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【題目】已知合成二甘醇的原理為:+HOCH2CH2OHHOCH2CH2OCH2CH2OH,下列敘述正確的是( )

A. 二甘醇能與氫氣發(fā)生加成反應

B. 二甘醇是乙醇的同系物

C. 二甘醇是丙二醇(C3H8O2)的同分異構體

D. 二甘醇能通過脫水產(chǎn)生碳碳雙鍵

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【題目】消除尾氣中的NO是環(huán)境科學研究的熱點課題。

I.NO氧化機理

已知:2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-110kJmol-1

T1℃時,將NOO2按物質的量之比為21充入剛性反應容器中(忽略NO2N2O4的轉化)。

1)下列可以作為反應已經(jīng)到達平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)的是____。

A.2v(O2)=v(NO2)

B.NOO2的物質的量之比為21

C.容器內混合氣體的密度保持不變

D.K不變

E.容器內混合氣體的顏色保持不變

2)通過現(xiàn)代科學技術動態(tài)跟蹤反應的進行情況,得到容器內混合氣體的壓強、平均摩爾質量隨反應時間的變化曲線如圖12所示。則反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在T1℃時的平衡常數(shù)Kp=____。[對于氣相反應,用某組分B的平衡壓強p(B)代替物質的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù),記作Kp,如p(B)=px(B),p為平衡總壓強,x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質的量分數(shù)]。保持其它條件不變,僅改變反應溫度為T2℃(T2T1),在圖2中畫出容器內混合氣體的平均摩爾質量隨反應時間的變化趨勢圖_____。

II.NO的工業(yè)處理

3H2還原法:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH1

已知在標準狀況下,由元素最穩(wěn)定的單質生成1mol純化合物時的焓變叫做標準摩爾生成焓。NO(g)和H2O(g)的標準摩爾生成焓分別為+90kJmol-1、-280kJmol-1。則ΔH1=____。

4O3-CaSO3聯(lián)合處理法

NO可以先經(jīng)O3氧化,再用CaSO3水懸浮液吸收生成的NO2,轉化為HNO2。已知難溶物在溶液中并非絕對不溶,同樣存在著一定程度的沉淀溶解平衡。在CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高SO32-NO2的吸收速率,請用平衡移動原理解釋其主要原因____。

5)電化學處理法

工業(yè)上以多孔石墨為惰性電極,稀硝酸銨溶液為電解質溶液,將NO分別通入陰陽兩極,通過電解可以得到濃的硝酸銨溶液。則電解時陽極發(fā)生的電極反應為____。

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【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點,下列關于三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是(   )

A. 加熱時,①中上部匯集了NH4Cl固體

B. 加熱時,②中溶液變紅,冷卻后又都變?yōu)闊o色

C. 加熱時,③中溶液紅色褪去,冷卻后溶液變紅,體現(xiàn)SO2的漂白性

D. 三個“封管實驗”中所發(fā)生的化學反應都是可逆反應

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【題目】某化學興趣小組探究SO2Fe(NO3)3溶液的反應原理,實驗裝置如圖所示。實驗中B裝置內產(chǎn)生白色沉淀。

請回答下列問題:

1)該實驗過程中通入N2的時機及作用____

2)針對B裝置內產(chǎn)生白色沉淀的原因,甲同學認為是酸性條件下SO2Fe3+反應的結果,乙同學認為是酸性條件下SO2NO3-反應的結果。請就B裝置內的上清液,設計一個簡單的實驗方案檢驗甲同學的猜想是否正確:____

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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A. 常溫下,2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中,鋁失去的電子數(shù)為0.3NA

B. 標準狀況下,2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4 NA

C. 常溫常壓下,16gO2O3的混合氣體中所含原子數(shù)目為NA

D. 在一定條件下lmolN23molH2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

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【題目】如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置。

1)①盛裝濃鹽酸的儀器名稱為___,盛裝二氧化錳的儀器名稱為___

②請寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式___。

③標準狀況下,上述反應每生成2.24L氯氣,轉移電子的物質的量為___mol。

2)要將C裝置接入BD之間,正確的接法是:a→______→d。

3)實驗開始先點燃A處的酒精燈,打開活塞K,讓Cl2充滿整個裝置,再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D,D裝置內盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應,生成CO2HClg),發(fā)生反應的化學方程式為___。

4)氯水中含有多種成分,因而具有很多性質,根據(jù)氯水分別與如圖2所示四種物質發(fā)生的反應填空(a、b、cd重合部分代表物質間反應,且氯水足量)。

①能證明氯水具有漂白性的是___(填“a”“b”“c”“d”)。

c過程中的現(xiàn)象是___

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【題目】化合物甲由四種元素組成。某化學研究小組按如圖流程探究其組成:

已知丙和丁是相對分子質量相同的常見氣體,其中丁是空氣的主要成分之一。請回答下列問題:

1)甲的化學式為____。

2)甲發(fā)生爆炸反應的化學方程式為____

3)已知化合物甲中,有兩種元素的化合價為最高正價,另兩種元素的化合價為最低負價,則爆炸反應中被氧化的元素與還原產(chǎn)物的物質的量之比為____。

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【題目】200mLFeCl3HCl的混合溶液中,分別加入一定量成分均勻的Fe、Cu混合固體,充分反應后剩余固體的質量及放出氣體的體積(標準狀況下測得)如下表所示。

加入固體質量/g

9.00

18.0

27.0

剩余固體質量/g

3.20

9.60

15.8

放出氣體體積/L

0

1.12

2.24

試計算:

1)原混合液中c(Cl-)=____

2)混合固體中n(Fe)n(Cu)=____。

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【題目】1)工業(yè)上制備粗硅的反應SiO2+2CSi+2CO↑能否說明C的非金屬性強于Si?若能請說明理由;若不能請說明理由后,用一個化學方程式說明C的非金屬性強于Si____。

2)已知Mg2C3中陰陽離子的數(shù)目比為12,與水作用生成丙炔。寫出Mg2C3的電子式____。

3)固態(tài)氨基酸會顯現(xiàn)出一些不同于一般有機物的性質,例如熔點較高,不易揮發(fā),難溶于有機溶劑等。其主要原因是____。

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【題目】下列反應的產(chǎn)物中,有的有同分異構體,有的沒有同分異構體,其中一定不存在同分異構體的反應是

A. 異戊二烯()與等物質的量的Br2發(fā)生加成反應

B. 2-氯丁烷()與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應

C. 甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應

D. 新戊烷和氯氣發(fā)生取代反應生成一氯取代物

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