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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:

已知:

回答下列問(wèn)題:

1A的化學(xué)名稱是__________。

2)由C生成DE生成F的反應(yīng)類型分別是___________________。

3E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

4G為甲苯的同分異構(gòu)體,由F生成H的化學(xué)方程式為___________。

5)芳香化合物XF的同分異構(gòu)體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為6211,寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

6)寫出用環(huán)戊烷和2–丁炔為原料制備化合物的合成路線________(其他試劑任選)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】如下圖是某種有機(jī)物分子的球棍模型圖。圖中的代表單鍵或雙鍵,不同大小的代表三種不同的短周期元素的原子。對(duì)該有機(jī)物的敘述不正確的是(  )

A.該有機(jī)物可能的分子式為C2HCl3

B.該有機(jī)物的分子中一定有

C.該有機(jī)物分子中的所有原子在同一平面上

D.該有機(jī)物可以由乙烯和氯化氫加成反應(yīng)得到

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究FeCl3溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄如下:

序號(hào)

I

II

III

實(shí)驗(yàn)步驟

充分振蕩,加2mL蒸餾水

充分振蕩,加入2mL蒸餾水

充分振蕩,加入2mL蒸餾水

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

銅粉消失,溶液黃色變淺,加入蒸餾水后無(wú)明顯現(xiàn)象

銅粉有剩余,溶液黃色褪去,加入蒸餾水后生成白色沉淀

銅粉有剩余,溶液黃色褪去,

變成藍(lán)色,加入蒸餾水后無(wú)白色沉淀

下列說(shuō)法不正確的是(

A.實(shí)驗(yàn)I、II、III中均發(fā)生了反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B.對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、II、III說(shuō)明白色沉淀的產(chǎn)生可能與銅粉的量及溶液的陰離子種類有關(guān)

C.實(shí)驗(yàn)I、III中加入蒸餾水后c(Cu2+)相同

D.向?qū)嶒?yàn)III反應(yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】以下工業(yè)流程制備無(wú)機(jī)功能材料MnO2,粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié),某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2(含有較多MnOMnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)。

針對(duì)上述工業(yè)流程,下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是(

A.第①步加稀時(shí),粗MnO2樣品中的MnO、MnCO3轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)

B.不考慮操作過(guò)程中的損失,本流程中的固體能全部循環(huán),不需額外補(bǔ)充

C.第②步反應(yīng)的離子方程式

D.實(shí)驗(yàn)室模擬上述工業(yè)流程中得到MnO2固體的操作必須用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖,圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)。完成下列填空:

(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式________________。

(2)離子交換膜的作用為____________________。

(3)精制飽和食鹽水從圖中________位置補(bǔ)充,氫氧化鈉溶液從圖中________位置流出。(選填“a”、“b”、“c”或“d”)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)晶體的自范性即__________,區(qū)分晶體與非晶體最可靠的實(shí)驗(yàn)方法是________;

(2)原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。δ鍵與π鍵都屬于共價(jià)鍵,δ鍵的特征是__________Π鍵的特征是__________。

(3)Li2O是離子晶體,其晶格能可通過(guò)下圖的BomHaber循環(huán)計(jì)算得到。

可知,Li原子的第一電離能為__________kJ/molO=O鍵鍵能為______kJ/mol,Li2O的晶格能為_________ kJ/mol

(4)晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體。其中含有20個(gè)等邊三角形和一定數(shù)目的頂角,每個(gè)頂角各有一個(gè)原子,試觀察圖形回答。這個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元由_______個(gè)硼原子組成,共含有__________個(gè)BB鍵。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,回答下列問(wèn)題:

(1)金屬鈦晶胞如圖1所示,為___________堆積(填堆積方式)。

(2)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑,其催化的一個(gè)實(shí)例如圖2;衔镆业姆悬c(diǎn)明顯高于化合物甲,主要原因是________________。

(3)硫酸氧鈦晶體中陽(yáng)離子為鏈狀聚合形式的離子,結(jié)構(gòu)如圖3所示,其化學(xué)式為_______________。

(4)鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖4所示。鈦離子位于立方晶胞的頂角,被__________個(gè)氧離子包圍成配位八面體;鈣離子位于立方晶胞的體心,被__________個(gè)氧離子包圍,鈣鈦礦晶體的化學(xué)式為____________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給鋰離子電池領(lǐng)域,獲獎(jiǎng)科學(xué)家的重要貢獻(xiàn)之一是研發(fā)出了電極材料——磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)。LiFePO4的一種制備方法如圖。

下列說(shuō)法正確的是(

A.過(guò)氧化氫的電子式為:

B.反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為:2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-

C.反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為:Fe3++PO=FePO4

D.反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程可能為:2FePO42LiI=2LiFePO4I2

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】硫及其化合物有許多用途,相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示:

H2S

S8

FeS2

SO2

SO3

H2SO4

熔點(diǎn)/

-85.5

115.2

>600(分解)

-75.5

16.8

10.3

沸點(diǎn)/

-60.3

444.6

-10.0

45.0

337.0

回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為__________形。

(2)(a)S8的結(jié)構(gòu),其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多,主要原因?yàn)?/span>________。

(3)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為__________形,其中共價(jià)鍵的類型有__________種;固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為__________

(4)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,H2S、SO2SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是__________。

(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nmFeS2相對(duì)式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為____________g/cm3;晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長(zhǎng)為__________nm。

晶胞有兩個(gè)基本要素:

(6)晶胞的一個(gè)基本要素:原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置,下圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,00);B(,0,)C(,,0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為__________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】M是第四周期元素,最外層只有1個(gè)電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同;卮鹣铝袉(wèn)題:

1單質(zhì)M的晶體類型為______,晶體中原子間通過(guò)_____作用形成面心立方密堆積,其中M原子的配位數(shù)為______

2元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為________,其同周期元素中,第一電離能最大的是______(寫元素符號(hào))。元素Y的含氧酸中,酸性最強(qiáng)的是________(寫化學(xué)式),該酸根離子的立體構(gòu)型為________。

3MY形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為_______,已知晶胞參數(shù)a=0.542 nm,此晶體的密度為_______g·cm–3。(寫出計(jì)算式,不要求計(jì)算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為NA

②該化合物難溶于水但易溶于氨水,其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色,深藍(lán)色溶液中陽(yáng)離子的化學(xué)式為_______

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