A. 用圖甲所示方法檢查裝置的氣密性

B. 用圖乙所示裝置制取氨氣

C. 用圖丙所示裝置分餾石油獲得汽油

D. 用圖丁所示裝置分離乙醇與乙酸

已知：

(1)生成 A 的反應(yīng)類型是_____。

(2)試劑 a 是_____。

(3)B 中所含的官能團(tuán)的名稱是_____。

(4)W、D 均為芳香化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

①F 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。

②生成聚合物 Y 的化學(xué)方程式是_____。

(5)Q 是 W 的同系物且相對(duì)分子質(zhì)量比 W 大 14，則 Q 有______種，其中核磁共振氫譜有4 組峰，且峰面積比為 1∶2∶2∶3 的為___________（寫一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即可）。

(6)試寫出由 1，3﹣丁二烯和乙炔為原料（無(wú)機(jī)試劑及催化劑任用）合成的合成路線__________________。（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。

則下列說(shuō)法中正確的是

A. A氣體是CO2，B是NH3

B. ③中生成的CO2可循環(huán)使用，它可完全滿足生產(chǎn)的需要

C. 通入B后的離子方程式為Na＋＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4+

D. 溶液Q的成分是NH4Cl，可通過(guò)降溫結(jié)晶的方法使其析出

【題目】NaNO2是一種食品添加劑，過(guò)量攝入能致癌。酸性KMnO4 溶液與NaNO2反應(yīng)的方程式是MnO4－＋NO2－＋―→Mn2＋＋NO3－＋H2O。下列敘述中正確的是

A. 該反應(yīng)中NO2－被還原

B. 反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH增大

C. 生成1 mol NaNO3需消耗0.2 mol KMnO4

D. 中的粒子是OH－

(1)①的元素符號(hào)是_______，⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________；

(2)以上元素中，非金屬性最強(qiáng)的是___________(填元素符號(hào))；

(3)④元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈______性(填“酸”或“堿”或“兩”)；

(4)③④⑤三種元素按原子半徑由大到小的順序是______(填元素符號(hào))；

(5)元素①與元素②的單質(zhì)氧化性較強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。；

(6)元素④的最高價(jià)氧化物與元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

(2)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是____________，又變?yōu)樽攸S色的原因是用離子方程式解釋____________；

(3)在100mL FeBr2溶液中通入標(biāo)況下2.24LCl2，溶液中有1/4的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為__________。

(1)寫出化合物中的官能團(tuán)的化學(xué)式或名稱：B中所含官能團(tuán)名稱_；D中所含官能團(tuán)化學(xué)式__；

(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①_____________________， 反應(yīng)類型：_____________；

②_____________________ ， 反應(yīng)類型：_____________；

③_____________________ ， 反應(yīng)類型：_____________；

（1）下圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為___________。

（2）Cu2＋能與NH3、H2O、Cl－等形成配位數(shù)為4的配合物。

①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化學(xué)鍵類型有_____________（填序號(hào)）。

A．配位鍵 B．金屬鍵 C．極性共價(jià)鍵 D．非極性共價(jià)鍵 E．離子鍵

②［Cu(NH3)4］2＋具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，［Cu(NH3)4］2＋中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則［Cu(NH3)4］2＋的空間構(gòu)型為___________。

（3）第四周期過(guò)渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。

①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>_______________________。

②下列敘述不正確的是____________。（填字母）

A．因?yàn)镠CHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水

B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化

C．C6H6分子中含有6個(gè)鍵和1個(gè)大鍵，C2H2是非極性分子

D．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低

③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式________________。

（4）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是_________ 寫出一種與 CN- 互為等電子體的單質(zhì)分子式_______________________。

（5）一種Al－Fe合金的立體晶胞如下圖所示。請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：

①確定該合金的化學(xué)式______________。

②若晶體的密度＝ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn))為__________cm。

（1）他們制備Cl2依據(jù)的原理是：MnO2+4HCl（濃）△MnCl2+2H2O+Cl2↑，應(yīng)選用圖A、E裝置中的 （填序號(hào)）制Cl2，反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是 、 ．

（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是 ．

（3）寫出過(guò)量NaOH溶液與SO2氣體反應(yīng)的離子方程式是 ．

（4）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色．查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見(jiàn)的酸，因而失去漂白作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．

[Zn(CN)4]2-＋4HCHO＋4H2O==Zn2+＋4HOCH2CN＋4OH－，回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Zn2+的電子排布式為_____________，基態(tài) C原子核外電子占據(jù)_____個(gè)不同原子軌道。

(2)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________，HOCH2CN分子中含有的σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_________。

(3)HCHO分子中碳原子軌道的雜化類型是________，福爾馬林是HCHO的水溶液，HCHO極易與水互溶的主要原因是_________________________。

(4)[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN－之間的化學(xué)鍵稱為_________，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是________。

(5)Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖所示。

①Zn2＋填入S2－組成的___________空隙中；

②已知晶體密度為d g/cm3，該晶胞的邊長(zhǎng)表達(dá)式為______pm(寫計(jì)算表達(dá)式)。