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【題目】下列說法正確的是

A.用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體

B.pH試紙使用時不需要潤濕,紅色石蕊試紙檢測氣體時也不需要潤濕

C.蒸餾時蒸餾燒瓶中的液體盡量多些,加沸石進(jìn)行蒸餾,但液體也不能蒸干

D.分液時下層液體從分液漏斗下端管口放出,關(guān)閉活塞,換一個接收容器,上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出

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【題目】W、X、Y、Z 四種短周期元素,它們在周期表中位置如圖所示,下列說法正確的是

A. 四種元素中原子半徑最大為 WY 的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)

B. 四種元素最高價氧化物的水化物都是酸

C. XZ4、 WY2中所含化學(xué)鍵類型相同,熔點都很高

D. WX 形成的單質(zhì)都是重要的半導(dǎo)體材料

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【題目】金剛烷胺是一種抗病毒藥物, 可阻止病毒穿入宿主細(xì)胞并有明顯地抑制病毒脫殼的作用,可用于流感病毒A型感染性疾病的治療,其合成線路圖如圖所示。[尿素的分子式為CO(NH2)2]下列說法錯誤的是( )

A.金剛烷的分子式是C10H16其不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

B.中間產(chǎn)物X可發(fā)生消去反應(yīng),生成的有機(jī)產(chǎn)物只有一種

C.金剛烷胺碳原子上的一溴代物有兩種

D.上述反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)

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【題目】黃血鹽[亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6]目前廣泛用作食品添加劑(抗結(jié)劑),我國衛(wèi)生部規(guī)定實驗中黃血鹽的最大使用量為10 mg/kg,一種制備黃血鹽的工藝如下:

請回答下列問題:

(1)過濾需要用到的玻璃儀器有__________;寫出中間產(chǎn)物CaSO4的一種用途__________。

(2)步驟I反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(3)步驟V所用的試劑X________(填化學(xué)式),在得到產(chǎn)品前還需經(jīng)過的步驟包括____。

(4)工藝中用到劇毒的HCN溶液,含CN-等的廢水必須處理后才能排放。

CN-的電子式是_____________。

②處理含CN-廢水的方法:第一步NaClO溶液先將CN-不完全氧化為OCN-;第二步NaClO溶液完全氧化OCN-生成N2和兩種鹽。第二步反應(yīng)的離子方程式是_____

(5)已知反應(yīng):

3Fe2++2[Fe(CN)6]3- =Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色沉淀)

4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍(lán)色沉淀)

現(xiàn)有Fe2+被氧化后的溶液,僅供選擇的試劑:鐵粉、鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、KSCN溶液,請設(shè)計檢驗Fe2+是否氧化完全的實驗方案_________

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【題目】苯巴比妥是鎮(zhèn)靜、安眠類藥物,其合成路線如下:

請回答下列問題:

(1)G的化學(xué)名稱為_________,C的分子式為__________。

(2)F+X→G+ H2O,X的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(3)H中含有的官能團(tuán)名稱為__________,I→J的反應(yīng)類型為______________。

(4)同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體共有______種。

①含有苯環(huán)且苯環(huán)上有兩個取代基

②能發(fā)生水解反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(5)化合物J→苯巴比妥的化學(xué)方程式為________________________________。

(6)1,3-丁二烯、乙醇和尿素( )為原料合成所需無機(jī)試劑任選,請寫出流程:_____________________________

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【題目】A、B、WD、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為39A的單質(zhì)為密度最小的氣體,B、W同周期,A、D同主族,AW能形成兩種液態(tài)化合物A2WA2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

(1)E元素在周期表中的位置為______________。寫出E的最高價氧化物的水化物與D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___________________________

(2)A、W元素組成的18電子分子的電子式為__________________________。

(3)D的一種氧化物可與B的最高價氧化物反應(yīng)生成W的單質(zhì),試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

(4)向含有Fe2+和淀粉KI的溶液中滴入A2W2,觀察到溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2mol I- 時,共轉(zhuǎn)移3mol電子,該反應(yīng)的離子方程式是_______________。

(5)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA,DA能與水反應(yīng)放氫氣,若將1mol DA1mol E單質(zhì)混合加入足量的水,充分反應(yīng)后生成氣體的體積是_________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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【題目】利用沉淀滴定法快速測定NaBr等鹵化物溶液中c(Br-),實驗過程包括標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和滴定待測溶液。

I.標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制

準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物8.5g,配制成500mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,放在棕色試劑瓶中避光保存,備用。

II.滴定的主要步驟

a.取待測NaBr溶液25.00mL,配制成100mL溶液,取其中25.00mL于錐形瓶中。

b.加入K2CrO4溶液作指示劑。

c.AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,記錄消耗的體積。

d.重復(fù)上述操作三次,測定數(shù)據(jù)如下表:

e.數(shù)據(jù)處理。

請回答下列問題:

1)將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液,所使用的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外還有___,配制的AgNO3溶液的濃度為___。

2AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)使用___ (酸式堿式”)棕色滴定管,檢漏后裝液前需要進(jìn)行的操作有___。

