（1）對溫室氣體CO2的研究一直是科技界關注的重點。在催化劑存在下用H2還原CO2是解決溫室效應的重要手段之一。

已知：①H2和CH4的燃燒熱分別為285.5kJ/mol和890.0kJ/mol。

②H2O(1)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol

試寫出H2還原CO2生成CH4和H2O(g)的熱化學方程式__。

（2）CO2在CuZnO催化下，可同時發(fā)生如下的反應I、II，可作為解決溫室效應及能源短缺的重要手段。

I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-57.8kJ/mol

II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ/mol

在CuZnO存在的條件下，保持溫度T不變，在一剛性密閉容器中，充入一定量的CO2及H2，起始及達平衡時，容器內(nèi)各氣體物質(zhì)的量如下表：

若反應I、II均達平衡時，p0=1.2p，則表中n1=__，此時n2=3.則反應I的平衡常數(shù)Kp=__(無需帶單位，用含總壓p的式子表示。已知：氣體各組分的分壓p(B)，等于總壓乘以其體積分數(shù))。

（3）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸，CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250～300℃時，乙酸的生成速率降低的主要原因是__；300～400℃時，乙酸的生成速率升高的主要原因是__。

（4）用活性炭還原法可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH＞0在T℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如下：

30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是__填字母)。

A.通入一定量的CO2

B.加入合適的催化劑

C.適當縮小容器的體積

D.通入一定量的NO

E.加入一定量的活性炭

F.適當升高溫度

【題目】實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是2C6H5CHO＋KOH C6H5CH2OH＋C6H5COOK，C6H5COOK＋HCl→C6H5COOH＋KCl。已知苯甲醛易被空氣氧化；苯甲醇的沸點為205.3 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；苯甲酸的熔點為121.7 ℃，沸點為249 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；乙醚的沸點為34.8 ℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示：

根據(jù)以上信息判斷，下列說法錯誤的是

A. 操作Ⅰ是萃取分液

B. 操作Ⅱ蒸餾得到的產(chǎn)品甲是苯甲醇

C. 操作Ⅲ過濾得到的產(chǎn)品乙是苯甲酸鉀

D. 乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇

(1)A的結(jié)構(gòu)式為___； F的結(jié)構(gòu)簡式為___；D中官能團的名稱為___。

(2)反應①的反應類型是____，反應③的化學方程式為________。

(3)反應②在Cu做催化劑的條件下進行，該實驗的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r，迅速將其插入到裝有B的試管中 (如圖所示)。

重復操作2－3次，觀察到的現(xiàn)象是___，該反應的化學方程式為______。

(4)B和D在濃硫酸的作用下實現(xiàn)反應④，實驗裝置如下圖所示：

實驗開始前飽和X溶液的溶質(zhì)是_________；

飽和X溶液的作用是：___________。

(1)操作①的名稱是_________；反應②的離子方程式是____________，

(2)下述物質(zhì)中可做試劑③的是_______。

A.乙醇 B.苯 C.乙酸 D.四氯化碳

(3)從含I2的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑(碘的沸點為184℃，該有機溶劑的沸點為77℃)，需要經(jīng)過蒸餾，指出下面蒸餾裝置圖的錯誤之處(其中一處即可)：______。糾正錯誤后再進行蒸餾操作，最后晶體I2在________里聚集。

(Ⅱ)氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

(4)合成氨的反應中的能量變化如下圖所示。該反應是_________反應(填“吸熱”或“放熱”)，其原因是反應物化學鍵斷裂吸收的總能量_________(填“大于”或“小于”)生成物化學鍵形成放出的總能量。

(5)在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某密閉容器中，一段時間后，下列敘述能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是___(填序號)。

A.容器中N2 、H2 、NH3共存

B.N2、NH3濃度相等

C. N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2

D.容器中的壓強不隨時間變化

A. ①＞③＝②＞④ B. ①＞②＝③＞④

C. ②＞①＝④＞③ D. ①＞④＞②＝③

【題目】新型電池在飛速發(fā)展的信息技術(shù)中發(fā)揮著越來越重要的作用。Li2FeSiO4是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料，在蘋果的幾款最新型的產(chǎn)品中已經(jīng)有了一定程度的應用。其中一種制備Li2FeSiO4的方法為：固相法：2Li2SiO3+FeSO4Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2

某學習小組按如下實驗流程制備Li2FeSiO4并測定所得產(chǎn)品中Li2FeSiO4的含量。

實驗(一)制備流程：

實驗(二)Li2FeSiO4含量測定：

從儀器B中取20.00mL溶液至錐形瓶中，另取0.2000mol·Lˉ1的酸性KMnO4標準溶液裝入儀器C中，用氧化還原滴定法測定Fe2+含量。相關反應為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，雜質(zhì)不與酸性KMnO4標準溶液反應。經(jīng)4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下：

（1）實驗(二)中的儀器名稱：儀器B__，儀器C__。

（2）制備Li2FeSiO4時必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是__。

（3）操作Ⅱ的步驟__，在操作Ⅰ時，所需用到的玻璃儀器中，除了普通漏斗、燒杯外，還需__。

（4）還原劑A可用SO2，寫出該反應的離子方程式__，此時后續(xù)處理的主要目的是__。

（5）滴定終點時現(xiàn)象為__；根據(jù)滴定結(jié)果，可確定產(chǎn)品中Li2FeSiO4的質(zhì)量分數(shù)為_。

A. 實驗室制備及收集乙烯

B. 石油分餾

C. 實驗室制硝基苯

D. 實驗室制乙炔

A. 取少量該有機物，滴加酸性高錳酸鉀溶液，微熱，有氣體產(chǎn)生

B. 所有的碳原子不可能處在同一個平面上

C. 所有的氧原子不可能同時處在苯環(huán)平面上

D. 所有的氫原子有可能同時處在苯環(huán)平面上

對二甲苯（英文名稱p-xylene，縮寫為PX）是化學工業(yè)的重要原料。

（1）寫出PX的結(jié)構(gòu)簡式 。

（2）PX 可發(fā)生的反應有 、 （填反應類型）。

（3）增塑劑（DEHP）存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關系，其中A 是PX的一種同分異構(gòu)體。

① B 的苯環(huán)上存在2 種不同化學環(huán)境的氫原子，則B 的結(jié)構(gòu)簡式是 。

② D 分子所含官能團是 （填名稱）。

③ C 分子有1個碳原子連接乙基和正丁基，DEHP的結(jié)構(gòu)簡式是

（4）F 是B 的一種同分異構(gòu)體，具有如下特征：

a.是苯的鄰位二取代物；b.遇FeCl3溶液顯示特征顏色；c.能與碳酸氫鈉溶液反應。

寫出F 與NaHCO3溶液反應的化學方程式

A. N4屬于一種新型的化合物

B. N4是N2的同位素

C. N4轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2是物理變化

D. 1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2放出724 kJ能量