科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組研究 FeCl3 溶液與 Na2SO3 溶液之間的反應(yīng),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究
(1)配制 FeCl3 溶液時(shí),先將 FeCl3 溶于濃鹽酸,再稀釋至指定濃度。結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō) 明濃鹽酸的作用:______。
(2)甲同學(xué)認(rèn)為,上述實(shí)驗(yàn)在開(kāi)始混合時(shí)觀察到的現(xiàn)象不涉及氧化還原反應(yīng),實(shí)驗(yàn) I中紅褐色比 II 中略淺的原因是______。
(3)乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn) II 可能發(fā)生了氧化還原反應(yīng),為了探究反應(yīng)的產(chǎn)物做了實(shí)驗(yàn) III和生成物檢驗(yàn)。
① 取少量 Na2SO3 溶液電極附近的混合液,加入______,產(chǎn)生白色沉淀,證明產(chǎn)生了 SO42-。
② 該同學(xué)又設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究另一電極的產(chǎn)物,取少量FeCl3溶液電極附近的混合液,加入鐵氰化鉀溶液,產(chǎn)生____________________,證明產(chǎn)生了Fe2+。
(4)實(shí)驗(yàn) III 發(fā)生反應(yīng)的方程式是______。
(5)實(shí)驗(yàn)小組查閱資料:溶液中 Fe3+、 SO32-、OH-三種微粒會(huì)形成紅色配合物并存在如下轉(zhuǎn)化:
從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩個(gè)角度解釋實(shí)驗(yàn) I、II 現(xiàn)象背后的原因可能是:______。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物A是最常用的食用油抗氧化劑,分子式為C10H12O5,可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化
已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為60,分子中只含一個(gè)甲基。C的結(jié)構(gòu)可表示為:
(其中:—X、—Y均為官能團(tuán))
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)官能團(tuán)-X的名稱為____,反應(yīng)③的類型為____;
(2)根據(jù)系統(tǒng)命名法,B的名稱為____,高聚物E的鏈節(jié)為____;
(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____;
(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____;
(5)C有多種同分異構(gòu)體,其中符合下列要求的同分異構(gòu)體共____種;
i.含有苯環(huán) ii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) iii.不能發(fā)生水解反應(yīng)
(6)從分子結(jié)構(gòu)上看,A具有抗氧化作用的主要原因是____(填序號(hào))。
a 含有苯環(huán) b 含有羰基 c 含有酚羥基
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①-⑨在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)原子半徑最小的元素是____(填元素名稱),寫(xiě)出⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖______。
(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是___(用化學(xué)式回答,下同),酸性最強(qiáng)的是___。
(3)①與⑤形成的化合物中,化學(xué)鍵類型為_____。
(4)⑦與⑨形成的化合物的電子式為___,②與④形成的原子個(gè)數(shù)比為1:2的化合物的結(jié)構(gòu)式為____。
(5)③、④、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_____(用元素符號(hào)回答)。
(6)為探究元素②和⑧的非金屬性強(qiáng)弱,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,裝置氣密性良好)。請(qǐng)回答:
a.溶液B的作用是_______
b.若看到____現(xiàn)象,即可證明酸性_______(用化學(xué)式回答),則非金屬性_______(用元素符號(hào)回答)。
c.上述實(shí)驗(yàn)中,能說(shuō)明②和⑧非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式是_____________。
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【題目】取一支硬質(zhì)大試管,通過(guò)排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣(如圖),下列對(duì)于試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象的說(shuō)法正確的是:
A. 為加快化學(xué)反應(yīng)速率,應(yīng)在強(qiáng)光照射下完成
B. 甲烷和 Cl2 反應(yīng)后試管內(nèi)壁的油狀液滴物包括 CH3Cl 、CH2Cl2、CHCl3、CCl4
C. 盛放飽和食鹽水的水槽底部會(huì)有少量晶體析出
D. CH4 和 Cl2 完全反應(yīng)后液面上升,液體充滿試管
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于冶金工業(yè),也用作催化劑和殺菌劑。以硫化銅精礦為原料生產(chǎn)CuCl的工藝如下:
已知CuCl難溶于醇和水,溶于c(Cl-)較大的體系[CuCl(s)+Cl-CuCl2-],潮濕空氣中易水解氧化。
(1)步驟1開(kāi)始前需要對(duì)硫化銅精礦進(jìn)行粉碎,目的是______;
(2)步驟1是“氧化酸浸”的過(guò)程,該過(guò)程生成藍(lán)色溶液和淺黃色沉淀,化學(xué)方程式是__________________________________;
(3)步驟2是溶解過(guò)程,溶解時(shí)反應(yīng)的離子方程式______;
(4)步驟3為主反應(yīng),Cu+的沉淀率與加入的NH4Cl的量關(guān)系如圖所示。
①反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是______;
②比較c(Cu+)相對(duì)大。A點(diǎn)______C點(diǎn)(填“>”、“<”或“=”);
③提高C點(diǎn)狀態(tài)混合物中Cu+沉淀率的措施是______;
(5)步驟4進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是______;
(6)洗滌過(guò)程中不能用硝酸代替硫酸進(jìn)行“酸洗”,理由是______。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】近年來(lái)將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。
