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【題目】通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣

B. 反應(yīng)③也是資源化利用的方法之一

C. 反應(yīng)

D. 反應(yīng)

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【題目】下列有關(guān)有機(jī)物結(jié)構(gòu)的敘述不正確的是(

A.一氟一氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu),可以證明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)

B.構(gòu)成乙烯分子的所有原子都在同一平面內(nèi),其分子中只含有極性鍵

C.鄰二甲苯?jīng)]有同分異構(gòu)體表明苯的凱庫勒結(jié)構(gòu)式不準(zhǔn)確

D. 和CH3一CH=CH2互為同分異構(gòu)體

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【題目】以烴A為原料合成有機(jī)化合物MN的路線如下:

已知:a.在催化劑作用下,烯烴分子間的雙鍵碳原子可以互換而發(fā)生烯烴復(fù)分解反應(yīng):+ 2

b.X的苯環(huán)上有2種等效氫,且只含1個(gè)甲基。

回答下列問題:

(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,B的名稱是________。N中含氧官能團(tuán)的名稱為________

(2)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(3)F→G的反應(yīng)類型是________。

(4)寫出C→D的化學(xué)方程式________

(5)同時(shí)滿足下列兩個(gè)條件的N的同分異構(gòu)體共有________種;

①能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)且該物質(zhì)與生成Ag的物質(zhì)的量之比為1:4;

②苯環(huán)上連接—C5H11。

上述同分異構(gòu)體中,核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為9:2:2:2:1的有________________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

(6)寫出以CH2=CH(CH2)4CH=CH2為原料制備的合成路線________(其他試劑任選)

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【題目】如圖所示是金剛石的晶胞結(jié)構(gòu),除頂點(diǎn)和面心上有碳原子外,4條體對(duì)角線的1/4處還各有1個(gè)碳原子;卮鹣铝袉栴}:

(1)若圖中原子1的坐標(biāo)為,則原子2的坐標(biāo)為________。若金剛石的晶胞參數(shù)為,則其中碳碳鍵的鍵長________pm(用含的代數(shù)式表示)

(2)面心立方晶胞與金剛石結(jié)構(gòu)類似,陰、陽離子各占晶胞所含微粒數(shù)的一半。

S元素及其同周期的相鄰元素第一電離能由小到大的順序是________,二氯化硫()分子中S原子的雜化類型是________。

②寫出基態(tài)的電子排布式________;把晶胞示意圖中表示的小球全部涂黑_______。

③鋅錳干電池中可吸收電池反應(yīng)產(chǎn)生的生成,該離子中含有________個(gè)鍵。

④若該晶胞的晶胞參數(shù)為,阿伏加德羅常數(shù)的值為,則晶體的密度為________(列出計(jì)算式)

(3)有人設(shè)想冰的晶胞也應(yīng)該類似于金剛石,但實(shí)際較為復(fù)雜,可能是因?yàn)闅滏I較弱而導(dǎo)致飽和性和方向性很難被嚴(yán)格執(zhí)行。例如有文獻(xiàn)報(bào)道氨晶體中每個(gè)氫原子都形成氫鍵,則每個(gè)與周圍________個(gè)通過氫鍵相結(jié)合。

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【題目】工業(yè)上處理含苯酚廢水的過程如下。回答下列問題:

.測(cè)定廢水中苯酚的含量。

測(cè)定原理:+3Br2↓+3HBr

測(cè)定步驟:

步驟1:準(zhǔn)確量取待測(cè)廢水于錐形瓶中。

步驟2:將濃溴水()迅速加入到錐形瓶中,塞緊瓶塞,振蕩。

步驟3:打開瓶塞,向錐形瓶中迅速加入溶液(過量),塞緊瓶塞,振蕩。

步驟4:滴入2~3滴指示劑,再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗溶液(反應(yīng)原理:)。待測(cè)廢水換為蒸餾水,重復(fù)上述步驟(即進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)),消耗溶液

(1)“步驟1”量取待測(cè)廢水所用儀器是________。

(2)為了防止溴的揮發(fā),上述步驟中采取的措施包括迅速加入試劑和________。

(3)“步驟4”滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________

(4)該廢水中苯酚的含量為________(用含、的代數(shù)式表示)。如果空白實(shí)驗(yàn)中步驟2”忘記塞緊瓶塞,則測(cè)得的廢水中苯酚的含量________(偏高”“偏低無影響,下同);如果空白實(shí)驗(yàn)中步驟4”滴定至終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù),則測(cè)得的廢水中苯酚的含量________。

