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【題目】裝置甲、乙、丙都是鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置
下列說法不正確的是( )
A. 甲裝置中氯化鈣的作用是除去氫氣中混有的水蒸氣
B. 選用丙裝置,實驗結(jié)束時先移去酒精燈,再將導(dǎo)氣管拿出水面
C. 用乙裝置實驗時,蒸發(fā)皿中產(chǎn)生大量肥皂泡,點燃肥皂泡發(fā)出爆鳴聲
D. 三個裝置相比較,乙裝置簡單、操作簡便、節(jié)約原料、安全性好
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【題目】下列反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系不是1∶2的是
A.O3+2KI+H2O===2KOH+I2+O2
B.3NO2+H2O===2HNO3+NO
C.3S+6NaOH===Na2SO3+2Na2S+3H2O
D.4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
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【題目】鋰輝石(主要成分為LiAl(SiO3)2,還含有Fe2O3、MgO、Al2O3等雜質(zhì))是最重要的提鋰礦石原料,工業(yè)上以α-鋰輝石為原料制備碳酸鋰,其工藝流程如圖:
已知:①α-鋰輝石化學(xué)惰性大,除HF外,幾乎不與任何酸堿反應(yīng),α-鋰輝石在高溫下可轉(zhuǎn)化為β-鋰輝石,β-鋰輝石具有更高的化學(xué)活性。
②β-鋰輝石可與濃硫酸發(fā)生反應(yīng):2β-LiAl(SiO3)2+H2SO4(濃) Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O。
③部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
開始沉淀pH | 2.7 | 3.7 | 9.6 |
完全沉淀pH | 3.7 | 4.7 | 11 |
請回答下列問題:
(1)將LiAl(SiO3)2改寫成氧化物的形式為___,1000℃焙燒α-鋰輝石的目的為___。
(2)濾渣2的主要成分為___,調(diào)節(jié)pH值的范圍為___。
(3)“除大部分Mg”步驟的離子方程式為___。
(4)實驗室蒸發(fā)濃縮操作中所需的儀器為酒精燈、鐵架臺(帶鐵圈)、___。
(5)洗滌過程中檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作為___。
(6)碳酸鋰是制備鋰離子電池的原料之一,某鋰離子電池以CoP3作為負(fù)極材料,以LiMn1.5Ni0.5O4作為正極材料,以可傳導(dǎo)放電Li+的無機固體電解質(zhì)c-LATP作為電解液,其工作時電池反應(yīng)為Li1-xMn1.5N0.5O4+Lix(CoP3)nLiMn1.5Ni0.5O4+(CoP3)n,則該電池放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為___,充電時陽極的電極反應(yīng)式為___。
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【題目】某研究小組以異丙苯為起始原料,按下列路線合成植物香料花青醛。
已知:(l)RXRMgX ( R 表示烴基);
(2)RCHO + R'CH2CHO (R、R' 表示烴基或氫原子)。
請回答:
(1)下列說法正確的是__________(填序號)。
A.異丙苯到化合物C 共經(jīng)歷了三步取代反應(yīng)
B.常溫常壓下,化合物D可溶于NaOH 溶液
C.化合物B具有弱堿性
D.花青醛的分子式是C13H18O
(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。
(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________。
(4)設(shè)計從乙烯到F 的合成路線(用流程圖表示,無機試劑任選)_______。
(5)寫出化合物A同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。1H-NMR譜和IR譜檢測表明:
①分子中共有4種氫原子,有氮氫鍵;
②除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu),且無氮氧鍵、碳氮雙鍵和氧氫鍵。
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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法正確的是 ( )
A. 在常溫常壓下,11.2LO2含有的分子數(shù)為0.5NA
B. 71gCl2所含原子數(shù)為2NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NA
D. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-個數(shù)為NA
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【題目】用11.92gNaClO配成溶液,向其中加入0.01molNa2SX恰好完全反應(yīng),生成Na2SO4和NaCl。則Na2SX 中的 x=__________(寫出簡要計算過程)
