已知:①草酸鈷晶體難溶于水:②RH為有機物（難電離）。

回答下列問題:

（1）酸浸時鈷溶解反應(yīng)的化學方程式為_______，浸出液中加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

（2）加入氧化鈷的目的是_______，濾渣的II主要成分是_______。

（3）操作①為____________（填操作名稱）。

（4）已知:NH3·H2ONH4++OH- Kb=1.8×10-5;

H2C2O4H ++HC2O 4- Ka1=5.4×10-2

HC2O4-H ++C2O42- Ka2=5.4×10-5

該流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH_________（填“>”“<"或"一"）7.

（5）鈷的含氧酸鹽受熱分解最終產(chǎn)物多為氧化物，已知18.3g CoC2O4·2H2O熱分解質(zhì)量變化過程如圖所示（其中600 °C以前是隔絕空氣加熱，6000 °C以后是在空氣中加熱），A、B、C均為純凈物。

①A點對應(yīng)物質(zhì)的化學式為________________

②B →C反應(yīng)的化學方程式為____________________。

【題目】常溫下，向1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH與NH3 · H2O的變化趨勢如下圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))，下列說法不正確的是(　　)

A. 在M點時，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) mol

B. 隨著NaOH的加入，不斷增大

C. M點溶液中水的電離程度比原溶液小

D. 當n(NaOH)＝0.1 mol時，c(OH－)＞c(Cl－)－c(NH3·H2O)

A. 灼燒過程中使用的玻璃儀器有酒精燈、燒杯、玻璃棒

B. 氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 2I-＋H2O2 =I2＋2OH-

C. 檢驗碘單質(zhì)時，可選用淀粉碘化鉀試紙，若試紙變藍說明海帶中含有碘單質(zhì)

D. 分液時，先打開活塞放出下層液體，再關(guān)閉活塞從上口倒出上層液體

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.斷裂 1molA-A 鍵和 1molB-B 鍵能放出xkJ 的能量

C.2mol AB 的總能量高于1mol A2和1mol B2和的總能量

D.斷裂 2mol A-B 鍵需要吸收ykJ 的能量

A.產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為24 g/mol

B.反應(yīng)中消耗的氧氣為56 g

C.若將產(chǎn)物通過濃硫酸充分吸收后恢復(fù)至(101 kPa,120℃)，則壓強變?yōu)樵瓉淼娜�分之�?/span>

D.若將產(chǎn)物通過堿石灰，則可全被吸收，若通過濃硫酸，則不能被完全吸收

①在儀器a中先加入20g銅片、60 mL水，再緩緩加入17 mL濃硫酸:在儀器b中加入39 mL濃硝酸;在儀器c中加入20%的石灰乳150 mL。

②從儀器b中放出約5mL濃硝酸，開動攪拌器然后采用滴加的方式逐漸將濃硝酸加到儀器a中，攪拌器間歇開動。當最后滴濃硝酸加完以后，完全開動攪拌器，等反應(yīng)基本停止下來時，開始用電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失，立即將導(dǎo)氣管從儀器c中取出，再停止加熱。

③將儀器a中的液體倒出，取出未反應(yīng)完的銅片溶液冷卻至室溫.析出藍色晶體.回答下列問題:

（1）將儀器b中液體滴入儀器a中的具體操作是__________。

（2）寫出裝置a中生成CuSO4的化學方程式:_______。

（3）步驟②電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失，此時會產(chǎn)生的氣體是______，該氣體無法直接被石灰乳吸收，為防止空氣污染，請畫出該氣體的吸收裝置（標明所用試劑及氣流方向）______。

（4）通過本實驗制取的硫酸銅晶體中常含有少量Cu（NO3）2,可來用重結(jié)晶法進行提純，檢驗Cu（NO3）2是否被除凈的方法是_______。

（5）工業(yè)上也常采用將銅在450 °C左右焙燒，再與一定濃度的硫酸反應(yīng)制取硫酸銅的方法，對比分析本實驗采用的硝酸氧化法制取CuSO4的優(yōu)點是_______。

（6）用滴定法測定藍色晶體中Cu2+的含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL用c mol·L-1EDTA（H2Y ）標準溶液滴定至終點，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液b mL，滴定反應(yīng)為Cu2++H2Y =CuY +2H+，藍色晶體中Cu2+質(zhì)量分數(shù)_____%.

A. 斷開K2，閉合K1時，石墨電極上的電極反應(yīng)式為：2 H＋+ 2e－＝H2↑

B. 斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應(yīng)式為：Cl2 + 2e－＝2Cl－

C. 甲裝置屬于燃料電池，該電池正極的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH－－8e－＝CO32－+7H2O

D. 甲烷燃料電池的總電極反應(yīng)式為：CH4+2O2 +2NaOH＝Na2CO3+3H2O

【題目】一定溫度下，在三個體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反應(yīng)在5 min時達到平衡狀態(tài)。

下列說法中正確的是

A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1

B. 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 容器Ⅱ中起始時Cl2的物質(zhì)的量為0.55 mol

D. 若起始時向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率大于80%

A. P、S、K、Ca、Zn屬于大量元素

B. 在非生物界中都能找到，體現(xiàn)生物界與非生物界的統(tǒng)一性

C. Ⅱ和Ⅲ為生物體的必需元素，一旦缺乏就可能會導(dǎo)致相應(yīng)的病癥

D. Ⅲ含量雖少，卻是生物體正常生命活動不可缺少的

A.圖中任意點均滿足c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+）

B.0.01 mol·L-1CH3COOH的pH約等于線a與線c交點處的橫坐標值

C.由圖中信息可得點x的縱坐標值為4.74

D.25°C時，的值隨 pH的增大而增大