.處理廢水。采用為陽極,不銹鋼為陰極,含苯酚的廢水為電解液,通過電解,陽極上產(chǎn)生羥基),陰極上產(chǎn)生。通過交排列的陰陽兩極的協(xié)同作用,在各自區(qū)域?qū)⒈椒由疃妊趸癁?/span>。

(5)寫出陽極的電極反應(yīng)式:________

(6)寫出苯酚在陰極附近被深度氧化的化學(xué)方程式:________。

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【題目】不同條件下,用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測(cè)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測(cè)不合理的是

A. Fe2+的氧化率隨時(shí)間延長而逐漸增大

B. 由②和③可知,pH越大,Fe2+氧化速率越快

C. 由①和③可知,溫度越高,Fe2+氧化速率越快

D. 氧化過程的離子方程式為:4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O

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【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是( )

①FeS2SO2H2SO4 ②SiO2SiCl4Si

③飽和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 ④AlNaAlO2Al(OH)3

⑤CuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2O

A. ①③⑤B. ②③④C. ②④⑤ D. ①④⑤

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【題目】乙醇做為可再生能源比化石能源具有較大的優(yōu)勢(shì),如圖為乙醇燃料電池,該電池的總反應(yīng)方程式為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是

A.a極與用電器的正極相接B.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.質(zhì)子(H+)由裝置左側(cè)向右側(cè)移動(dòng)D.該裝置的電解質(zhì)溶液呈酸性

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【題目】工業(yè)煉鐵過程中涉及到的主要反應(yīng)有:

回答下列問題:

(1)________。

(2)時(shí),向容積為的恒容密閉容器中加入發(fā)生反應(yīng)③,5min時(shí)達(dá)到平衡,平衡時(shí)測(cè)得混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為80%,則0~5min內(nèi)反應(yīng)的平均速率________,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為________,下列選項(xiàng)中能夠說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填標(biāo)號(hào))

A.固體的物質(zhì)的量不再變化

B.體系的壓強(qiáng)保持不變

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

D.單位時(shí)間內(nèi)消耗和生成的物質(zhì)的量相等

(3)一定條件下進(jìn)行反應(yīng)③,正向反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示,時(shí)刻改變了一個(gè)外界條件,可能是________。

(4)向密閉容器中加入足量的和一定量的、,在下,反應(yīng)③體系中的分壓隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示(已知溫度:)

時(shí),隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線是________時(shí),隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線是________。向時(shí)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)③體系中再充入一定量的,再次達(dá)到平衡時(shí),的物質(zhì)的量之比為________。

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【題目】甲醇是重要的化工原料,利用煤化工中生產(chǎn)的CO、CO2H2可制取甲醇等有機(jī)物,發(fā)生的反應(yīng)有:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=99kJmol-1

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H2

相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:CH3OH結(jié)構(gòu)式

化學(xué)鍵

C=O(CO2)

H—H

C—O

H—O

C—H

E/(kJ·mol-1)

803

436

343

465

413

(1)該反應(yīng)H2=____________

(2)關(guān)于反應(yīng)①下列說法,正確的是____________。

A.該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

B.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

C.使用催化劑,不能提高CO的轉(zhuǎn)化率

D.增大壓強(qiáng),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變

(3)在某溫度下,將1.0moCO2.0molH2充入2L的空鋼瓶中,發(fā)生反應(yīng)①,在第5min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),此時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.1。在第10min20min時(shí)分別改變反應(yīng)條件,甲醇的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示:

①從反應(yīng)開始到5min時(shí),生成甲醇的平均速率為____________

H2的平衡轉(zhuǎn)化率α=____________%,化學(xué)平衡常數(shù)K=____________。

1min時(shí),υ____________υ(填“大于”“小于”或“等于”)

1mim時(shí)υ____________4min時(shí)υ(填“大于”“小于”或“等于”)

⑤比較甲醇在78min、1213min2527min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以υ(78)υ(1213)、υ(2527)表示的大小____________。

⑥若將鋼瓶換成同容積的絕熱容器,重復(fù)上述試驗(yàn),平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)____________0.1(填“>”、“<”或“=)。

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