科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為元素周期表前三周期的一部分:
(1)判斷 Y ____ Z _____ R _____(寫元素符號(hào))。
(2)寫出X的氫化物的化學(xué)式:_________,W的氫化物的化學(xué)式_________,其沸點(diǎn)比較: ________>________ ______________ (填化學(xué)式)
(3)下圖是X的基態(tài)原子的電子排布圖,其中有一個(gè)是錯(cuò)誤的,它不能作為基態(tài)原子的電子排布 圖是因?yàn)樗环?/span>________。
(4)以上五種元素中,________(填元素符號(hào))元素第一電離能最大。_____元素電負(fù)性最大,Y的基態(tài)原子的電子排布式為________________
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】乙烯的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。
(2)可以區(qū)別甲烷和乙烯的試劑是_________(填正確選項(xiàng)的編號(hào))。
A.濃硫酸 B.碳酸鈉溶液 C.溴的四氯化碳溶液 D.酸性高錳酸鉀溶液
(3)CH3CH3可以通過(guò)乙烯和_________反應(yīng)生成。
(4)已知 2CH3CHO+ O22CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸,其合成路線如下所示:
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______________________。
工業(yè)上以乙烯為原料生產(chǎn)聚乙烯的化學(xué)方程式為_________,反應(yīng)類型屬于_______。
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】判斷下列粒子的空間構(gòu)型
(1)CO2:_______________________
(2)H2S:____________
(3)SO2:___________
(4)NH4+:_________________
(5)CO32-:_____________
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】黃銅是由銅和鋅組成的合金,在黃銅中加入鎳可顯著提高黃銅在大氣中和海水中的耐蝕性;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為____________________,有_______個(gè)未成對(duì)電子。
(2)CuSO4溶液里逐滴滴入過(guò)量氨水,形成深藍(lán)色溶液。
①深藍(lán)色的溶液 是因?yàn)樯闪艘环N配離子,其離子符號(hào)為____________________
其中配位原子是____________ 。
②NH3分子的空間構(gòu)型是_______。NH3的鍵角______(填大于或小于)H2O,原因是__________。
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種元素,A的一種同位素可用于考古中測(cè)定生物的死亡年代; B與A同周期,其s能級(jí)電子數(shù)比p能級(jí)電子數(shù)多;C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍;D與B同主族;E的原子序數(shù)為29;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)五種元素中第一電離能最大的是_____,其中D原子價(jià)電子排布圖為______。
(2)元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)______元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)(填大于或小于),其主要原因是____; A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中心原子的雜化軌道類型為________。
(3)BC3-的立體構(gòu)型為__________,與其互為等電子體的分子是__________(寫化學(xué)式)。
(4)EC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為E2C,從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因____________;E原子的外圍電子排布式為_____________。
(5)硼與D可形成一種耐磨材料F,其結(jié)構(gòu)與金剛石相似(如圖)。F的晶胞邊長(zhǎng)為a cm,則該晶體密度的表達(dá)式為___________g·cm-3。(用含a、NA的式子表示, 不必化簡(jiǎn))。
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下:
(1)根據(jù)上表回答問(wèn)題:
①D在周期表中的位置是__.
②A、B、E、G的原子半徑由大到小的順序是__(填元素符號(hào)).
③B、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為__(填化學(xué)式).
④34Se與D同主族,其非金屬性比D__(填“強(qiáng)”或“弱”),從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因?yàn)?/span>__.
⑤E、G、J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間反應(yīng)的離子方程式分別為。瓾++OH﹣=H2O、ⅱ._________、ⅲ.________.
(2)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中的各物質(zhì)由以上六種元素的一種或多種組成,其中甲、乙、丙、丁為兩種元素組成的化合物,甲、丙的分子屬于10電子微粒,丙為常見(jiàn)溶劑.(圖中部分產(chǎn)物已略)
①物質(zhì)己中含有的化學(xué)鍵的類型為__.
②用電子式表示丙分子的形成過(guò)程為__.
③由丁電解制得G單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__.
