請回答下列問題：

（1）圖中所示的分類方法叫___________。

（2）淡黃色固體最終位于__________組，它的電子式為___________。

（3）B組中有一種物質(zhì)在高溫下能與水蒸氣反應，若該反應過程中有8×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移，則有__g該物質(zhì)參與反應。

（4）C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑，寫出高溫下它還原Fe2O3的化學方程式___________。

（5）II組某種物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應，該反應中被氧化元素與被還原的元素的質(zhì)量比為___________。

（6）II組另有一種物質(zhì)滴入水中后與水劇烈反應，元素化合價不發(fā)生變化，該物質(zhì)與水反應的化學方程式___________。

A. 實驗室用H2O2分解制O2，加MnO2做催化劑后，反應速率明顯加快

B. 在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率

C. 2SO2+O22SO3反應中，SO2的轉(zhuǎn)化率不能達到100%

D. 實驗室用鋅和鹽酸反應制取氫氣，用鋅粉比鋅粒反應要快

A.AB.BC.CD.D

A.由圖a可知，每隔4個Ti原子會有一列凸起

B.由圖b可知，凸起位置上的Ti原子是反應的活性位點

C.由圖c可知，水分子和羥基之間靠共價鍵結(jié)合

D.將CO引入體系，通過觀察凸起結(jié)構(gòu)變化，證實水煤氣變換催化反應的發(fā)生

【題目】已知一定溫度時：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，當生成2mol SO3時，放出熱量197kJ，在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入2mol SO2和1molO2，達到平衡時放出熱量Q，則下列關系式中正確的是

A．Q＝197 kJ B．Q＜197×2 kJ C．Q＜197 kJ D．Q＞197 kJ

（1）配置稀鹽酸時，應選用容積為___________mL的容量瓶。

（2）經(jīng)計算需要___________mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的___________。

A.2mL B.10mL C.22mL D.20mL

（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：

①待稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線12cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的是順序是（填序號）___________。

（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈還有少量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度_______（填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同）。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶則配制的稀鹽酸濃度___________。

A. a點時NaHSO3剩余

B. b點時還原產(chǎn)物為I-

C. b點到c點，KIO3與NaHSO3反應生成I2

D. 加入的KIO3為0.4mol或1.12mol時，反應后溶液中I-均為0.4mol

A. （）molL-1

B. （2b-a）molL-1

C. （5b-）molL-1

D. （10b-5a）molL-1

【題目】高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積可變的密閉容器中進行反應：3Fe（s）＋4H2O（g）Fe3O4(s)＋4H2（g），下列條件的改變對反應速率幾乎無影響的是

A. 把鐵塊換成鐵粉 B. 將容器的體積壓縮至原體積的一半

C. 壓強不變，充入氮氣使容器體積增大 D. 體積不變，充入氮氣使容器壓強增大

（初步探究）

（1）為探究溫度對反應速率的影響，實驗②中試劑 A 應為______________。

（2）寫出實驗③中 I-反應的離子方程式：_____________________。

（3）對比實驗②③④，可以得出的結(jié)論：_______________________。

（繼續(xù)探究）溶液 pH 對反應速率的影響查閱資料：

i.pH＜11.7 時，I-能被O2 氧化為 I2。

ii.pH= 9.28 時，I2發(fā)生歧化反應：3I2 +6OH-=IO3-+5I-+3H2O，pH越大，歧化速率越快。

（4）小組同學用 4 支試管在裝有 O2 的儲氣瓶中進行實驗，裝置如圖所示。

分析⑦和⑧中顏色無明顯變化的原因_______。

（5）甲同學利用原電池原理設計實驗證實 pH=10 的條件下確實可以發(fā)生 I-被 O2 氧化為 I2 的反應，如圖所示，請你填寫試劑和實驗現(xiàn)象。

試劑1______________。 試劑2______________。實驗現(xiàn)象：___________________________。

（深入探究）較高溫度對反應速率的影響

小組同學分別在敞口試管和密閉試管中進行了實驗⑨和⑩。

（6）對比實驗⑨和⑩的現(xiàn)象差異，該小組同學對實驗⑨中的現(xiàn)象提出兩種假設，請你補充假設 1。

假設 1：_______________。

假設 2：45°C 以上 I2 易升華，70°C 水浴時，c（I2）太小難以顯現(xiàn)黃色。

（7）針對假設 2 有兩種不同觀點。你若認為假設 2 成立，請推測試管⑨中“冷卻至室溫后滴加淀粉出現(xiàn)藍色”的可能原因_______________（寫出一條）。你若認為假設 2 不成立，請設計實驗方案證明_______________。