（1）石墨電極(C)作_________極，若丙池中W為Na2SO4溶液并滴有酚酞，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后觀察到的現(xiàn)象是________甲中甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為___________________________。

（2）若消耗2.24 L(標(biāo)況)氧氣，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積(標(biāo)況)為_________ L。

（3）若丙中以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是__________________。

A．b電極為粗銅 B．粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)

C．CuSO4溶液的濃度保持不變 D．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

（4）假設(shè)乙裝置中氯化鈉溶液足夠多，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有224 mL氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中陽(yáng)離子交換膜，左側(cè)溶液質(zhì)量將__________________，（填“增大”“減小”或“不變”），且變化了__________________克。

（1）汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)I：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)△H1

反應(yīng)II：N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H2＝＋180.5kJ·mol－1

已知CO的燃燒熱為283.0kJ·mol－1，則△H1＝________________。

（2）某研究小組探究催化劑對(duì)上述反應(yīng)I的影響。將NO和CO混合氣體以定的流速分別通過(guò)兩種不同的催化劑a和b進(jìn)行反應(yīng)，在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中NO的含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率)，得到圖1中a、b兩條曲線。溫度低于200℃時(shí)，圖1中曲線a脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因?yàn)?/span>________________；m點(diǎn)________________(填“是”或者“不是”)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，說(shuō)明理由________________。

（3）一定條件下Cl2也可以與NO反應(yīng)，生成一種有機(jī)合成中的重要試劑亞硝酰氯(NOCl)，化學(xué)方程式為：2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)△H＜0。在恒溫恒容條件下，將物質(zhì)的量之和為3mol的NO(g)和Cl2(g)以不同的氮氯比[]通入容器中進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氮氯比及不同溫度的關(guān)系如圖2所示。

①圖2中T1、T2的關(guān)系為T1________________T2(填“＞”“＜”或“＝”)。

②圖2中縱坐標(biāo)為反應(yīng)物________________的轉(zhuǎn)化率，理由為________________。

③若在溫度為T1，容積為1L恒容密閉的容器中反應(yīng)，經(jīng)過(guò)10min到達(dá)A點(diǎn)，則0～10min內(nèi)反應(yīng)速率v(NO)＝________________mol·L－1·min－1。

④已知：用氣體分壓替代濃度計(jì)算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)(Kp)；分壓＝總壓×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。若該反應(yīng)的起始?jí)簭?qiáng)為P0kPa，T1溫度下該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)(Kp)為________________(用含P0的代數(shù)式表示)。

（1）l0Be和9Be_____________（填序號(hào)）。

a．是同一種原子 b．具有相同的中子數(shù) c．具有相同的化學(xué)性質(zhì) d．互為同位素

（2）寫(xiě)出A1(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。

（3）研究表明28A1可以衰變?yōu)?/span>26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是____________（填序號(hào)）。

a．比較Mg(OH)2與A1(OH)3的堿性強(qiáng)弱

b．比較這兩種元素的最高正化合價(jià)

c．將打磨過(guò)表面積相同的鎂條和鋁片分別和100℃熱水作用，并滴入酚酞溶液

d．比較這兩種金屬的硬度和熔點(diǎn)

II.下表列出了①～⑩10種元素在周期表中的位置。

（1）上述元素中，金屬性最強(qiáng)的是（填元素符號(hào)，下同）________，③④⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序是____________。

（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是________（填化學(xué)式）

（3）元素⑥的氫化物的電子式為____________，該氫化物與元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。

吸硫過(guò)程實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）y儀器的名稱________________。

（2）關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，反應(yīng)開(kāi)始，此時(shí)B裝置的作用是________________。

（3）寫(xiě)出C裝置中反應(yīng)的離子方程式________________。

（4）裝置D的作用是檢驗(yàn)裝置C中SO2的吸收效率，D中試劑是________________，表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是D中溶液________________。

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，關(guān)閉K2，打開(kāi)K1。玻璃液封管x中所盛液體最好為____________(填序號(hào))。

A.NaOH溶液 B.濃硫酸 C.飽和NaHSO3溶液

（6）從濾液中獲得較多Na2S2O3·5H2O晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為：________________，________________，過(guò)濾，洗滌，干燥。

（7）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢測(cè)制得的Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品中是否含有Na2SO4雜質(zhì)，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論________________。

A. 0.5mol雄黃(As4S4)，結(jié)構(gòu)如右圖，含有NA個(gè)S-S鍵

B. 將1molNH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH4+的數(shù)目為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NA

D. 高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

【題目】人體血液中存在、等緩沖對(duì)。常溫下，水溶液中各緩沖對(duì)的微粒濃度之比的對(duì)數(shù)值Igx[x表示或與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸pKa1＝6.4，磷酸pKa2＝7.2(pKa＝－lgKa)。則下列說(shuō)法正確的是

A.曲線I表示lg與pH的變化關(guān)系

B.a→b的過(guò)程中，水的電離程度逐漸減小

C.當(dāng)pH增大時(shí)，逐漸減小

D.當(dāng)c(H2CO3)＝c(HCO3－)時(shí)，c(HPO42－)＝c(H2PO4－)

A. NaNO2既可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又可以將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子

B. 食用“醋熘豆芽”可能會(huì)減少亞硝酸鈉對(duì)人體的危害

C. NaNO2和胃酸作用的離子方程式為2NO2－+2H+NO↑+NO2↑+H2O

D. 1 mol NaNO2在酸性條件下完全反應(yīng)生成NO和NO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol

A. AB. BC. CD. D

A.放電時(shí)Li＋通過(guò)隔膜移向正極B.放電時(shí)正極反應(yīng)式為：FePO4＋Li＋＋e－＝LiFePO4

C.充電時(shí)銅箔連接電源負(fù)極D.充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，石墨增重12g

（1）可用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3，FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備。

①寫(xiě)出NaClO3氧化酸性FeCl2的離子方程式：__________________________。

②若酸性FeCl2廢液中：c(Fe2+)=2.0×10-2 mol∕L，c(Fe3+)=1.0×10-3 mol∕L，c(Cl－)=5.3×10-2 mol∕L，則該溶液的pH約為_________。

③FeCl3凈水的原理是：___________________________（用離子方程式及適當(dāng)文字回答）；

（2）可用廢鐵屑為原料，按下圖的工藝流程制備聚合硫酸鐵（PFS），PFS是一種新型的

絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。

①酸浸時(shí)最合適的酸是______________。

②反應(yīng)釜中加入的氧化劑，下列試劑中最合適的是____________（填標(biāo)號(hào)）。

a．HNO3 b．KMnO4 c．Cl2 d．H2O2

檢驗(yàn)其中Fe2+是否完全被氧化，應(yīng)選擇__________（填標(biāo)號(hào)）。

a．K3[Fe(CN)6]溶液 b．Na2SO3溶液 c．KSCN溶液

③生成PFS的離子方程式為：xFe3+＋yH2O Fex(OH)y(3x-y)+＋yH+欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是____________（填標(biāo)號(hào)）。

a．加入NaHCO3 b．降溫 c．加水稀釋 d．加入NH4Cl