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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】1)氫氣是一種未來(lái)十分理想的能源。

鑭鎳合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料,在一定條件下通過(guò)如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫:

LaNi3s+3H2g LaNi3H6s H<0。 某實(shí)驗(yàn)室模擬該過(guò)程,向體積一定的密閉容器中充入反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。H2的平衡轉(zhuǎn)化率與其初始加入量(n)、反應(yīng)溫度(T)的關(guān)系如下左圖所示;一定溫度(T)下,將a mol的氫氣充入體積是1 L的容器內(nèi),氣體的壓強(qiáng)(P)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如下右圖所示:

n1、n2n3的大小關(guān)系是_______。

②溫度T1下反應(yīng)的平衡常數(shù)是__________(用含a的代數(shù)式表示)。

③保持溫度不變,在t6時(shí)刻將容積壓縮至原容積的一半,容器內(nèi)的壓強(qiáng)_________6kPa(填寫大于小于)。

2)貯氫合金ThNi5可催化由COH2合成CH4等有機(jī)化工產(chǎn)品的反應(yīng)。溫度為TK時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)①

_______。

3TK時(shí),向一恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的COg)和H2Og)發(fā)生上述反應(yīng)②(已排除其他反應(yīng)干擾),測(cè)得COg)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如下表所示:

若初始投入CO2 mol,恒壓容器容積10 L,用H2Og)表示該反應(yīng)0-5分鐘內(nèi)的速率v[H2O(g)]=______。6分鐘時(shí),僅改變一種條件破壞了平衡,且第9min達(dá)到平衡時(shí),CO的物質(zhì)的量是0.2mol,則改變的外界條件為_________

4)溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)COg)十2H2g=CH3OHg H=-90. 1 kJ·mol-1CO轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示:

①溫度在較低范圍內(nèi),對(duì)CO轉(zhuǎn)化率影響的主要因素是____________ (填溫度壓強(qiáng))。

②由圖像可知,溫度越低,壓強(qiáng)越大,CO轉(zhuǎn)化率越高。但實(shí)際生產(chǎn)往往采用300~400 °C10 MPa的條件,其原因是________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組探究肉桂酸的制取:

I:主要試劑及物理性質(zhì)

注意:乙酸酐溶于水發(fā)生水解反應(yīng)

II :反應(yīng)過(guò)程.

實(shí)驗(yàn)室制備肉桂酸的化學(xué)方程式為: +(CH3CO2)O+CH3COOH

III:實(shí)驗(yàn)步驟及流程

①在250 mL三口燒瓶中(如圖甲)放入3 ml3. 15 g0. 03 mol)新蒸餾過(guò)的苯甲醛、8 ml8. 64g0. 084 mol)新蒸餾過(guò)的乙酸酐,以及研細(xì)的4.2 g無(wú)水碳酸鉀。采用空氣冷凝管緩緩回流加熱45min。由于反應(yīng)中二氧化碳逸出,可觀察到反應(yīng)初期有大量泡沫出現(xiàn)。

②反應(yīng)完畢,在攪拌下向反應(yīng)液中分批加入20 mL水,再慢慢加入碳酸鈉中和反應(yīng)液至pH等于8。然后進(jìn)行水蒸氣蒸餾(如圖乙),待三口燒瓶中的剩余液體冷卻后,加入活性炭煮沸10-15 min,進(jìn)行趁熱過(guò)濾。在攪拌下,將HCl加入到濾液中,當(dāng)固體不在增加時(shí),過(guò)濾,得到產(chǎn)品,干燥,稱量得固體3.0 g

IV:如圖所示裝置:

回答下列問(wèn)題:

1)合成時(shí)裝置必須是干燥的,理由是___________。反應(yīng)完成后分批加人20mL水,目的是________。

2)反應(yīng)完成后慢慢加入碳酸鈉中和,目的是_____。

3)步驟②進(jìn)行水蒸氣蒸餾,除去的雜質(zhì)是______,如何判斷達(dá)到蒸餾終點(diǎn)__________。

4)加入活性炭煮沸10- 15 min,進(jìn)行趁熱過(guò)濾,將濾液冷卻至室溫,趁熱過(guò)濾的目的是_______

5)若進(jìn)一步提純粗產(chǎn)品,應(yīng)用的操作名稱是______,該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品的產(chǎn)率約是_______。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列過(guò)程表達(dá)式中,屬于電離方程式的是( )

