A. 若合成氨反應(yīng)使用催化劑，反應(yīng)放出的熱量增多

B. 斷裂0.5moIN2(g)和1.5molH2(g)中所有的化學(xué)鍵釋放akJ熱量

C. 2NH3(l)= N2(g)+3H2(g) △H=2(b+c-a) kJ/mol

D. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-2(a-b)kJ/mol

A.固氮過程中，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B.硝化過程需要有氧化劑參與

C.反硝化過程有助于穩(wěn)定N2在大氣中的含量

D.同化過程，氮元素從有機物轉(zhuǎn)移至無機物

已知：i．SiO2不與硫酸反應(yīng)；Al2O3能與H2SO4反應(yīng)。

ii．Fe3＋、Fe2＋、Al3＋開始沉淀、完全沉淀的pH如表所示。

iii.NH4Al(SO4)2·12H2O的摩爾質(zhì)量為453g·mol-1。

（1）酸浸過程中，Fe2O3與硫酸反應(yīng)的離子方程式為___________

（2）下列說法中，正確的是___________（填字母）。

a．預(yù)處理時，粉碎煤矸石有利于提高酸浸反應(yīng)速率 b．操作I是過濾 c．濾渣1中一定含有硅元素

（3）沉鐵過程中，加入氧化劑的作用是___________

（4）制備過程中，若需檢驗濾渣1中含有，實驗方案為：取少量濾渣1的洗滌液，向其中加入___________（填試劑和現(xiàn)象），說明其中含有。

(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是__。

(2)實驗過程中，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是__，說明SO2具有的性質(zhì)是__。

(3)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。

(4)尾氣可采用__溶液吸收，離子方程式為：__。

【題目】已知：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑；②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑；③KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O。試回答下列問題：

(1)當(dāng)反應(yīng)①轉(zhuǎn)移3mol電子時，產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)__L。

(2)反應(yīng)②中__作氧化劑，__是氧化產(chǎn)物。

(3)當(dāng)反應(yīng)②中生成11.2LSO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是__。

(4)用單線橋法表示反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__(在化學(xué)方程式上標(biāo)出)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑。

(5)反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__。

(1)屬于電解質(zhì)的有__。

(2)屬于非電解質(zhì)的有__。

(3)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)能導(dǎo)電的有__。

(4)偏鋁酸鈉溶液中通足量二氧化碳反應(yīng)的離子方程式：__。

據(jù)此判斷下列說法中正確的是 （ ）

A. 白磷比紅磷穩(wěn)定

B. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸�是吸熱反�?yīng)

C. S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1 S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2　則ΔH1>ΔH2

D. CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0

（1）當(dāng)V1=160mL時，則金屬粉末中m(Al)=_____________mol。

（2）V2～V3段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

（3）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則加入NaOH 溶液的體積V(NaOH)=____________mL。

（4）若鎂、鋁的混合物仍為0.2mol，其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，改用200mL4 mol·L-1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2 mol·L-1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3，則a的取值范圍為_______________________。

(1)已知反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_____。

(2)工業(yè)上可以通過氮氣和氫氣在一定條件下合成氨氣。下列關(guān)于氨氣的性質(zhì)和用途描述正確的是____________。

A. 氨氣易液化，液氨可作制冷劑 B. 可用排水法收集氨氣

C. 氨氣是一種無色無味的氣體 D. 向氨水中滴加酚酞，溶液變紅

(3)1754年，Briestly用硵砂(主要成份NH4Cl)和熟石灰共熱制得了氨，化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________。

(4)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為_____________。

(5)汽車尾氣常含有NO、NO2、CO等，會污染空氣。在汽車尾氣排放管處安裝一個催化轉(zhuǎn)化器，可使尾氣中有害氣體CO和NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

(6)19.2 g銅投入100 mL 14 mol/L濃HNO3溶液中，充分反應(yīng)后無固體剩余，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體8.96 L(氣體為NO、NO2)，向反應(yīng)后的溶液中加入______mL 10 mol/L NaOH溶液才能使Cu2+完全沉淀。

(1)將含0.02mol CO2和0.01 mol CO的混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中，同時不斷地用電火花點燃，充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加_____g。

(2)已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol，鍵能Eo-o=499.0kJ/mol。則反應(yīng):CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=_________kJ/mol。

(3)在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如圖所示。

①恒溫恒容條件下,能表示該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有___(填字母)。

A.CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變 B.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

C.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

D.單位時間內(nèi)，消耗CO的濃度等于生成CO2的濃度

②分析上圖，若1500℃時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，且容器體積為1L，則此時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___(計算結(jié)果保留1位小數(shù))。

③向2L的恒容密閉容器中充入2molCO2(g)，發(fā)生反應(yīng): 2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，測得溫度為T℃時，容器內(nèi)O2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如曲線II所示。圖中曲線I表示相對于曲線II僅改變一種反應(yīng)條件后，c(O2)隨時間的變化，則改變的條件是____；a、b兩點用CO濃度變化表示的凈反應(yīng)速率關(guān)系為va(CO)____(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。