3)實驗可用鉻酸鉀(K2CrO4)作指示劑,一方面,是由于Ag2CrO4是磚紅色沉淀,現(xiàn)象變化明顯,另一方面,是由于___。

4)滴定應(yīng)在近中性或弱堿性(6.5<pH<10.5)的條件下進(jìn)行,其原因是酸性過強(qiáng),發(fā)生如下離子反應(yīng):___;堿性過強(qiáng),會導(dǎo)致___。

5)達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象為___。

6)由上述實驗數(shù)據(jù)測得原溶液c(Br-)=___ mol·L-1。

7)若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時,未洗滌玻璃棒和燒杯,則對c(Br-)測定結(jié)果的影響為___ (偏高”“偏低無影響”)。

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【題目】在一定條件下,CH4CO燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:

CH4(g)+2O2(g)2H2O(l)+CO2(g) ΔH =890 kJ/mol

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH =566 kJ/mol

如果有CH4CO的混合氣體充分燃燒,放出的熱量為262.9 kJ,生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收,得到50g白色沉淀。則混合氣體中CH4CO的體積比為(   )

A.12B.13C.23D.32

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【題目】第四周期元素在生產(chǎn)生活中具有重要的作用。請回答下列問題:

(1)基態(tài)Sc原子的價電子排布圖為___________________

(2)Zn2+CN-、K+可組成化合物K2Zn(CN)4,其中存在的化學(xué)鍵類型有____________;Zn(CN)42-中的配體為_______,配位原子為_____ ,與該配離子中配體等電子體的分子為___。

(3)Br同主族的短周期元素有FCl,這三種元素的簡單氫化物HFHCl、HBr的沸點從高到低的順序為___________,理由為______。

(4)Fe-Cr-Al合金可作為汽車尾氣催化劑的載體,汽車尾氣催化劑可將NO2還原為無毒害的氣體,防止HNO3型酸雨的形成,NO2的空間構(gòu)型為_____HNO3的酸性強(qiáng)于HNO2的原因為____________________。

(5)金屬銅采用面心立方堆積方式,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶胞的密度為ρg. cm-3,晶胞參數(shù)為anm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則銅原子的相對原子質(zhì)量的表達(dá)式為_______(用含有ρ、a、NA的表達(dá)式表示)。

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【題目】煤的綜合利用是一個減少污染、提高燃料利用率的重要課題,其常用的方法包括煤的氣化、液化以及轉(zhuǎn)化為有機(jī)產(chǎn)品等。請回答下列問題:

1)已知:I.C(s)CO(g)、H2(g)的燃燒熱依次為△H1=-393.5kJ·mol-1、△H2=-283.0kJ·mol-1、△H3=-285.8kJ·mol-1

II.H2O(l)=H2O(g)H4=44.0kJ·mol-1

則煤氣化主要反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的△H=___。

2)現(xiàn)在一恒溫的剛性容器中加入足量煤,并通入1mol水蒸氣,發(fā)生反應(yīng)C(s)H2O(g) CO(g)H2(g),則下列指標(biāo)能夠說明已到達(dá)平衡狀態(tài)的有___ (填標(biāo)號)。

①氣體的密度保持不變;②斷裂2molH-O鍵的同時生成1molH-H鍵;③CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變;④氣體的平均摩爾質(zhì)量不變;⑤COH2的比例保持不變;⑥容器的壓強(qiáng)保持不變。

3)氣化后,將水煤氣COH2化合CO(g)2H2(g)CH3OH(g)可得到甲醇,最終實現(xiàn)煤的間接液化。已知在T℃時,其正反應(yīng)速率為v=k·(CO)·c2(H2),逆反應(yīng)速率為v=k·c(CH3OH),其中k為速率常數(shù),其數(shù)值k=97.5k=39.0,則該溫度下的平衡常數(shù)K=___;若在T℃下,向一體積為2L的剛性密閉體系中通入3molCO、2molH25molCH3OH,則此時證v___v(大于”“小于等于”)。

4)關(guān)于CO(g)2H2(g)CH3OH(g),下列說法正確的是___(填字母)

A.加壓有利于速率加快和平衡向正反應(yīng)方向移動

B.甲醇的平衡體積分?jǐn)?shù)隨著COH2投料比的增大而增大

C.使用催化性能好的催化劑,可提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率

D.在恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后,通入Ar,平衡向逆反應(yīng)方向移動

E.已知E[CO(g)2H2(g)]>E[CH3OH(g)](E表示物質(zhì)的能量),則降溫有利于提高正反應(yīng)進(jìn)行的程度

5)在一特殊的恒容容器中,充入一定量的CO(g)H2(g)來模擬CO(g)2H2(g)CH3OH(g),測得v隨時間的變化曲線如圖所示,則t之前v逐漸增大的原因為___t之后v又逐漸減小的原因為___。

6)煤經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化還可得到草酸。常溫下,向某濃度的草酸溶液中加入一定量某濃度的NaOH溶液,所得溶液中c(HC2O4-)=c(C2O42-),則此時溶液的pH=___(已知常溫下H2C2O4Ka1=6×10-2Ka2=6×10-5,lg6=0.8)。

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