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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置探究氯氣與過(guò)量氨氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 打開(kāi)K1,關(guān)閉K2,將注射器的活塞往外拉一小段,然后松開(kāi),活塞復(fù)原,說(shuō)明裝置氣密性良好

B. 打開(kāi)K1,推動(dòng)注射器的活塞使過(guò)量的氨氣與氯氣混合時(shí),產(chǎn)生大量的白色煙霧

C. 充分反應(yīng)后,關(guān)閉K1,打開(kāi)K2,可觀察到燒杯中的溶液會(huì)倒吸至試管內(nèi)

D. 實(shí)驗(yàn)室制備氨氣和氯氣可以用同一套發(fā)生裝置

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各項(xiàng)比較中,一定相等的是

A.等物質(zhì)的量的OH--OH中所含電子數(shù)

B.等質(zhì)量的氧氣和臭氧中含有的氧原子數(shù)目

C.1molNa2O2固體中陽(yáng)離子與陰離子的數(shù)目

D.等物質(zhì)的量的CuFe分別與足量的稀硝酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】

東晉《華陽(yáng)國(guó)志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________,3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為______。

(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。

SO42中陰離子的立體構(gòu)型是_____。

②在[Ni(NH3)6]SO4Ni2+NH3之間形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為______,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_____。

③氨的沸點(diǎn)_____(高于低于”)(PH3),原因是______;氨是_____分子(極性非極性”),中心原子的軌道雜化類(lèi)型為_______。

(3)單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體:元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1959kJ/molINi=1753kJ/mol,ICu>INi的原因是______

(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。

②若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=________nm。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化硅是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是(

A.圖中所有反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)

B.硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,常用于制造光導(dǎo)纖維

C.可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣

D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的,其熔點(diǎn)很高

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】[化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]15分)聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一種可降解的聚酯類(lèi)高分子材料,在材枓的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景。 PPG的一種合成路線如下:

已知:

A的相對(duì)分子質(zhì)量為70,核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫;

化合物B為單氯代烴:化合物C的分子式為C5H8

③E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物,F是福爾馬林的溶質(zhì);

回答下列問(wèn)題:

1A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

2)由B生成C的化學(xué)方程式為 。

3)由EF生成G的反應(yīng)類(lèi)型為 G的化學(xué)名稱(chēng)為 。

4DH生成PPG的化學(xué)方程式為 。

PPG平均相對(duì)分子質(zhì)量為10000,則其平均聚合度約為 (填標(biāo)號(hào))。

a48 b58 c76 d122

5D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的共有 種(不含立體異構(gòu)):

能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體

既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生皂化反應(yīng)

其中核磁共振氫譜顯示為3組峰,且峰面積比為611的是 (寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式):

D的所有同分異構(gòu)體在下列種表征儀器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同,該儀器是_____(填標(biāo)號(hào))。

a.質(zhì)譜儀 b.紅外光譜儀 c.元素分析儀 d.核磁共振儀

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖,圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)。完成下列填空:

(1)寫(xiě)出電解飽和食鹽水的離子方程式________________。

(2)離子交換膜的作用為____________________

(3)精制飽和食鹽水從圖中________位置補(bǔ)充,氫氧化鈉溶液從圖中________位置流出。(選填“a”、“b”、“c”或“d”)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物),當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí),試管內(nèi)水面上升,但不能充滿(mǎn)試管,當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后,可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升,經(jīng)過(guò)多次重復(fù)后,試管內(nèi)完全被水充滿(mǎn),原來(lái)試管中盛裝的可能是什么氣體

A.可能是N2NO2的混合氣體B.可能是O2NO2的混合氣體

C.可能是NON2的混合氣體D.只能是NO2一種氣體

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團(tuán)

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類(lèi)型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】水中溶氧量(DO)是衡量水體自?xún)裟芰Φ囊粋(gè)指標(biāo),通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示,單位mg/L,我國(guó)《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定,生活飲用水源的DO不能低于5mg/L。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置(夾持裝置略),測(cè)定某河水的DO

1、測(cè)定原理:

堿性條件下,O2Mn2+氧化為MnO(OH)2①2Mn2++O2+4OH="2" MnO(OH)2

酸性條件下,MnO(OH)2I氧化為I2②MnO(OH)2+I+H+→Mn2++I2+H2O(未配平),用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2③2S2O32+I2=S4O62+2I

2、測(cè)定步驟

a.安裝裝置,檢驗(yàn)氣密性,充N2排盡空氣后,停止充N2

b.向燒瓶中加入200mL水樣。

c.向燒瓶中依次迅速加入1mLMnSO4無(wú)氧溶液(過(guò)量)、2mL堿性KI無(wú)氧溶液(過(guò)量),開(kāi)啟攪拌器,至反應(yīng)完全。

d攪拌并向燒瓶中加入2mL硫酸無(wú)氧溶液至反應(yīng)完全,溶液為中性或弱酸性。

e.從燒瓶中取出40.00mL溶液,以淀粉作指示劑,用0.01000mol/L Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,記錄數(shù)據(jù)。

f.……

g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化)

回答下列問(wèn)題:

(1)配置以上無(wú)氧溶液時(shí),除去所用溶劑水中氧的簡(jiǎn)單操作為__________

(2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器為__________。

滴定管注射器量筒

(3)攪拌的作用是__________。

(4)配平反應(yīng)的方程式,其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為__________。

(5)步驟f__________

(6)步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL,水樣的DO=__________mg/L(保留一位小數(shù))。作為飲用水源,此次測(cè)得DO是否達(dá)標(biāo):__________(”)

(7)步驟d中加入硫酸溶液反應(yīng)后,若溶液pH過(guò)低,滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差,寫(xiě)出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示,至少寫(xiě)出2個(gè))__________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】已知25℃時(shí),H2SO3 的電離常數(shù)Ka1=1.2310-2,Ka2=5.610-8,HClO的電離常數(shù)Ka=2.9810-8,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 常溫下,相同濃度的H2SO3 HClO酸性強(qiáng)

B. 常溫下,將NaHSO3溶液滴入到NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng):HSO3-ClOSO32-HClO

C. 常溫下,NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于其水解程度,NaHSO3溶液呈酸性

D. pH5HClO溶液加水稀釋到pH6時(shí),溶液中部分離子濃度會(huì)升高

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