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【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用具有重要的社會意義;卮鹣铝袉栴}:
(1)CO可用于高爐煉鐵,已知:
Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1= a kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) △ H2= b kJ/mol
則反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g)的△H=________kJ/mol
(2)某溫度下,在容積為2 L的密閉容器甲中投入8molCO2(g)、16molH2(g)發(fā)生反應(yīng):
CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)
甲容器15 min后達(dá)到平衡,此時CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。則015 min內(nèi)用二氧化碳表示平均反應(yīng)速率v(CO2)=_______,計算此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= __________。
(3)捕碳技術(shù)是指從空氣中捕獲二氧化碳的各種科學(xué)技術(shù)的統(tǒng)稱。目前NH3和(NH4)2CO3等物質(zhì)已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑。
①下列物質(zhì)中不可能作為CO2捕獲劑的是___________。
A.Na2CO3 B.NaOH C.CH3CH2OH D.NH4Cl
②用(NH4)2CO3捕碳的反應(yīng):(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2NH4HCO3(aq)。為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響,將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中,并充入一定量的CO2氣體,保持其它初始實驗條件不變,分別在不同溫度下,經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度,得到趨勢圖:
I. c點的逆反應(yīng)速率和d點的正反應(yīng)速率的大小關(guān)系為
V逆c _____V正d (填“>”、“=”或“<”)
II. b、c、d三點的平衡常數(shù)K b 、K c、 Kd 從大到小的順序為_______。(填“>”、“=”或“<”)
III.T3~T4溫度區(qū)間,容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)增大的變化趨勢,其原因是____________。
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【題目】甲胺(CH3NH2)是一種一元弱堿,其電離方程式為:CH3NH2 + H2O CH3NH3+ + OH-。常溫下,向20.0 mL 0.10 mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀鹽酸,混合溶液的pH與相關(guān)微粒濃度的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯誤的是
A. b點對應(yīng)加入鹽酸的體積V<20.00mL
B. 常溫下,根據(jù)a點可知甲胺的電離平衡常數(shù)Kb=10 -3.4
C. b點可能存在關(guān)系:c(Cl-) > c(CH3NH3+) > c(H+) = c(OH-)
D. V=20.00mL時,溶液呈弱酸性
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【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A. △H<0的反應(yīng)一定能自發(fā)反應(yīng)進(jìn)行。
B. 對于一個給定的反應(yīng),選擇合適的催化劑可以大幅度提升正逆反應(yīng)速率和反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率。
C. 鐵與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,向溶液中加入少量的CuSO4固體可以加快化學(xué)反應(yīng)速率
D. 在恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO+O22NO2,達(dá)到平衡后充入He,平衡不移動。
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【題目】在25℃時,FeS的Ksp=6.3×10-18,CuS的Ksp=1.3×10-36,ZnS的Ksp=1.3×10-24。下列有關(guān)說法中正確的是
A. 飽和CuS溶液中Cu2+的濃度為1.3×10-36 mol·L-1
B. 25℃時,FeS的溶解度大于CuS的溶解度
C. 向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S,只有FeS沉淀生成
D. 向飽和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固體,ZnS的Ksp變大
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【題目】2020年2月17日下午,在國務(wù)院聯(lián)防聯(lián)控機(jī)制發(fā)布會上,科技部生物中心副主任孫燕榮告訴記者:磷酸氯喹對“COVID-19”的治療有明確的療效,該藥是上市多年的老藥,用于廣泛人群治療的安全性是可控的。其合成路線如圖所示:
已知:醛基在一定條件下可以還原成甲基;卮鹣铝袉栴}:
(1)有機(jī)物A為糠醛,它廣泛存在于各種農(nóng)副產(chǎn)品中。A中含氧官能團(tuán)的名稱為______,A與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為________,D與E之間的關(guān)系為_______。
(3)反應(yīng)⑦的反應(yīng)類型為_______;反應(yīng)⑤若溫度過高會發(fā)生副反應(yīng),其有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為____。
(4)有機(jī)物E有多種同分異構(gòu)體,其中屬于羧酸和酯的有______種,在這些同分異構(gòu)體中,有一種是羧酸,且含有手性碳原子,其名稱為_________。
(5)以2—丙醇和必要的試劑合成2—丙胺[CH3CH(NH2)CH3]:_________(用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑)。
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【題目】目前,處理鋅礦進(jìn)行綜合利用,多采用傳統(tǒng)的“高氧酸浸法”,但該法也存在一些缺點。最近,有文獻(xiàn)報道:用高鐵閃鋅礦(含有ZnS、FeS、CuS、CdS及少量SiO2等)為原料,采用“高氧催化氧化氨浸法”可以聯(lián)合制取Cu2O(紅色)、CdS(黃色)、鋅鋇白(白色)三種顏料,其流程如圖:
已知:
Ⅰ:浸取劑由碳酸銨、氨水、雙氧水等組成;
Ⅱ:浸渣為S、Fe(OH)CO3、SiO2等不溶性物質(zhì);
Ⅲ:浸取液中含有[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、[Cd(NH3)4]2+;
Ⅳ:Cu+在溶液中不存在,但可以與NH3形成穩(wěn)定的[Cu(NH3)2]+。
回答下列問題:
(1)為加快浸取速度,可以采取的措施是(任答兩項)_______;在實際生產(chǎn)中采取常溫下浸取而不采用加熱的方法,其原因是___。
(2)浸取釜中有O2參與生成浸渣Fe(OH)CO3的離子方程式為_______。
(3)蒸發(fā)爐中加入(NH4)2SO3的主要作用是_________;沉降池1中加入稀H2SO4的作用是_______。
(4)在制取ZnSO4和CdSO4時使用硫酸的量要適當(dāng),如果硫酸過量,產(chǎn)生的后果是______。
(5)無論采用“高氧酸浸法”還是“高氧催化氧化氨浸法”,其前期處理,都要經(jīng)過用浸取劑浸取這一步,不同的是“高氧酸浸法”需先高溫焙燒,然后再用硫酸浸出。兩種方法比較,“高氧酸浸法”存在的缺點是(任答兩條)__________。
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【題目】以玉米(主要成分是淀粉)為原料制備乙醇的流程如下:
下列說法中不正確的是
A. C12H22O11屬于二糖B. 可采取分液的方法分離乙醇和水
C. 可用碘水檢驗淀粉是否完全水解D. 葡萄糖可以在酒曲酶作用下分解生成乙醇
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【題目】四氯化錫常溫下呈液態(tài),熔點-33℃,沸點144℃,在潮濕的空氣中能強(qiáng)烈水解生成金屬氧化物并產(chǎn)生有刺激性的白色煙霧,可用作媒染劑、催化劑等。實驗室利用如圖所示裝置制備四氯化錫(夾持裝置略)。
回答下列問題:
(1)甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________,儀器B的名稱是_____。
(2)按照氣流方向連接裝置,接口順序為_________。
(3)實驗開始時需向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸,此時應(yīng)打開儀器A的活塞_____(填“K1”、“K2”或“K1和K2”)。排盡裝置中的空氣后才能點燃乙處的酒精燈,判斷裝置中空氣已排盡的現(xiàn)象是______。實驗結(jié)束時,應(yīng)先停止加熱的裝置是_____(填“甲”或“乙”)。
(4)丙裝置的作用是_____,若沒有丙裝置,可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為____。
(5)實驗制得30g溶有氯氣的SnCl4,其中氯氣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%,則至少需向乙中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況的氯氣_______L (保留2位小數(shù)) 。提純該SnCl4的方法是______(填序號)。
a.用NaOH溶液洗滌再蒸餾 b.升華 c.重結(jié)晶 d.蒸餾 e.過濾
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【題目】下列各組物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )
選項 | X | Y | Z | M |
A | S | SO2 | SO3 | O2 |
B | HNO3 | Fe(NO3)3 | Fe(NO3)2 | Fe |
C | NaOH | Na2CO3 | Na2CO3 | CO2 |
D | HN3 | NO | NO2 | O2 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某同學(xué)將鐵片A和碳棒B用導(dǎo)線連接后放入食鹽水中模擬菜刀生銹過程,則下列敘述錯誤的是( )
A. 導(dǎo)線中有電子流動,電流方向為A流向B
B. 溶液中的O2在電極B得電子,電極B附近堿性增強(qiáng)
C. 電極A上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+
D. 溶液中的Na+向電極B附近移動
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