(1)迪肯發(fā)明的直接氧化法為:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為密閉容器中, 進(jìn)料濃度比 c(HCl) ∶c(O2)分別等于 1∶1、4∶1、7∶1 時(shí) HCl 平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度 變化的關(guān)系:
①據(jù)圖像可知反應(yīng)平衡常數(shù) K(300℃)______K(400℃),(填“>”或“<”)。判 斷理由是:________________________________________________;
②若進(jìn)料濃度比 c(HCl) ∶c(O2)等于 1∶1,400℃時(shí),O2 的轉(zhuǎn)化率是______。
(2)Deacon 直接氧化法可按下列催化過(guò)程進(jìn)行:CuCl(s)+1/2O2(g)=CuO(s)+1/2Cl2(g) ΔH1=-20 kJ·mol-1,CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH2=-121 kJ·mol-1,4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH3
若是利用ΔH1和ΔH2計(jì)算ΔH3時(shí),還需要利用__________反應(yīng)的ΔH。
(3)在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上,科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì) 了一種新的工藝方案,主要包括電化學(xué)過(guò)程和化學(xué)過(guò)程,如下圖所示:
陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有Fe3+ + e- = Fe2+和___________________(寫(xiě)反應(yīng)方程式)。
電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子,可生成氯氣__________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )
A. 圖甲所示,表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線
B. 圖乙所示,從能量角度考慮,金剛石比石墨穩(wěn)定
C. 圖丙所示,表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH<0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系
D. 圖丁所示,圖中的陰影部分面積的含義是[υ(正)-υ(逆)]
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【題目】下列表示正確的是( )
A. CO2的電子式:B. 中子數(shù)為45的溴原子:Br
C. HClO的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—OD. 硫離子結(jié)構(gòu)示意圖:
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【題目】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。
(1)鈦鐵合金是鈦系儲(chǔ)氫合金的代表,該合金具有放氫溫度低、價(jià)格適中等優(yōu)點(diǎn)。
① Ti的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為________;
② Fe的基態(tài)原子共有______種不同能級(jí)的電子;
(2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。
① 上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是_______;
② COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為______,中心原子的雜化方式為_______;
(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同,其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm。則熔點(diǎn):NiO_______(填“>”、“<”或“=”)FeO。
(4)鐵的某種單質(zhì)的晶胞為面心立方結(jié)構(gòu),原子的配位數(shù)為_______,若鐵原子半徑為a nm,則該單質(zhì)的密度為_______g/cm3;
(5)Fe2O3與KNO3和KOH固體高溫加熱可制備一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀),其中KNO3被還原為KNO2,寫(xiě)出該反應(yīng)方程式_________。
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【題目】有效控制大氣溫室氣體濃度,推動(dòng)綠色低碳發(fā)展,是人類可持續(xù)發(fā)展的重要戰(zhàn)略之一,因此捕集、利用CO2始終是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。
(1)新的研究表明,可以將CO2轉(zhuǎn)化為炭黑回收利用,反應(yīng)原理如圖所示。
①碳在元素周期表中的位置是_______________。
②整個(gè)過(guò)程中FeO的作用是__________________。
③寫(xiě)出CO2轉(zhuǎn)化為炭黑的總反應(yīng)化學(xué)方程式__________________。
(2)我國(guó)科學(xué)家用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯烴反應(yīng),所得產(chǎn)物含CH4、C3H6、C4H8等副產(chǎn)物,反應(yīng)過(guò)程如圖。
催化劑中添加Na、K、Cu助劑后(助劑也起催化作用)可改變反應(yīng)的選擇性,在其他條件相同時(shí),添加不同助劑,經(jīng)過(guò)相同時(shí)間后測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表。
①欲提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量,在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加____________助劑效果最好;
②加入助劑能提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是____________。
(3)電解法轉(zhuǎn)化CO2可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制HCOOH的原理如右圖所示。
①寫(xiě)出陰極CO2還原為HCOO的電極反應(yīng)式:________________________。
②電解一段時(shí)間后,陽(yáng)極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低,其原因是_____________________。
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