(1)A 的電子式為_____，B 的結構簡式為______。

(2)與A 相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式：____，反應類型：____。

(3)在碘水中加入B物質，充分振蕩、靜置后的現(xiàn)象：_________。

(4)B與濃硫酸和濃硝酸在55～60℃條件下反應的化學方程式：_______，反應類型：______。

(5)等質量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質的量：_______(填“A>B”“A<B”或“A＝B”)。

(1)步驟①使用的方法是分餾，分餾是利用原油中各組分的______不同進行分離的過程。

(2)步驟①所得C4～C10 的烴類混合物中所含的物質超過 7 種。請以C4H10 為例說明其原因______。

(3)步驟③中，聚烯烴的合成反應與聚乙烯的相同，該反應類型是_____。生產(chǎn)的聚丙烯可用下圖表示，其重復結構單元是_________。

(4)乙烯是一種重要的基本化工原料，可制備乙酸乙酯，其轉化關系如圖。

已知：H2C==CHOH 不穩(wěn)定

I.①的反應類型是______。

II.B的結構簡式是_______。

III.④的化學方程式是_______。

IV.實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示。能完成本實驗的裝置是_____(填“甲”“乙”或“丙”)，試管B 內盛放的液體是___________。

已知：

Ⅰ．鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置，化學性質相似

Ⅱ．常溫下：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=2.1×10-13

(1)濾渣B的主要成分為______（填化學式）；

(2)寫出反應Ⅰ中含鈹化合物與過量鹽酸反應的化學方程式______；

(3)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質硫，寫出反應Ⅱ中CuS發(fā)生反應的離子方程式______，若用濃HNO3溶解金屬硫化物缺點是______（任寫一條）；

(4)從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是______。

(5)溶液D中含c（Cu2+）=2.2molL-1、c（Fe3+）=0.008molL-1、c（Mn2+）=0.01molL-1，逐滴加入稀氨水調節(jié)pH可依次分離首先沉淀的是______（填離子符號），為使銅離子開始沉淀，常溫下應調節(jié)溶液的pH大于______；

(6)取鈹銅元件1000g，最終獲得Be的質量為72g，則Be的產(chǎn)率是______。

A. 水的電離程度：a>b>c

B. c點對應的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

C. a點對應的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)

D. 該溫度下，CH3COOH的電離平衡常數(shù)

（1）b極上的電極反應式為__，甲電池的總反應化學方程式是__。

（2）在粗銅的電解過程中，圖中c電極的材料是__（填“粗銅板”或“純銅板”）；在d電極上發(fā)生的電極反應為__；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質，則沉積在電解槽底部（陽極泥）的雜質是__，電解一段時間后，電解液中的金屬離子有__。

（3）如果要在鐵制品上鍍鎳（二價金屬，相對原子質量59），則f電極的材料是__（填“鐵制品”或“鎳塊”，下同），e電極的材料是__。

（4）若e電極的質量變化118 g，則a電極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為__。

(1)苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常見的有機溶劑，能與水互溶的是________；不溶于水，且密度比水小的是________。

(2)一瓶無色氣體，可能含有CH4和CH2=CH2或其中的一種，與一瓶Cl2混合后光照，觀察到黃綠色逐漸退去，瓶壁有少量無色油狀小液滴。

①由上述實驗現(xiàn)象推斷出該瓶氣體中一定含有CH4，你認為是否正確？________(填“正確”或“不正確”)，理由是______________________。

②上述實驗可能涉及的反應類型有_________________________。

(3)含有的化合物與CH2=CH2一樣，在一定條件下可聚合成高分子化合物。

①廣泛用作農用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的，其化學方程式是________________________。

②電器包裝中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯，它是由________(寫結構簡式)聚合而成的。

（1）寫出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式___。

（2）CN-中碳原子的雜化方式為___。

（3）已知(CN)2是直線型分子，并有對稱性，則(CN)2中π鍵和σ鍵的個數(shù)比為___。

（4）寫出一種與SCN-互為等電子體的分子___。（用化學式表示）

（5）下圖是SCN-與Fe3+形成的一種配合物，畫出該配合物中的配位鍵（以箭頭表示）。

（6）F-不僅可與Fe3+形成[FeF6]3+，還可以與Mg2+、K+形成一種立方晶系的離子晶體（如下圖）。該晶體的化學式為___。

A.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙醇、環(huán)己烯與溴苯

B. 是由小分子CH2==CH—CH3 和CH2==CH2 發(fā)生加聚反應的產(chǎn)物

C.石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物質的過程

D.淀粉與纖維素互為同分異構體，二者水解的最終產(chǎn)物相同

A.2 s 內用物質A 表示的平均反應速率為 0.6 mol/(Ls)

B.2 s 內用物質B 表示的平均反應速率為 0.15mol/(Ls)

C.2 s 后每有 0.6 mol 的物質B 生成，同時有 0.6 mol 物質C 生成

D.2 s 時物質B 的濃度為 0.7 mol/L

【題目】在不同條件下進行合成氨的反應(N2+3H22NH3)，根據(jù)下列在相同時間內測定的正反應速率判斷，生成NH3的速率最快的是

A. v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1 B. v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1

C. v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-1 D. v(H2)=0.005 mol·L-1·s-1