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【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol/LNaOH溶液500mL0.5mol/L硫酸溶液450mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_______(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________________________________(填儀器名稱)。

(2)現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84gcm3的濃硫酸來配制450mL0.5molL1的稀硫酸。計(jì)算所需濃硫酸的體積為______mL(保留1位小數(shù)),現(xiàn)有①10mL、25mL50mL ④100mL四種規(guī)格的量筒,你選用的量筒是_____(填代號).

(3)配制時,一般可分為以下幾個步驟:

①量取②計(jì)算③稀釋④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序

為:②____________④(填序號)

(4)在配制過程中,其他操作都準(zhǔn)確,下列操作中錯誤的是_______,能引起誤差偏高的有___________(填代號)。

①洗滌量取濃硫酸后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中 

③將濃硫酸直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸 

④定容時,加蒸餾水超過標(biāo)線,又用膠頭滴管吸出 

⑤轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水 

⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線 

⑦定容時,俯視標(biāo)線

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(

A.同溫同壓同體積的12C18O14N2均含有14NA個電子

B.100mL0.1mol·L-1的氨水溶液中含有0.01NANH4+

C.14gC2H4C3H4的混合物含有2NA個共用電子對

D.11.5gNa與一定量的氧氣完全反應(yīng),一定失去0.5NA個電子

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【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)在皮革、火柴印染化學(xué)、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。工業(yè)上對制革工業(yè)污泥中(主要含有Cr3+Fe3+、Fe2+Al3+)Cr元素的回收與再利用工藝如圖:

已知:①Al(OH)3Cr(OH)3性質(zhì)相似。

②2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖。

回答下列問題:

1)含鉻污泥預(yù)處理包括高溫煅燒粉碎等步驟,其中高溫煅燒的目的是__(寫一條即可),濾渣III的成分是__(填化學(xué)式)。

2)步驟中操作需要的玻璃儀器有__,步驟加入H2O2的作用是__

3)步驟反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是__,寫出步驟的反應(yīng)離子方程式:__。

4)為測定產(chǎn)品中K2Cr2O7的含量,某興趣小組將mg產(chǎn)品溶于水配制為500mL溶液,準(zhǔn)確量取50.00mL,加入稀硫酸酸化,然后加入過量的KI充分還原,加___作指示劑,到達(dá)終點(diǎn)消耗30.00mL0.0500mol·L-1Na2S2O3溶液。則該次生產(chǎn)的樣品中K2Cr2O7含量為__%。(已知:Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

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【題目】利用電導(dǎo)率傳感器可繪制電導(dǎo)率曲線圖,下圖為用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.lmol/L鹽酸過程中的電導(dǎo)率曲線。下列說法錯誤的是

A. 電導(dǎo)率傳感器能用于判斷酸堿中和滴定的終點(diǎn)

B. a、b、c 點(diǎn)的溶液中,離子濃度由大到小順序?yàn)閍>b>c

C. d點(diǎn)所示溶液中存在:c(Cl-) +c(OH-) =c(H+) +c(Na+)

D. C點(diǎn)電導(dǎo)率最小是因?yàn)榇藭r溶液中導(dǎo)電微粒數(shù)目最少

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【題目】如圖是侯氏制堿法在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖,則下列敘述錯誤的是( )注:氨氣在水中溶解度(體積比——VV=
1:700CO2在水中溶解度1:1。

A.A氣體是NH3B氣體是CO2

B.侯氏制堿法的工藝流程應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

C.步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒

D.步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶

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【題目】在一個固定容積的密閉容器中,保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):H2(g)+Br2(g)2HBr(g),已知加入1 mol H22 mol Br2達(dá)到平衡后,生成x mol HBr,在相同條件下若起始時加入的H2、Br2、HBr分別為a、b、c(均不為0)且保持平衡時,各組分含量都不變,以下推斷正確的是

①a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是4a+c=2b

平衡時HBrax mol

③a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是a+b=c

平衡時HBrx mol

A. B. ①② C. ①④ D. ②③

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【題目】對溴苯乙烯與丙烯的共聚物是一種高分子阻燃劑,具有低毒、熱穩(wěn)定性好等優(yōu)點(diǎn)。完成下列填空:

1)寫出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡式____________。

2)實(shí)驗(yàn)室由乙苯制取對溴苯乙烯,需先經(jīng)兩步反應(yīng)制得中間體,寫出該兩步反應(yīng)所需的試劑及條件____________。

3)將與足量氫氧化鈉溶液共熱得到A,A在酸性條件下遇FeCl3溶液不顯色。A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。由上述反應(yīng)可推知____________。由A生成對溴苯乙烯的反應(yīng)條件為____________

4)丙烯催化二聚得到2,3-二甲基-1-丁烯,B2,3-二甲基-1-丁烯互為同分異構(gòu)體,且所有碳原子處于同一平面。

寫出B的結(jié)構(gòu)簡式____________。

設(shè)計(jì)一條由2,3-二甲基-1-丁烯制備B的合成路線____________。(合成路線常用的表示方式為:

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【題目】酸性鋅錳干電池是一種一次電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周圍是碳粉,MnO2ZnCl2NH4Cl等組成的糊狀填充物,該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH,回收處理該廢電池可得到多種化工原料,有關(guān)數(shù)據(jù)下表所示:

溶解度/(g/100g水)

化合物

ZnOH2

FeOH2

FeOH3

Ksp近似值

10-17

10-17

10-39

回答下列問題:

1)該電池的正極反應(yīng)式為___,電池反應(yīng)的離子方程式為___。

2)維持電流強(qiáng)度為0.5A,電池工作五分鐘,理論上消耗Zn___g。(已經(jīng)F=96500C/mol

3)廢電池糊狀填充物加水處理后,過濾,濾液中主要有ZnCl2NH4Cl,二者可通過___分離回收;濾渣的主要成分是MnO2__________,欲從中得到較純的MnO2,最簡便的方法是___,其原理是___。

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【題目】一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g) + I2(s)。下列事實(shí)不能說明該反應(yīng)到平衡狀態(tài)的是( )

A. 斷裂1 mol Cl-Cl鍵同時形成1 mol H-Cl鍵 B. 容器內(nèi)氣體密度不再改變

C. 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變 D. 容器內(nèi)氣體顏色不再改變

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【題目】向一體積為2L的恒容密閉容器里充入1 mol N24 molH2,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng): N2g+3H2g2NH3g);△H<0。10秒后達(dá)到平衡,cNH3)為0.4mol/L。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)達(dá)平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為40%

B. 降低溫度能使混合氣體的密度增大

C. 向該容器中充入N2,平衡正向移動

D. 研發(fā)高效催化劑可大大提高N2的轉(zhuǎn)化率

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