【題目】NH4NO3 溶液受熱可發(fā)生分解反應(yīng)：NH4NO3N2↑＋HNO3＋H2O（未配平）。用 NA 表示阿伏加德羅數(shù)的值，下列說法正確的是

A.分解時(shí)每生成 2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）N2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.6NA

B.2.8 g N2 中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為 0.3NA

C.56 g Fe 與足量稀硝酸反應(yīng)生成 NO2 分子的數(shù)目為 3NA

D.0.1 mol·L－1 NH4NO3 溶液中，NH4＋的數(shù)目小于 0.1NA

請(qǐng)回答下列問題：

(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。

(2)裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用________(填字母)。

A.堿石灰　B.濃硫酸　C.生石灰　D.五氧化二磷 E.燒堿

(3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從如圖的備選裝置中選擇，并將編號(hào)填入下列空格：

B：________、D：________、E：________。

(4)氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________；

(5)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案確定該白色固體中的陽離子：_______________________________________

①加成 ②消去 ③水解 ④酯化 ⑤氧化 ⑥加聚

A. ①②③④B. ①②④⑤

C. ①②⑤⑥D. ③④⑤⑥

(1)表中最活潑的金屬是___________，非金屬性最強(qiáng)的元素是____________。（填寫元素符號(hào)，下同）

(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______________，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________、___________。

(3)⑨最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式______________。

(4)利用下圖裝置來驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：

要證明非金屬性：C＞Si，在A中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，應(yīng)在B、D之間增加一個(gè)盛有足量____（選填下列字母：A 濃鹽酸 、B 濃NaOH溶液、C 飽和Na2CO3溶液 、D 飽和NaHCO3溶液）的洗氣裝置．改進(jìn)后C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____．

實(shí)驗(yàn)一

注：本實(shí)驗(yàn)忽略Cu2+在此條件下的水解。

（1）取棕黃色清液，加入少量______溶液（試劑a），清液變?yōu)?/span>______色，說明生成了I2。

（2）探究生成I2的原因。

①甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向2mL1mol·L-1KI溶液中加入1mL______溶液（硝酸酸化，pH=1.5），再加入少量試劑a，觀察到與（1）相同的現(xiàn)象。甲同學(xué)由此得出結(jié)論：實(shí)驗(yàn)一中生成I2的原因是酸性條件下，氧化了I－。

②乙同學(xué)認(rèn)為僅由甲的實(shí)驗(yàn)還不能得出相應(yīng)結(jié)論。他的理由是該實(shí)驗(yàn)沒有排除____________氧化I－的可能性。

③若要確證實(shí)驗(yàn)一中是氧化了I－，應(yīng)在實(shí)驗(yàn)一的基礎(chǔ)上進(jìn)行檢驗(yàn)______的實(shí)驗(yàn)。

（3）探究棕黑色沉淀的組成。

①查閱資料得知：CuI為難溶于水的白色固體。于是對(duì)棕黑色沉淀的組成提出兩種假設(shè)：

a．CuI吸附I2b．_________吸附I2。為證明上述假設(shè)是否成立，取棕黑色沉淀進(jìn)行實(shí)驗(yàn)二：

實(shí)驗(yàn)二

已知：CuI難溶于CCl4；I2＋==2I－＋（無色）；Cu++S2O32-==（無色）。由實(shí)驗(yàn)二得出結(jié)論：棕黑色沉淀是CuI吸附I2形成的。

②現(xiàn)象iii為______________。

③用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋產(chǎn)生現(xiàn)象ii的原因：________________。

資料a．Mn的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Fe，Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時(shí)易被O2氧化。

資料b．生成氫氧化物沉淀的pH

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1

（1）過程Ⅰ的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗(yàn)濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。

①MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_____________。

②檢驗(yàn)濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現(xiàn)象是：取少量濾液1于試管中，滴入鐵氰化鉀溶液，無藍(lán)色沉淀生成；另取少量濾液1于試管中，_____________。

③Fe3+由Fe2+轉(zhuǎn)化而成，可能發(fā)生的反應(yīng)有：

a．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

b．4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O

c．......

寫出c的離子方程式：_____________。

（2）過程Ⅱ的目的是除鐵。有如下兩種方法：

ⅰ.氨水法：將濾液1先稀釋，再加適量10%的氨水，過濾。

ⅱ.焙燒法：將濾液1濃縮得到的固體于290℃焙燒，冷卻，取焙燒物......。

已知：焙燒中發(fā)生的主要反應(yīng)為2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，MnCl2和PbCl2不發(fā)生變化。

①氨水法除鐵時(shí)，溶液pH應(yīng)控制在_____________之間。

②補(bǔ)全ⅱ中的操作：_____________。

③兩種方法比較，氨水法除鐵的缺點(diǎn)是_____________。

（3）過程Ⅲ的目的是除鉛。加入的試劑是_____________。

（4）過程Ⅳ所得固體中的x的測定如下：取m1g樣品，置于氮?dú)夥諊�中加熱至失去全部結(jié)晶水時(shí)，質(zhì)量變?yōu)?/span>m2g。則x=_____________。

(1)若A為Zn，B為石墨棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則A為_______極(填正或負(fù))，寫出電極反應(yīng)式：正極_______，負(fù)極_______．總反應(yīng)離子方程式為：_______。

(2)若A為銅片，B為鐵片，電解質(zhì)為FeCl3溶液，則A為_______極(填正或負(fù))，寫出電極反應(yīng)式：正極_______，負(fù)極_______．總反應(yīng)離子方程式為：_______。

(3)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為燃料電池，通入氧氣的一極為該電池的_______極(填正或負(fù))，寫出電極反應(yīng)式：正極______________，負(fù)極______．總反應(yīng)方程式為：______。

A. B.

C. CH3CH2COOCH2CH3D.

【題目】在一個(gè)絕熱容積不變的密閉容器中發(fā)生N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是（ ）

A.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變

B.斷裂lmolN≡N鍵的同時(shí)斷裂3molH-H鍵

C.容器中H2的濃度保持不變

D.v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2

(1)滴定前，用移液管量取待測NaOH溶液于 _____中（ 填儀器名稱），并加入2~3滴指示劑；

(2)盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為 _____ ；

(3)如何判斷滴定終點(diǎn)（需寫出顏色變化） __________ ；

某學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：

(4)選取下述合理數(shù)據(jù)，算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 ___________；（保留四位有效數(shù)字）

(5)下列哪些操作會(huì)使測定結(jié)果偏低____________。

a.反應(yīng)容器用蒸餾水洗凈后，未用待測液潤洗

b.滴定前，平視讀數(shù)；滴定后，仰視讀數(shù)

c.滴定前，尖嘴無氣泡；滴定后，尖嘴出現(xiàn)氣泡