A.3g3He含有的中子數(shù)為NA

B.22gCO2與標準狀況下11.2 L HF含有相同分子數(shù)

C.1 molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

D.在25℃、1.01×105 Pa的條件下，2.24LH2中含有的分子數(shù)小于0.1NA

(1)儀器a的名稱為____，儀器b中可選擇的試劑為____。

(2)實驗室中,利用裝置A，還可制取的無色氣體是____(填字母)。

(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體產(chǎn)生，上述現(xiàn)象證明NH3具有____性,寫出相應的化學方程式:_______________________。

(4)E裝置中濃硫酸的作用是_____________________________________。

(5)讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：____________________________。

(6)實驗完畢，若測得干燥管D增重m g，裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為____（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。

A. 電極A是負極，發(fā)生氧化反應

B. 電池工作時，電解液中的H＋通過質(zhì)子交換膜向B電極遷移

C. 放電前后電解質(zhì)溶液的pH不變

D. b物質(zhì)在電極上發(fā)生的電極反應式為：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O

A.銅電極應與Y電極相連接

B.H+通過質(zhì)子交換膜由左向右移動

C.當N電極消耗0.25mol氣體時，則鐵電極增重16g

D.M電極的電極反應式為CO(NH2)2 + H2O -6e- = CO2↑ +N2↑ +6H+

（1）X的化學式是____________________。

（2）寫出檢驗黃色溶液中金屬陽離子的實驗操作：__________。

（3）黃色溶液中加入銅片，銅片表面被腐蝕，則對應的離子方程式是：_____________________。

II．已知黑色固體中不含單質(zhì)。為進一步探究其組成，研究小組將上述所得固體全部溶于稀鹽酸，配成100mL溶液，每次取20.00mL待測液于錐形瓶中，用2.000×10-2molL-1 KMnO4標準溶液進行滴定，并記錄實驗的結果如下表：

（4）如何判斷滴定終點：__________________。

（5）待測液中c(Fe2+) = ____________________。

（6）該黑色固體的化學式用FexOy形式可表示為_______________。

已知：①油脂A的分子式為C57H104O6，且反應生成C、D的物質(zhì)的量之比為1: 3

②E的分子式為C3H6O，含有甲基且所有碳原子都是飽和碳原子

③G是一種可降解高聚物，其化學式可表示為

試回答下列問題：

（1）G中官能團的名稱是_______，D的分子式為_____________，E的結構簡式為____________。

（2）下列關于苯甲酸說法正確的是_______

A 其結構式為

B 其苯環(huán)上的一氯代物有3種

C 1個分子可與4個氫氣分子發(fā)生加成反應

D 與圖中有機物C反應可得到5種不同的酯類物質(zhì)（不考慮立體異構）

（3）烴B與苯在一定條件下1:1反應生成F，分析F的1H核磁共振譜圖，共有5個吸收峰，且峰面積之比為1：1：2：2：6，寫出B與苯反應生成F的化學方程式：____________________________。

（4）寫出所有符合下列要求的E的同分異構體（不包括E）：_________________________________。

①鏈狀化合物 ②氫譜上只有3組峰 ③分子中不含C=C—OH結構

（5）現(xiàn)有甲苯與C的混合液體，其含碳量為60%。取92g該混合液體完全燃燒，將產(chǎn)物依次通過裝有足量濃硫酸和堿石灰的裝置完全吸收，則裝有濃硫酸的裝置質(zhì)量增重________g，甲苯與C的物質(zhì)的量之比為__________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅粒　　　c．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發(fā)后，移走酒精燈，反應能繼續(xù)進行，其原因是______________________。

（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．

②C(s)+O2(s)=CO(g)△H2；

③CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H3；

④4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H4；

⑤3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)△H5

下列判斷正確的是(　　)

A.△H4是Fe的燃燒熱

B.△H1>△H2

C.△H3=2△H2-△H1

D.3△H1-3△H2-△H4+△H5=0

I．興趣小組根據(jù)表中信息并結合已學知識，按上圖組裝儀器進行實驗：

（1）該裝置中儀器A的名稱是____________。

（2）錐形瓶置于冰水中的目的是_____________。

（3）實驗結果發(fā)現(xiàn)得到的CCl4呈淺紫紅色。為進一步提純CCl4，擬采用除雜分液的方法進行提純，則下列操作次序正確的是：_______________________________。

①靜置，待液體分層后，分液 ②加入稍過量的Na2SO3溶液 ③充分振蕩，放氣 ④將待分離溶液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中 ⑤對分液漏斗進行檢漏

II．由于方法I沒有達到預期目標，興趣小組又設定如下方案進行實驗：

已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O

（4）操作2的名稱是____________。

（5）滴加少量硫酸時，溶液顏色變黃，試寫出相應的離子方程式：________________。

（6）該實驗中必須要控制NaOH溶液的濃度較_______（填“高”或“低”）和體積較_______（填“大”或“小”），理由是：__________

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1

B.500℃、30MPa下，將0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密閉容器中充分反應生成NH3（g）放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1

C.HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ·mol-1

D.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1