(2)200mL 2mol/L的Al2(SO4)3 溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為_________。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下36g H2和O2組成的混合氣體的體積是67.2L 。求這種混合氣體中H2和O2的體積比為____________。

(4)同溫同壓下，質(zhì)量比為17：48的NH3和CH4兩種氣體，密度之比為_________。

(5)已知1.505×1023個(gè)A氣體分子質(zhì)量為31g ，則A氣體的摩爾質(zhì)量是_________。

A. A B. B C. C D. D

已知：lg X＝lg c(CO32-)/c(HCO3-)或lg c(HCO3-)/c(H2CO3)，下列敘述正確的是(　　)

A. 曲線m表示pH與c(HCO3-)/c(H2CO3)的變化關(guān)系

B. 當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)

C. Ka1(H2CO3)＝1.0×10－6.4

D. 25 ℃時(shí)，CO32-＋H2OHCO3-＋OH－的平衡常數(shù)為1.0×10－7.6

已知：RXROH；RCHO＋CH3COOR’ RCH＝CHCOOR’

請(qǐng)回答：

（1）E中官能團(tuán)的名稱是 。

（2）B＋D→F的化學(xué)方程式 。

（3）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

（4）對(duì)于化合物X，下列說法正確的是 。

A．能發(fā)生水解反應(yīng) B．不與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)

C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（5）下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是 。

（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______________、_______________。

（2）為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①儀器B的名稱是____________________。

②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序___________________（填標(biāo)號(hào)）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。

a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2

d.打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2 e.稱量A f.冷卻至室溫

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=________________（列式表示）。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，則使x__________（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為_________（填標(biāo)號(hào)）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為_______________。

a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．濃H2SO4

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

A. X若為苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

B. 除去CO中的CO2

C. 可用于分離C2H5OH和H2O的混合物

D. 記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20 mL

（實(shí)驗(yàn)探究一 : 配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液）如圖是配制l00mL酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖 ：

(1)請(qǐng)你觀察圖示判斷其中不正確的操作有________________（填序號(hào)）。

(2)配置上述溶液，需要使用的玻璃儀器是量筒、燒杯、玻璃棒、_______________（填名稱）。

(3)按照?qǐng)D示的操作配制溶液，所得KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度將________________（填 偏大 或 偏小 或者 無(wú)影響，下同）。如未冷卻至室溫就進(jìn)行液體轉(zhuǎn)移，則其所配的氯化鉀溶液的濃度_____；若用托盤天平時(shí)錯(cuò)把砝碼放在左邊，把藥品放在右邊稱量，則其所配氯化鉀溶液的濃度_______。

（實(shí)驗(yàn)探究二：測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度）抽取血樣20.00mL經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液與之反應(yīng)，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2 逸出，這時(shí)共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液 。

(4)已知草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為 ：2MnO4-+5H2C2O4+6 H+ =2Mnx++l0CO2↑＋8H2O 則式中的x=_______。

(5)經(jīng)過計(jì)算，血液樣品中Ca2+的濃度為____mg/mL。

A. 能與 Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反應(yīng)

B. 能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

C. 該分子中所有碳原子不可能在同一個(gè)平面內(nèi)

D. 可與 FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)

①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA

②6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0.6NA

③3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NA

④常溫下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目相同

⑤常溫下4.6gNO2和N2O4混合氣體中所含原子總數(shù)為3NA

⑥等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3:1

⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA

⑧高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個(gè)電子

A. ①④⑦ B. ②⑤⑧ C. ②③④⑥ D. ①②④⑤⑦

A. Mg 電極是該電池的正極

B. H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 石墨電極附近溶液的pH 增大

D. 溶液中Cl－向正極移動(dòng)