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究小組以甲苯為主要原料,采用以下路線合成醫(yī)藥中間體F和Y。
已知:①
②
③
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)下列有關(guān)F的說(shuō)法正確的是_________。
A.分子式是 B.F即能與HCl又能與反應(yīng)生成鹽
C.能發(fā)生取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng) D.的F最多可以和反應(yīng)
(2)C→D的反應(yīng)類型是________。
(3)在合成F的過(guò)程中,B→C步驟不能省略,理由是______________。
(4)D→E反應(yīng)所需試劑是____________。
(5)寫出同時(shí)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(寫出其中1個(gè))____。
①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子②分子中含有
(6)利用已知信息,以X和乙烯為原料可合成Y,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選)。_______________注:合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖:
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】2016 年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在“分子機(jī)器設(shè)計(jì)和合成”領(lǐng)域有突出成就的三位科學(xué)家,其研究對(duì)象之一“分子開關(guān)”即與大環(huán)主體分子苯芳烴、硫或氮雜環(huán)杯芳烴等有關(guān);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)對(duì)叔丁基杯[4]芳烴(如圖Ⅰ所示)可用于ⅢB 族元素對(duì)應(yīng)離子的萃取,如La3+、Sc2+。寫出基態(tài)二價(jià) 鈧離子(Sc2+)的核外電子排布式:____,其中電子占據(jù)的軌道數(shù)為_____個(gè)。
(2)對(duì)叔丁基杯[4]芳烴由4個(gè)羥基構(gòu)成杯底,其中羥基氧原子的雜化方式為_____,羥基間的相互作用力為_____。
(3)不同大小苯芳烴能識(shí)別某些離子,如:N3-、SCN等。一定條件下,SCN與 MnO2反應(yīng)可得到(SCN)2,試寫出(SCN)2的結(jié)構(gòu)式_______。
(4)NH3分子在獨(dú)立存在時(shí) H-N-H 鍵角為 106.7°。 [Zn(NH3)6]2+離子中 H-N-H 鍵角變?yōu)?/span> 109.5°,其原因是:_________________________。
(5)已知 C60 分子結(jié)構(gòu)和 C60 晶胞示意圖(如圖Ⅱ、圖Ⅲ所示):則一個(gè) C60 分子中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為______,C60 晶體密度的計(jì)算式為____gcm3。(NA 為阿伏伽德羅常數(shù) 的值)
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】砷元素廣泛存在于自然界,砷與其化合物被運(yùn)用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑等。
(1)砷的常見(jiàn)氧化物有 As2O3 和 As2O5,其中 As2O5 熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖 1 寫出 As2O5 分解為 As2O3 的熱化學(xué)方程式_________________。
(2)砷酸鈉具有氧化性,298 K 時(shí),在 100 mL 燒杯中加入 10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4 溶液、20 mL 0.1 mol/L KI 溶液和 20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液,發(fā)生下列反應(yīng):AsO43-(無(wú)色)+2I-+2H+ AsO33-(無(wú)色)+I2(淺黃色)+H2O ΔH。測(cè)得溶液中 c(I2)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖 2 所示(溶液體積變化忽略不計(jì))。
①下列情況表明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母代號(hào))。
a.溶液顏色保持不再變化 b.c(AsO33-)+c(AsO43-)不再變化
c.AsO43-的生成速率等于 I2 的生成速率 d.保持不再變化
②0~10 min 內(nèi),I的反應(yīng)速率 v(I)=_______。
③在該條件下,上述反應(yīng)的平衡常數(shù) K=______。
④升高溫度,溶液中 AsO43-的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的 ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)雄黃(As4S4)在空氣中加熱至 300℃時(shí)會(huì)生成兩種氧化物,其中一種氧化物為劇毒的砒霜(As2O3), 另一種氧化物為______(填化學(xué)式),可用雙氧水將 As2O3 氧化為 H3AsO4 而除去,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方 程式_________。
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】FeBr2是一種黃綠色固體,某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。
I.實(shí)驗(yàn)室制備FeBr2實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置,D和d中均盛有液溴,E為外套電爐絲的不銹鋼管,e是兩個(gè)耐高溫的瓷皿,其中盛有細(xì)鐵粉。
實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先將鐵粉加熱至600—700℃,然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中,E管中反應(yīng)開始。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中。經(jīng)過(guò)幾小時(shí)的連續(xù)反應(yīng),在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。
(1)若在A中盛固體CaCO3,a中盛6 mol/L鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體,則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應(yīng)是:B為_____________。C為________________。為防止污染空氣,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛___________的尾氣吸收裝置。
(2)反應(yīng)過(guò)程中要不斷通入CO2,其主要作用是____________________。
Ⅱ.探究FeBr2的還原性
(3)實(shí)驗(yàn)需要200 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液,配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器是_____________,需稱量FeBr2的質(zhì)量為:_________。
(4)取10 mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè):
假設(shè)1:Br一被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中;
假設(shè)2:Fe2+被Cl2氧化成Fe3+
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)2是正確的:________
(5)請(qǐng)用一個(gè)離子方程式來(lái)證明還原性Fe2+>Br一________:
(6)若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3mol Cl2,則反應(yīng)的離子方程式為________
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com