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【題目】常溫下,用溶液滴定溶液,溶液與滴入溶液的體積間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.當(dāng)時(shí),
B.當(dāng)時(shí),
C.當(dāng)時(shí),
D.當(dāng)時(shí),
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【題目】根據(jù)下列操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是( )
操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 向碳酸鈣中加入鹽酸,產(chǎn)生的氣體經(jīng)飽和碳酸氫鈉溶液洗氣后,再通入硅酸鈉溶液,出現(xiàn)白色沉淀 | 利用該實(shí)驗(yàn)可以證明非金屬性: |
B | 取少量某硫酸鹽樣品溶于氫氧化鈉溶液,加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) | 樣品為硫酸銨 |
C | 向 等體積等濃度稀硫酸中分別加入少許等物質(zhì)的量的和固體,溶解而不溶解 | |
D | 加熱石油分餾得 到的石蠟,將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液顏色逐漸褪去 | 石油中含有烯烴 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】牛津大學(xué)與IBM蘇黎世研究中心首次借助原子力顯微鏡(AFM)對(duì)分子甲及反應(yīng)中間體乙、丙進(jìn)行高分辨率的探測(cè)成像,并利用單原子操縱技術(shù)對(duì)其進(jìn)行原子尺度的操作,通過針尖施加電壓脈沖逐步切斷基團(tuán),最終成功合成了2019年度明星分子丁。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.甲分子含有6個(gè)手性碳原子
B.反應(yīng)中間體乙、丙都是碳的氧化物
C.丁和石墨互為同素異形體
D.甲生成丁的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
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【題目】短周期元素X、Y、Z原子半徑的順序?yàn)?/span>,基態(tài)X原子p能級(jí)上的電子數(shù)是Y原子質(zhì)子數(shù)的3倍,它們可以形成離子化合物,其中陽離子(已知水合物的為、為)的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.的陰、陽離子均含有18個(gè)電子
B.常溫下,的水溶液呈堿性
C.三種元素中Y的電負(fù)性最小
D.簡單氣態(tài)氫化物的還原性:
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【題目】將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是( )
A. Mg和Al的總質(zhì)量為9g
B. 最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸
C. NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為5mol·L-1
D. 生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L
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【題目】T℃時(shí),在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)C(s)△H<0,按照不同配比充入A、B,達(dá)到平衡時(shí)容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實(shí)線)所示,下列判斷正確的是
A. T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4
B. c點(diǎn)沒有達(dá)到平衡,此時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行
C. 若c點(diǎn)為平衡點(diǎn),則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于T℃
D. T℃時(shí),直線cd上的點(diǎn)均為平衡狀態(tài)
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【題目】如圖所示,隔板I固定不動(dòng),活塞Ⅱ可自由移動(dòng),M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)xC(g)△H=﹣192kJmol﹣1,向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合氣體,初始M、N容積相同,保持溫度不變.下列說法正確的是( )
A. 若x=3,達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為:φ(M)>φ(N)
B. 若x>3,達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為:α(M)>α(N)
C. 若x<3,C的平衡濃度關(guān)系為:c(M)>c(N)
D. x不論為何值,起始時(shí)向N容器中充入任意值的C,平衡后N容器中A的濃度均相等
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【題目】I2在KI溶液中存在平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq),某I2、KI混合溶液中,c(I3-)與溫度T的平衡曲線圖如圖。下列說法不正確的是
A.反應(yīng)I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的△H>0
B.若溫度為T1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1>K2
C.若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時(shí),一定有正>逆
D.狀態(tài)a與狀態(tài)b相比,狀態(tài)a的c(I2)小
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【題目】CH4是一種重要的化工原料,工業(yè)上以CH4為原料制備H2的原理為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在一定條件下向a、b兩個(gè)恒溫恒容的密閉容器中均通入1.1molCH4(g)和1.1molH2O(g),測(cè)得兩容器中CO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線分別為a和b。已知容器a的體積為10L,溫度為Ta。下列說法正確的是( )
A.a、b兩容器的溫度不可能相同
B.在達(dá)到平衡前,容器a的壓強(qiáng)保持不變
C.該反應(yīng)在Ta溫度下的平衡常數(shù)為2700(mol·L-1)2
D.容器a中CH4從反應(yīng)開始到恰好平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率為0.25mol·L-1·min-1
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【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到目的的是( )
A | B | C | D |
混合濃硫酸和乙醇 | 配制一定濃度的溶液 | 收集氣體 | 證明乙炔可使溴水褪色 |
A. AB. BC. CD. D
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