shù)是____________。硅與氫結(jié)合能形成一系列的二元化合物SiH4、Si2H6等，與氯、溴結(jié)合能形成SiCl4、SiBr4，上述四種物質(zhì)沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)?/span>_______________，丁硅烯(Si4H8)中鍵與鍵個(gè)數(shù)之比為______________。

(5)已知GaCl3的熔點(diǎn)77. 9 °C ，沸點(diǎn)201°C ； GeCl4的熔點(diǎn) -49. 5 °C ，沸點(diǎn)84 °C，則GaCl3的晶體類型為______________，GaCl3的雜化軌道類型為_____________，GeCl4的空間構(gòu)型為_________________。

(6)砷化稼的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶體密度為］則晶胞參數(shù)a =_____________cm (用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。

A.CH4有還原性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.甲烷的電子式為，分子中各原子都達(dá)到“8電子”穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.CH3Cl只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明甲烷是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)

D.做CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)將反應(yīng)裝置放在光亮的地方

下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用

B. “水浸”后的濾渣干燥后經(jīng)充分灼燒可回收其中的MnO2

C. “沉淀”反應(yīng)后的濾液可通過(guò)蒸發(fā)至干回收NH4Cl

D. “沉淀”反應(yīng)的離子方程式為：Zn2＋ + 2NH3·H2O = Zn(OH)2↓ + 2NH4+

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.若A為NaOH溶液，乙為白色沉淀，則X可能為短周期金屬元素

B.若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與乙反應(yīng)可生成丙

C.若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲可能為非金屬單質(zhì)

D.若乙為NaHCO3，則甲或丙可能是CO2

A.奎尼酸的分子式是C7H9O6

B.1mol奎尼酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH物質(zhì)的量為5mol

C.1 mol奎尼酸與足量鈉反應(yīng)生成56L氫氣

D.奎尼酸能發(fā)生消去反應(yīng)，也能與乙醇、乙酸發(fā)生取代反應(yīng)

【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiOOH+2H2O，有關(guān)這個(gè)電池的說(shuō)法正確的是（ ）

A.放電時(shí)負(fù)極附近的溶液的堿性不變

B.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)

C.原電池時(shí)的正極反應(yīng)是：Cd(OH)2+2e-=Cd+OH-

D.原電池時(shí)的負(fù)極反應(yīng)是：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2

(1)A的化學(xué)名稱是_________，C中含氧官能團(tuán)的名稱為_______________。

(2)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________，A和E生成F的反應(yīng)類型為_______________。

(3)B與乙炔鈉合成C的反應(yīng)類型(酸化前)是______________；寫(xiě)出由C合成D的第二個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。

(4)同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有__________種（不含立體異構(gòu)）。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(5)以乙炔和甲醛為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成1，3-丁二烯，寫(xiě)出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。_________