A. Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液

B. NaHCO3溶液(Na2CO3),應通入過量的CO2氣體

C. Na2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱

D. Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量Ba(OH)2溶液,過濾

【題目】一種用于驅(qū)動潛艇的液氨液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關該電池說法正確的是

A.該電池工作時，每消耗22.4LNH3轉(zhuǎn)移3mol電子

B.電子由電極A經(jīng)外電路流向電極B

C.電池工作時，OH-向電極B移動

D.電極B上發(fā)生的電極反應為： H2O

A.AB.BC.CD.D

(1)一氧化二氮早期被用于牙科手術(shù)的麻醉，它可由硝酸銨在催化劑下分解制得，該反應的化學方程式為______________。

(2)已知反應2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的ΔH=-163kJ/mol， 1mol N2(g)、1mol O2(g) 分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收945kJ、498kJ 的能量，則1mol N2O(g)分子中化學鍵斷裂時需要吸收的能量為_________________________________________ kJ。

(3)碘蒸氣存在能大幅度提高2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的分解速率，反應歷程為：

第一步I2(g)2I(g)(快反應)

第二步________________________(慢反應)

第三步IO(g)+N2O(g)N2(g)+O2(g)+I(g)(快反應)

第二步反應方程式為__________________________________，活化能最大的是第____步反應。

(4)T℃下將N2O充入5L的剛性容器中，發(fā)生反應2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)的部分實驗數(shù)據(jù)如圖：

①T℃該反應的平衡常數(shù)值為________________，100min 時，向容器中加入0.1mol N2O和0.9mol N2，此時平衡________________(填“向正反應方向移動、向逆反應方向移動、不移動”)。

②半衰期是指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間。N2O從某一濃度到另一濃度需要時間t可表示為其中kp為速率常數(shù)，p、p0均為N2O的分壓。1030K下，在一剛性容器中充入N2O氣體發(fā)生分解反應，當初始壓力為a kPa，半衰期時容器總壓強為___________，當容器內(nèi)總壓強到達b kPa時，反應所需的時間為___________。 (用代數(shù)式表示，不用化簡) [已知：1030K時，kp=9.8×105(kPa·s-1)]

A.該烴分子中共面的碳原子最多為 14 個

B.該烴分子中共直線的碳原子最多為 6 個

C.該烴存在順反異構(gòu)

D.該物質(zhì)可以發(fā)生氧化反應、取代反應、加成反應

A. CuCuSO4Cu(NO3)2

B. CuCuOCu(NO3)2

C. CuCu(NO3)2

D. CuCu(NO3)2

A. 將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe（OH）3膠體

B. 用加熱法除去NaHCO3固體中混有的Na2CO3

C. 灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，一定沒有K+

D. Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源

已知：

i．PbCl2 難溶于冷水，易溶于熱水

ii．PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq) △H＞0

iii．Ksp(PbSO4) =1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5

(1)“浸取”過程中鹽酸與MnO2、PbS 發(fā)生反應生成PbCl2和S的化學方程式為___________________；

(2)沉降操作時加入冰水的作用是____________________________；

(3)20℃時，PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(g·L-1)如圖所示。下列敘述正確的是___________(填字母)

A．鹽酸濃度越小，Ksp(PbCl2)越小

B．x、y兩點對應的溶液中c(Pb2+) 不相等

C．當鹽酸濃度為1mol·L-1時，溶液中c(Pb2+)一定最小

D．當鹽酸濃度小于1mol·L-1時，隨HCl濃度增大，PbCl2 溶解量減少是因為Cl-濃度增大使PbCl2溶解平衡逆向移動

(4)調(diào)pH的目的是_________________________________，操作I的方法是____________________；PbCl2“轉(zhuǎn)化”后得到PbSO4，當c(Cl-)=0.100mol/L時，c(SO42-)=_________________________；

(5)濾液a經(jīng)過處理后可以返回到__________________工序循環(huán)使用。利用制備的硫酸鉛與氫氧化鈉反應制備目前用量最大的熱穩(wěn)定劑—三鹽基硫酸(3PbO·PbSO4·H2O)，寫出該反應的反應方程式________________________。

A. A B. B C. C D. D

A.AB.BC.CD.D