A. HSO3-+H3O+H2SO3+H2OB. NH3·H2ONH4++OH-

C. CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-D. HCO3-+OH-=H2O+CO32-

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某高鉻型釩渣含Fe2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3V2O5、Cr2O3等物質(zhì),從中分離提取釩和鉻的工藝流程如圖所示:

回答下列問(wèn)題:

1焙燒時(shí)V2O5Cr2O3轉(zhuǎn)化為NaVO3Na2CrO4,SiO2、Al2O3轉(zhuǎn)化為_______________。

2)濾渣1中主要含______。 濾渣2的主要成分是Fe(OH)3Al(OH)3,對(duì)應(yīng)調(diào)pH應(yīng)不低于______。(常溫下,當(dāng)溶液中離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)認(rèn)為沉淀完全, Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33)。

3沉釩時(shí)的離子方程式是_______,NH4VO3煅燒過(guò)程中的化學(xué)方程式是______。

4還原時(shí)溶液的pH2.5左右,反應(yīng)的離子方程式是________。

5)已知:25 °C時(shí),H2C2O4的電離常數(shù)Ka1=5.9×10-2,Ka2=6. 4×10-5,則25° C時(shí),0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____,向0.1 mol· L-1H2C2O4溶液中加入一定的NaOH固體,當(dāng)溶液的pH= 2.5時(shí),溶液中c(C2O42-) c(H2C2O4)=_______(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】有甲、乙兩個(gè)裝置,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 甲、乙裝置中,Zn的質(zhì)量均減小B. 甲、乙裝置中,Cu上均有氣泡產(chǎn)生

C. 化學(xué)反應(yīng)速率乙>甲D. 甲中H+移向Zn,乙中H+移向Cu

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種制取氯氣的新工藝方案,裝置如圖所示:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.反應(yīng)過(guò)程中需要不斷補(bǔ)充Fe2+

B.陽(yáng)極反應(yīng)式是2HCl- 2e- =Cl2+2H+

C.電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子,消耗標(biāo)況下氧氣5.6 L

D.電解總反應(yīng)可看作是4HClg+O2g=2Cl2g + 2H2Og

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可用來(lái)表示,下列關(guān)于苯的敘述中正確的是

A. 苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料

B. 苯中含有碳碳雙鍵,所以苯屬于烯烴

C. 苯分子中6個(gè)碳碳化學(xué)鍵完全相同

D. 苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期中的三種元素XY、Z的原子序數(shù)依次減小,三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5X元素原子的最外層電子數(shù)是YZ兩元素原子的最外層電子數(shù)的總和;Y元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,且Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等,XZ可以形成XZ3的化合物。請(qǐng)回答:

(1)XY、Z三種元素的元素符號(hào)分別為X_____Y_____,Z______

(2)元素X的原子得電子能力__("強(qiáng)于""弱于")元素Y的原子,用最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證(用化學(xué)方程式表示)__

(3)XZ3的電子式是_______

(4)寫出向XZ3的水溶液中通入過(guò)量Y的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】在試管A中加入3mL乙醇,然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸,按下圖所示連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以制取乙酸乙酯。

(1)試管B中盛放的溶液是_____________,其作用是:_____________

(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________

(3)分離產(chǎn)物用的儀器是___________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】25 °C時(shí),用濃度為0.1000 mol/LNaOH溶液滴定體積均是20mL、濃度均為0.1000 mol/L的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

A.酸性強(qiáng)弱順序是HX> HY> HZ

B.加入10 mL NaOH溶液時(shí),HY溶液中cNa+ >cY -

C.pH=2HZ溶液加水稀釋10倍,pH3

D.加入20 mL NaOH溶液時(shí),只有HY溶液達(dá)到滴定終點(diǎn)

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