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【題目】下列有關(guān)實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A | 把SO2通入紫色石蕊試液中 | 紫色先變紅后褪色 | SO2具有漂白性 |
B | 向AgCl沉淀中清加KI溶液 | 白色沉淀變?yōu)辄S色 | 溶度積:AgI比AgCl更小 |
C | 將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中 | 紅棕色變淺 | 反應(yīng)2NO2N2O4的△H<0 |
D | 把濃硫酸滴到pH試紙上 | 試紙變紅 | 濃硫酸具有酸性 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】已知苯乙烯的結(jié)構(gòu)為。有關(guān)該物質(zhì)的下列說法正確的是
A. 該物質(zhì)能使溴水和酸性髙錳酸鉀溶液褪色,褪色原理完全相同
B. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上
C. 該物質(zhì)苯環(huán)上的一溴取代物有3種
D. 除去乙苯中混有的苯乙烯,可以通入等量氫氣反應(yīng)
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【題目】氟化鋇可用于制造電機電劇、光學玻璃、光導纖維、激光發(fā)生器。以鋇礦粉(主要成分為BaCO3, 含有SiO2、Fe2+、Mg2+等雜質(zhì))為原料制備氟化鋇的流程如下:
已知:常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是3.4、12.4。
(1)濾渣A的化學式為_________________。
(2)濾液1加H2O2氧化的過程中主要反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(3)加20%NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=12.5,得到濾渣C的主要成分是___________。
(4)濾液3加入鹽酸酸化后再經(jīng)__________、冷卻結(jié)晶、__________、洗滌、真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O。
(5)常溫下,用BaCl2·2H2O配制成0.2mol·L-1水溶液與等濃度的氟化銨溶液反應(yīng),可得到氯化鋇沉淀。 已知Ksp(BaF2)=1.84×l0-7,當鋇離子完全沉淀時(即鋇離子濃度≤10-5mol·L-1),溶液中氟離子濃度至少是____________mol·L-1。(結(jié)果保留三位有效數(shù)字,已知=1.36)
(6)已知:Ksp(BaCO3)=2.58×10-9,Ksp(BaSO4)=1.07×10-9。將氯化鋇溶液滴入等物質(zhì)的置濃度的硫酸鈉和碳酸鈉的混合溶液中,當BaCO3開始沉淀時,溶液中=___________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
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【題目】依據(jù)事實,回答下列問題。
(1)在 25℃、101 kPa 時,1.0 g C8H18(l,辛烷)燃燒生成CO2(g)和H2O(l),放出48.40kJ的熱量,則C8H18(l)的燃燒熱為_____kJ/mol
(2)已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7kJ/mol,N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g) ΔH=-534kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律寫出肼(N2H4)與 NO2完全反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式____________。
(3)某反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示,則該反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),判斷依據(jù)是____________________。
(4)已知:2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g) ΔH=–462 kJmol-1
N2(g)2N(g)
Cl2(g)2Cl(g)
則斷開1 mol H–N鍵與斷開1 mol H-Cl鍵所需能量相差約為_____kJ。
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【題目】I.完成以下方程式:⑴寫離子方程式,⑵⑶⑷寫化學方程式
⑴Na與H2O:________________;
⑵氫氧化亞鐵露置在空氣中:________________;
⑶制粗Si:________________;
⑷少量CO2通入Na2SiO3溶液:________________。
II.有以下物質(zhì):①Fe2O3②Na2CO3③Cl2④濃鹽酸⑤濃硫酸⑥SO2⑦高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4
⑸屬于堿性氧化物的是________________(填序號);
⑹工業(yè)上用③與石灰乳制取漂白粉,漂白粉的有效成分的化學式是_____________;
⑺寫出Cu與⑤反應(yīng)的化學方程式________________。
⑻請將物質(zhì)⑦改寫成氧化物的形式________________。
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【題目】用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,實驗數(shù)據(jù)如下表所示,
實驗編號 | 待測NaOH溶液的體積/mL | HCl溶液的體積/mL |
1 | 25.00 | 24.41 |
2 | 25.00 | 24.39 |
3 | 25.00 | 24.60 |
回答下列問題:
(1)如圖中甲為___________滴定管,乙為_________ 滴定管(填“酸式”或“堿式 ”)
(2)實驗中,需要潤洗的儀器是:________________________
(3)取待測液NaOH溶液25.00ml 于錐形瓶中,使用酚酞做指示劑。滴定終點的判斷依據(jù)是________________________________________
(4)若滴定前,滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失,將使所測結(jié)果____________(填“偏高”“偏低”“不變”,下同);若讀酸式滴定管讀數(shù)時,滴定前仰視讀數(shù),滴定后正確讀數(shù),則所測結(jié)果___________。
(5) 未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/l。
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【題目】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示,則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為( )
A.1∶1∶1B.1∶3∶1
C.3∶3∶8D.1∶1∶4
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【題目】
研究發(fā)現(xiàn),在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中,Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性,顯示出良好的應(yīng)用前景。回答下列問題:
(1)Co基態(tài)原子核外電子排布式為_____________。元素Mn與O中,第一電離能較大的是_________,基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是_________________。
(2)CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。
(3)在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中,沸點從高到低的順序為_________,原因是______________________________。
(4)硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料,Mn(NO3)2中的化學鍵除了σ鍵外,還存在________。
(5)MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖),其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm,則r(O2-)為________nm。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu),晶胞參數(shù)為a' =0.448 nm,則r(Mn2+)為________nm。
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【題目】向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同溶液M的組成也不同.若向M中逐滴加入鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系有下列圖示四種情況(不計CO2的溶解),則下列對應(yīng)圖形的判斷正確的是
A. 含有兩種溶質(zhì) B. 只含有一種溶質(zhì) C. 只含有碳酸鈉 D. 有碳酸鈉和碳酸氫鈉
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【題目】下表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )
選項 | a | b | c | |
A | Al | AlCl3 | Al(OH)3 | |
B | CO2 | Na2CO3 | NaHCO3 | |
C | Si | SiO2 | H2SiO3 | |
D | S | SO3 | H2SO4 |
A. A B. B C. C D. D
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