【題目】通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是

①

②

③

④

A. 反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣

B. 反應(yīng)③也是資源化利用的方法之一

C. 反應(yīng)的

D. 反應(yīng)的

A．一氟一氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，可以證明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)

B．構(gòu)成乙烯分子的所有原子都在同一平面內(nèi)，其分子中只含有極性鍵

C．鄰二甲苯?jīng)]有同分異構(gòu)體表明苯的凱庫勒結(jié)構(gòu)式不準(zhǔn)確

D. 和CH3一CH=CH2互為同分異構(gòu)體

已知：a.在催化劑作用下，烯烴分子間的雙鍵碳原子可以互換而發(fā)生烯烴復(fù)分解反應(yīng)：+ 2

b.X的苯環(huán)上有2種等效氫，且只含1個甲基。

回答下列問題：

(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，B的名稱是________。N中含氧官能團(tuán)的名稱為________。

(2)M的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(3)F→G的反應(yīng)類型是________。

(4)寫出C→D的化學(xué)方程式________。

(5)同時滿足下列兩個條件的N的同分異構(gòu)體共有________種；

①能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)且該物質(zhì)與生成Ag的物質(zhì)的量之比為1:4；

②苯環(huán)上連接—C5H11。

上述同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為9:2:2:2:1的有________和________(寫結(jié)構(gòu)簡式)

(6)寫出以CH2=CH(CH2)4CH=CH2為原料制備的合成路線________(其他試劑任選)

(1)若圖中原子1的坐標(biāo)為，則原子2的坐標(biāo)為________。若金剛石的晶胞參數(shù)為，則其中碳碳鍵的鍵長________pm(用含的代數(shù)式表示)。

(2)面心立方晶胞與金剛石結(jié)構(gòu)類似，陰、陽離子各占晶胞所含微粒數(shù)的一半。

①S元素及其同周期的相鄰元素第一電離能由小到大的順序是________，二氯化硫()分子中S原子的雜化類型是________。

②寫出基態(tài)的電子排布式________；把晶胞示意圖中表示的小球全部涂黑_______。

③鋅錳干電池中可吸收電池反應(yīng)產(chǎn)生的生成，該離子中含有________個鍵。

④若該晶胞的晶胞參數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則晶體的密度為________(列出計算式)

(3)有人設(shè)想冰的晶胞也應(yīng)該類似于金剛石，但實際較為復(fù)雜，可能是因為氫鍵較弱而導(dǎo)致“飽和性和方向性”很難被嚴(yán)格執(zhí)行。例如有文獻(xiàn)報道氨晶體中每個氫原子都形成氫鍵，則每個與周圍________個通過氫鍵相結(jié)合。

Ⅰ.測定廢水中苯酚的含量。

測定原理：+3Br2→↓+3HBr

測定步驟：

步驟1：準(zhǔn)確量取待測廢水于錐形瓶中。

步驟2：將濃溴水(量)迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩。

步驟3：打開瓶塞，向錐形瓶中迅速加入溶液(過量)，塞緊瓶塞，振蕩。

步驟4：滴入2~3滴指示劑，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液(反應(yīng)原理：)。待測廢水換為蒸餾水，重復(fù)上述步驟(即進(jìn)行空白實驗)，消耗溶液。

(1)“步驟1”量取待測廢水所用儀器是________。

(2)為了防止溴的揮發(fā)，上述步驟中采取的措施包括迅速加入試劑和________。

(3)“步驟4”滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________。

(4)該廢水中苯酚的含量為________(用含、的代數(shù)式表示)。如果空白實驗中“步驟2”忘記塞緊瓶塞，則測得的廢水中苯酚的含量________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)；如果空白實驗中“步驟4”滴定至終點(diǎn)時俯視讀數(shù)，則測得的廢水中苯酚的含量________。

Ⅱ.處理廢水。采用基為陽極，不銹鋼為陰極，含苯酚的廢水為電解液，通過電解，陽極上產(chǎn)生羥基(·)，陰極上產(chǎn)生。通過交排列的陰陽兩極的協(xié)同作用，在各自區(qū)域?qū)⒈椒由疃妊趸癁?/span>和。

(5)寫出陽極的電極反應(yīng)式：________。

(6)寫出苯酚在陰極附近被深度氧化的化學(xué)方程式：________。

A. Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大

B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快

C. 由①和③可知，溫度越高，Fe2+氧化速率越快

D. 氧化過程的離子方程式為：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O

①FeS2SO2H2SO4 ②SiO2SiCl4Si

③飽和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 ④AlNaAlO2Al（OH）3

⑤CuSO4（aq）Cu（OH）2Cu2O

A. ①③⑤B. ②③④C. ②④⑤ D. ①④⑤

A.a極與用電器的正極相接B.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.質(zhì)子(H+)由裝置左側(cè)向右側(cè)移動D.該裝置的電解質(zhì)溶液呈酸性

①

②

③

④

回答下列問題：

(1)________。

(2)時，向容積為的恒容密閉容器中加入和發(fā)生反應(yīng)③，5min時達(dá)到平衡，平衡時測得混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為80%，則0~5min內(nèi)反應(yīng)的平均速率________，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為________，下列選項中能夠說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填標(biāo)號)。

A.固體的物質(zhì)的量不再變化

B.體系的壓強(qiáng)保持不變

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

D.單位時間內(nèi)消耗和生成的物質(zhì)的量相等

(3)一定條件下進(jìn)行反應(yīng)③，正向反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示，時刻改變了一個外界條件，可能是________。

(4)向密閉容器中加入足量的、和一定量的、，在和下，反應(yīng)③體系中和的分壓隨時間變化的關(guān)系如圖所示(已知溫度：)

時，隨時間變化關(guān)系的曲線是________，時，隨時間變化關(guān)系的曲線是________。向時已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)③體系中再充入一定量的，再次達(dá)到平衡時，與的物質(zhì)的量之比為________。

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=－99kJmol-1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2

相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：CH3OH結(jié)構(gòu)式

(1)該反應(yīng)△H2=____________。

(2)關(guān)于反應(yīng)①下列說法，正確的是____________。

A.該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

B.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

C.使用催化劑，不能提高CO的轉(zhuǎn)化率

D.增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變

(3)在某溫度下，將1.0moCO與2.0molH2充入2L的空鋼瓶中，發(fā)生反應(yīng)①，在第5min時達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.1。在第10min、20min時分別改變反應(yīng)條件，甲醇的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示：

①從反應(yīng)開始到5min時，生成甲醇的平均速率為____________。

②H2的平衡轉(zhuǎn)化率α=____________%，化學(xué)平衡常數(shù)K=____________。

③1min時，υ正____________υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)

④1mim時υ正____________4min時υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)

⑤比較甲醇在7～8min、12～13min和25～27min時平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以υ(7～8)、υ(12～13)、υ(25～27)表示的大小____________。

⑥若將鋼瓶換成同容積的絕熱容器，重復(fù)上述試驗，平衡時甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)____________0.1(填“>”、“<”或“=”)。