請回答：（1）請將A、B、C、D填入相應的橫線內。

①兩種物質都是鹽_______；

②兩種物質都不是電解質___________。

③寫出鑒別CO2的離子反應方程式_______________。

④寫出Fe2O3變成FeCl3的離子反應方程式_____________。

（2）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水,加熱至沸騰,逐滴加入上圖中一種物質的飽和溶液5至6滴,繼續(xù)加熱,制得紅褐色的膠體。

①、以上反應的化學方程式為____________。

②、向該膠體中逐滴加入稀硫酸,觀察到：

A、先出現(xiàn)紅褐色沉淀,說明膠體發(fā)生____；

B、隨后紅褐色沉淀溶解,反應的離子方程式是___________。

(1)s電子云輪廓圖呈________形，每個s能級有________個原子軌道；p電子云輪廓圖呈________狀，每個p能級有________個原子軌道，其能量關系為____________(填“相同”或“不相同”)。

(2)元素X的原子最外層的電子排布式為nsnpn＋1，原子中能量最高的是________電子；元素X的名稱是____，它的氫化物的電子式是________。

(3)若元素Y的原子最外層的電子排布式為nsn－1npn＋1，那么Y的元素符號應為________，原子的電子排布圖為______________________________。

A.該有機物所有碳原子都可能同平面

B.該有機物遇FeCl3會顯紫色

C.1mol該有機物最多可以與2molNaOH反應

D.1mol該有機物最多可以與5molH2發(fā)生加成反應

A.H2O2分解制取O2

B.H2和O2反應生成水

C.加熱分解KMnO4制氧氣

D.氧化鎂投入稀鹽酸中

（1）X的電子式是_________________。

（2）寫出甲和乙反應的化學方程式__________________。

（3）實驗室可用如圖所示的裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。

①在圖中方框內繪出收集甲的儀器裝置簡圖。_______________

②試管中的試劑是________________（填寫化學式）。

③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）_________________________________。

A.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至完全沉淀：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

B.漂白粉的生產原理：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

C.二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SO42－

D.AlCl3溶液加入過量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

（1）A的分子式是___________，C的名稱是____________，F的結構簡式是____________。

（2）D分子中的官能團名稱是________________，請設計一個簡單實驗來驗證D物質存在該官能團，其方法是_________________________________________________________。

（3）寫出反應②、③的化學方程式并指出③的反應類型：

反應②：___________________________________；反應③：___________________________________，反應類型是___________反應。

（1）b極上的電極反應式為__，甲電池的總反應化學方程式是__。

（2）在粗銅的電解過程中，圖中c電極的材料是__（填“粗銅板”或“純銅板”）；在d電極上發(fā)生的電極反應為__；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質，則沉積在電解槽底部（陽極泥）的雜質是__，電解一段時間后，電解液中的金屬離子有__。

（3）如果要在鐵制品上鍍鎳（二價金屬，相對原子質量59），則f電極的材料是__（填“鐵制品”或“鎳塊”，下同），e電極的材料是__。

（4）若e電極的質量變化118 g，則a電極上產生的氣體在標準狀況下的體積為__。

（1）100mLNaOH溶液完全反應最多產生氣體______________L。

（2）求NaOH溶液的物質的量濃度。______________

（3）當NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物質量是51.6g時，充分反應后生成的氣體體積（標況）為多少升？______________

A.氮氣是空氣中含量最高的氣體，性質比較穩(wěn)定

B.人工固氮需要在高溫高壓催化劑的條件下進行，但這是個放熱反應

C.工業(yè)硝酸往往會發(fā)黃，因為其中含有Fe3+

D.常溫下，濃硝酸可以利用鐵罐車進行運輸