（1）已知：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2 kJ·mol1。

CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.4 kJ·mol1

則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) ΔH= _______kJ·mol1。

（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=92.4 kJ·mol1。

①該反應(yīng)中的H2制取成本較高，工業(yè)生產(chǎn)中往往追求H2的轉(zhuǎn)化率。增大H2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______（填字母代號(hào)）。

a．增大壓強(qiáng)

b．升高溫度

c．增大N2濃度

d．及時(shí)移走生成物NH3

e．使用高效催化劑

②升高溫度，該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K__________（填“增大”“不變”或“減小”）。

③某溫度下，把10 mol N2與28 mol H2置于容積為10 L的恒容密閉容器內(nèi)，10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得平均速率v(NH3)=0.12 mol·L1·min1，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______（保留三位有效數(shù)字），則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。

（3）下圖所示裝置工作時(shí)均與H2有關(guān)。

①圖l所示裝置，通入H2的管口是______（填字母），正極反應(yīng)式為___________________。

②圖2是實(shí)驗(yàn)室制備H2的實(shí)驗(yàn)裝置，在漏斗中加入1 mL CuSO4溶液，可觀察到氣泡生成速率明顯加快，原因是_____________________，若反應(yīng)裝置中硫酸過量，則加入CuSO4溶液后，生成的氫氣量__________（填“增大”“不變”或“減小”）。

（1）基態(tài)Fe2＋的電子排布式為_____；Ti原子核外共有________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

（2）BH3分子與NH3分子的空間結(jié)構(gòu)分別為_________；BH3與NH3反應(yīng)生成的BH3·NH3分子中含有的化學(xué)鍵類型有_______，在BH3·NH3中B原子的雜化方式為________。

（3）N和P同主族�？茖W(xué)家目前合成了N4分子，該分子中N—N—N鍵的鍵角為________；N4分解后能產(chǎn)生N2并釋放出大量能量，推測(cè)其用途___________。(寫出一種即可)

（4）NH3與Cu2＋可形成[Cu(NH3)4]2＋配離子。已知NF3與NH3具有相同的空間構(gòu)型，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是____。

（5）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如圖所示�；�合物乙的沸點(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是______�；�合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________。

A.已知I2可溶于KI形成KI3，向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀，說明KI3溶液中存在平衡：I3－I2＋I－

B.Cr(OH)3在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3＋)·c３(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5 mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5

C.已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag２CrO4)＝2.0×10－12，將等體積的濃度為1×10－4 mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1×10－4 mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先產(chǎn)生

D.25℃時(shí)，溶液中水電離出的c(H＋)和水電離出的c(OH－)的乘積不一定等于10－14

A.不考慮空間異構(gòu)，C2H6O的一氯代物有3種結(jié)構(gòu)

B.分子式符合C5H11Cl的化合物有6種

C.已知二氯苯有3種同分異構(gòu)體，則四氯苯的同分異構(gòu)體的數(shù)目多于3種

D.菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它與硝酸反應(yīng)可生成6種一硝基取代物

（1）冷凝管的作用___。

（2）E中小試管內(nèi)CCl4作用___。

（3）用實(shí)驗(yàn)證明制取溴苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)還需添加的試劑是___。

（4）寫出圖中裝有堿石灰的儀器的名稱___。

（5）苯與溴還可能發(fā)生副反應(yīng)生成對(duì)二溴苯（沸點(diǎn)220℃）和鄰二溴苯（沸點(diǎn)224℃），在實(shí)驗(yàn)得到的溴苯中還含有二溴苯，可通過___（填分離方法）提純得到溴苯，寫出生成對(duì)二溴苯的化學(xué)方程式___。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(2)從開始至2min，B的平均反應(yīng)速率為__。

(3)下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）__。

A.A、B、C的物質(zhì)的量之比為3：1：3

B.相同時(shí)間內(nèi)消耗3molA，同時(shí)生成3molC

C.相同時(shí)間內(nèi)消耗3nmolA，同時(shí)消耗nmol的B

D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

E.B的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

(4)在某一時(shí)刻采取下列措施能使該反應(yīng)速率減小的是___。

A.加催化劑

B.降低溫度

C.體積不變，充入A

D.體積不變，從容器中分離出A

(5)改變影響平衡的一個(gè)條件，5分鐘后又建立了新平衡，發(fā)現(xiàn)C占平衡混合氣的體積分?jǐn)?shù)為，則反應(yīng)物A的分解率為___。

(1)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在，原因是(用化學(xué)用語及相關(guān)文字說明)___。

(2)鋁電池性能優(yōu)越，在現(xiàn)代生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。鋁—空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來越多的關(guān)注，其原理如圖所示。

該電池的正極反應(yīng)方程式為___，當(dāng)鋁電極質(zhì)量減少9克，則另一極通入的氧氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為___。

(3)AlCl3與NaN3在高溫下反應(yīng)可制得高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化鋁(AlN)，且生成N2。寫出反應(yīng)化學(xué)方程式為___。

(4)在元素周期表中，砷位于鋁的下一周期，與氮元素同主族，寫出AsH3分子的電子式為___，相同壓強(qiáng)下，AsH3的沸點(diǎn)___NH3(填“大于”或“小于”)。

A.元素非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)?/span>W>Y>Z

B.X單質(zhì)的熔點(diǎn)低于Y單質(zhì)

C.W分別與X、Y、Z形成的二元化合物均能和水反應(yīng)

D.化合物M中W不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

（1）甲溶液的pH＝________。

（2）丙溶液中存在的電離平衡為______________(用電離平衡方程式表示)。

（3）常溫下，用水稀釋0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液時(shí)，下列各量隨水量的增加而增大的是________(填序號(hào))。

①n(H＋)　　　　　②c(H＋) ③ c(CH3COOH)/c(CH3COO-) ④c(OH－)

（4）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH－)的大小關(guān)系為___________。

（5）某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如圖所示的兩條滴定曲線，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”)曲線。

②a＝________。

A. Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級(jí)等于10－7

B. n點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液

C. 向c(Cl－)＝c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先生成Ag2C2O4沉淀

D. Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋C2O42-(aq)的平衡常數(shù)為109.04