請(qǐng)回答下列問題：

（1）濾渣1的主要成分為____________（填化學(xué)式）。試劑A中溶質(zhì)的陰、陽離子所含電子數(shù)相等，其電子式為____________。

（2）已知廢料接觸面積、接觸時(shí)間均相同，“酸浸”中鋁元素浸出率與硫酸濃度的關(guān)系如圖甲所示。當(dāng)硫酸濃度大于C0mol/L時(shí)，浸出率降低的原因可能是__________________。

（3）濾液3可以循環(huán)利用，寫出濾液2與濾液3反應(yīng)的離子方程式__________________。

（4）NaAlH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（5）測(cè)定NaAlH4粗產(chǎn)品的純度。

稱取mgNaAlH4粗產(chǎn)品按如圖乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定產(chǎn)品的純度。

①“安全漏斗”中“安全”的含義是__________________。

②已知實(shí)驗(yàn)前C管讀數(shù)為V1mL，向A中加入適量蒸餾水使NaAlH4完全反應(yīng)，當(dāng)A中反應(yīng)完全后，冷卻至室溫后C管讀數(shù)為V2mL（均折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則該產(chǎn)品的純度為_____________（用含m、V1和V1的代數(shù)式表示，忽略加入蒸餾水的體積）。

③若實(shí)驗(yàn)前讀數(shù)時(shí)B管和C管液面相平，實(shí)驗(yàn)后讀數(shù)時(shí)B管液面高于C管，則測(cè)得的結(jié)果_____________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

A. CH2=CHCH2COOH

B.

C.

D. CH2=CH-CH2-CHO

回答下列問題：

(1)A的名稱為 ；

(2) F的結(jié)構(gòu)簡式是 ；

(3) C→D的反應(yīng)類型是 ；F→Ｇ的反應(yīng)類型為 ；

(4)E與H反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ：

(5)E有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的同分異構(gòu)體有 種，其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)四組峰的是 (寫出結(jié)構(gòu)簡式）。

①芳香族化合物；②紅外光譜顯示含有羧基；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④能發(fā)生水解反應(yīng)

(6) A也能一步轉(zhuǎn)化生成E:.試劑a可以用 溶液。

【題目】對(duì)于反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

(1)MnO2在反應(yīng)中____電子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合價(jià)______(填“升高”或“降低”)，發(fā)生_____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

(2)HCl在反應(yīng)中_____電子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合價(jià)_____(填“升高”或“降低”)，發(fā)生____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

(3)該反應(yīng)中氧化劑是___；還原劑是____；氧化產(chǎn)物是___ ；還原產(chǎn)物是____。

已知：①，

②常溫下，，，

（1）過程I“堿浸”的目的是____________，該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（2）過程II“酸浸”加人雙氧水的目的是_________________。

（3）①浸出液中存在大量、離子，從平衡移動(dòng)角度解釋過程Ⅲ得到磷酸鐵晶體的原因_________________。

②一定條件下，探究了pH對(duì)磷酸鐵沉淀的影響，結(jié)果如圖所示。由圖可知，過程Ⅲ應(yīng)選取的最佳沉淀pH為____。隨pH的增加,磷的沉淀率開始下降，而鐵沉淀率未下降，分析原因?yàn)?/span>_________________。

（4）測(cè)得濾液1中c(Li+)=0.l5mol/L，某同學(xué)取該100mL濾液進(jìn)行“沉鋰”反應(yīng)．加入50mlNa2CO3溶液卻未見沉淀，若不考慮Na2CO3的水解和液體混合時(shí)的體積變化，則該同學(xué)加入的Na2CO3溶液最大濃度為c(Na2CO3)=_____________mol/L

（5）過程Ⅵ將濾液2________，________，經(jīng)過濾、干燥后得Na3PO4·12H2O晶體。

按下列合成步驟回答問題：

（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴，向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯�成�?/span> 氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完，裝置d的作用是 ；

（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分析提純：

①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；

②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是 ③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾，加入氯化鈣的是 ；

（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為 ，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是 (填入正確選項(xiàng)前的字母)；

A.重結(jié)晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取

（4）在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是 (填入正確選項(xiàng)前的字母)。

A.25mL B. 50mL C.250mL D.500mL

【題目】H2C2O4是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中離子濃度與pH的關(guān)系如圖所示，其中或。下列說法正確的是

A.直線I表示的是與pH的變化關(guān)系

B.圖中縱坐標(biāo)應(yīng)該是a=1.27，b=4.27

C.c()＞c()＞c(H2C2O4)對(duì)應(yīng)1.27＜pH＜4.27

D.c(K+)=c()+c()對(duì)應(yīng)pH=7

請(qǐng)回答：

(1)X的化學(xué)式為______________。

(2)請(qǐng)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______________。

(3)請(qǐng)寫出反應(yīng)②的離子方程式：______________。

A.AB.BC.CD.D

A.連接K1可以制取O2

B.電極2發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-=H2↑+2OH-

C.電極3的主要作用是通過NiOOH和Ni(OH)2相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移

D.連接K2溶液的pH減小