請回答：

（1）①一④所涉及的實驗操作方法中，包含過濾的有____（寫序號）。

（2）寫出①中反應的離子方程式：____。

（3）下列說法正確的是___（填字母）。

a．固體x為鐵粉

b．溶液B中含有的陽離子主要是Fe2＋、Fe3+、Al3+

c．從溶液C到綠礬的過程中，須控制條件防止其氧化

（4）為測定燒渣中Fe2O3的含量，甲同學通過實驗測得如下數(shù)據(jù)：燒渣的質量為ag，固體x的質量為bg，固體B的質量為cg。乙同學認為僅利用以上數(shù)據(jù)不能計算出燒渣中Fe2O3的含量，其理由是____。

（1）寫出③、⑤兩種元素形成的化合物有兩種，電子式分別是：__，___。

（2）寫出①元素形成最簡單有機物是__，它和氯氣反應的一個方程式__。

（3）這些元素的最高價氧化物的對應水化物中__酸性最強；__堿性最強；能形成兩性氫氧化物的元素是__。

（1）可以用來鑒別甲烷和乙烯的試劑是 。

A．水

B．稀硫酸

C．溴水

D．酸性高錳酸鉀溶液

（2）在一定條件下，乙烯能與水反應生成有機物Ａ，則Ａ的結構簡式是 。

（3）某同學在學習Ａ的知識后，設計了如下實驗。操作步驟為：

①在試管里加入2 mL A;

②把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰中加熱；

③立即將銅絲插入盛有Ａ的試管里，反復操作幾次；

④聞生成物的氣味，觀察銅絲表面的變化。

第④步操作中，銅絲表面的變化是 ；寫出第③步操作中發(fā)生反應的化學方程式： 。

（4）A在一定條件下可以被氧化成乙酸，用化學方程式說明乙酸和碳酸的酸性強弱： 。

(1)C裝置的名稱是___________________。

(2)A、B、C裝置接口的連續(xù)順序是_________________。

(3)該裝置正確連接后怎樣做氣密性檢查？_________________。

(4)本實驗中有兩次針筒抽氣，需要記錄的是第____次抽出氣體的體積。

(5)下表是某同學記錄的實驗數(shù)據(jù)：溫度：25℃，氣壓：101.3kPa

計算兩次實驗1mol氫氣的體積的平均值=____L(保留一位小數(shù)，鎂的相對原子質量為24.3)。

(6)已知實驗溫度下，1mol氫氣的體積的理論值為24.5L，實驗誤差=____%(保留三位有效數(shù)字)。

A.Pd作正極

B.Fe（Ⅱ）與Fe（Ⅲ）的相互轉化起到了傳遞電子的作用

C.反應過程中NO2-被Fe（Ⅱ）氧化為N2

D.用該法處理后水體的pH降低

【題目】對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中正確的是（ ）

A.達到化學平衡時4υ正(O2)=5υ逆(NO)

B.若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達平衡狀態(tài)

C.達到化學平衡時，若升高溫度，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D.平衡時混合物中可能各物質的濃度相等，且保持不變

【題目】硫酸銅晶體(CuSO4·H2O藍色)在110℃開始失去結晶水，150℃失去全部結晶水，生成白色的無水硫酸銅。依據(jù)硫酸銅晶體受熱失去結晶水的事實，可以設計硫酸銅晶體水含量的測定方法。請根據(jù)以下實驗數(shù)據(jù)回答相關問題：(M(CuSO4)=159.5g/mol、M(H2O)=18.0g/mol)

(1)要完成此實驗，至少要稱量______次。

(2)______(保留2位小數(shù))，本次實驗結果____(填“偏高”、“偏低”)。

(3)造成本次誤差可能的原因是______。

A. 加熱時有晶體濺出

B. 實驗前坩堝內有受熱不揮發(fā)、不分解也不與硫酸銅反應的雜質

C. 粉末未完全變白就停止加熱

D. 加熱后放在空氣中冷卻

(4)請寫出造成本次誤差還有可能存在的其他原因(寫出其中一點)_____________________。

(5)如果硫酸銅晶體樣品不純，測定結果________。

A.沒有偏差 B. 一定偏小 C. 一定偏大 D. 無法確定

A.AB.BC.CD.D

A.AB.BC.CD.D

A.+C2H5Cl→+HCl

B.+C2H5OH→+H2O

C.+CH2=CH2→

D.→+HBr；+H2→