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【題目】某興趣小組利用Cl-取代[Co(NH3)6]3+離子中的NH3方法,制備配合物X:[Co(NH3)5Cl]Cl2。實驗過程如下:
CoCl2﹒6H2O[Co(NH3)5Cl]Cl2晶體
已知:
a.配合物X 能溶于水,且溶解度隨溫度升高而增大。
b.[Co( NH3)5Cl]2+離子較穩(wěn)定,但加堿再煮沸可促進其解離:[Co(NH3)5Cl]2+Co3++5NH3+Cl。
c.H2O2參與反應(yīng)時,明顯放熱。
請回答:
(1)制備配合物X的總反應(yīng)方程式為___________。
(2)“1) NH4Cl-NH3H2O”時,如果不加NH4Cl固體,對制備過程的不利影響是____。
(3)“2)H2O2”加H2O2 時應(yīng)選擇 _________(填序號)。
A.冷水浴 B.溫水浴( ≈60°C)
C.沸水浴 D.酒精燈直接加熱
(4)本實驗條件下,下列物質(zhì)均可將 Co(II)氧化為 Co(III)。其中可替代“2)H2O2”的是_____________(填序號)。
A.O2 B.KMnO4 溶液 C.Cl2 D.HNO3
(5)實驗小組用以下思路驗證配合物 X 的組成:取一定量 X 加入過量濃 NaOH 溶液,煮沸,將生成的NH3 通入一定量的稀硫酸中,再用NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余 H2SO4 。從以下涉及堿式滴定管的操作中,選擇正確操作并排序(潤洗只操作一次即可):
檢漏→水洗→加標(biāo)準(zhǔn)液,潤洗內(nèi)壁→___________→_________→_________→_________→……
a.從上口倒出潤洗液
b.保持滴定管夾水平,平視滴定管刻度讀數(shù)
c.裝標(biāo)準(zhǔn)溶液,調(diào)液面,靜置半分鐘
d.滴定
e.取下滴定管,豎直,平視滴定管刻度讀數(shù)
f.從下口放出潤洗液
(6)下列關(guān)于實驗過程的敘述,正確的是_____________(填序號)。
A.“4)70℃”水浴加熱,有利于獲得顆粒較大的晶體
B.抽濾后,應(yīng)該用熱水洗滌晶體
C.可用 AgNO3和稀HNO3 檢驗配合物X 是否已經(jīng)洗凈
D.抽濾結(jié)束,可先打開活塞K,再關(guān)掉抽氣泵
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【題目】如圖是s能級和p能級的原子軌道圖,試回答下列問題:
(1)s電子的原子軌道呈______形,每個s能級有______個原子軌道;p電子的原子軌道呈________形,每個p能級有________個原子軌道。
(2)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1,原子中能量最高的是________電子,其電子云在空間有________方向;元素X的名稱是_______,它的氫化物的電子式是____________。若元素X的原子最外層電子排布式為nsn-1npn+1,那么X的元素符號為________,原子的電子排布圖為___________。
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【題目】(1)以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷,違反了泡利原理的是___________,違反了洪特規(guī)則的是____________。
①②③④⑤
(2)用符號“>”“<”或“=”表示下列各項關(guān)系。
①第一電離能:Na____Mg,Mg_____Ca。
②電負(fù)性:O______F,F(xiàn)______Cl。
③能量高低:ns______(n+1)s,ns______np。
④主族序數(shù)______價電子數(shù)______元素最高正化合價。
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【題目】現(xiàn)有一包固體粉末,其中可能含有如下五種物質(zhì):CaCO3、K2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4,F(xiàn)進行如下實驗:①溶于水得無色溶液,溶液中無沉淀出現(xiàn);②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀,再加鹽酸時沉淀消失。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷:
(1)一定不存在的物質(zhì)是_____________________;
(2)寫出加入鹽酸時沉淀消失的離子反應(yīng)方程式___________________________;
(3)可能存在的物質(zhì)是___________;
(4)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
H2CO3:___________________________;
NH4HCO3 :___________________________;
Ca(OH)2:___________________________。
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