A.NaHCO3水解的離子方程式：HCO3-+ H2OCO32-+H3O+

B.NH4Cl水解的化學方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl

C.Al(OH)3的兩性電離方程式：H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH

D.NaHSO3的電離方程式：NaHSO3=Na++HSO3-

（1）該工藝的總反應為3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH＝_________，化學平衡常數(shù)K＝______________(用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。

（2）某溫度下，將8.0molH2和4.0molCO充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，10 分鐘后反應達平衡，測得二甲醚的體積分數(shù)為25%，則用H2表示的反應速率為_________，CO的轉(zhuǎn)化率為________。

（3）下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有________。

A．分離出二甲醚 B．降低溫度 C．改用高效催化劑D．增大壓強

（4）該工藝中反應③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是________________。

（1）三種酸的氫離子濃度由大到小的順序是_________；三種酸的pH由大到小的順序是______（填字母代號，下同）。

（2）三種酸跟足量的鋅反應，開始時產(chǎn)生H2的速率由大到小的順序是____________（不考慮Zn的純度及表面積等問題）。

（3）三種酸跟足量的鋅反應產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是__________________。

（4）三種酸分別跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是_______。

I.二甲醚可用作溶劑、冷凍劑噴霧劑等，科學家提出利用CO2和H2合成二甲醚，反應原理為2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) H

（1）已知：①H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g) △H1=+42kJ/mol

②CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g) H2=+24.52kJ/mol

③CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) H3=+90.73kJ/mol

則H=__kJ/mol。

（2）一定溫度下，在一個2L的密閉容器中充入2molCO2和6molH2發(fā)生上述反應，經(jīng)過5min反應達到平衡，此時容器中壓強與起始壓強之比為3：4，則用CH3OCH3表示的平均反應速率為__，H2的轉(zhuǎn)化率為___；此時若向體系中再加入2molCO2和1.5molH2O(g)，平衡__移動(填正向、逆向、不)。

（3）對于恒溫恒容條件下進行的反應①，下列說法能說明反應已達平衡的是__。

A.混合氣體密度不發(fā)生改變

B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變

C.v(CO)正=v(H2)逆

D.n(CO)與n(H2)的比值不變

（4）一定溫度下，密閉容器中進行的反應③，測得平衡時混合物中某物質(zhì)的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示，則縱坐標表示的物質(zhì)是__，壓強P1_P2(填>、<)。

II.工業(yè)鍋爐長期煮燒會形成鍋垢(主要成分CaSO4、Mg(OH)2)，必須定期除去。

（5）CaSO4微溶于水和酸，可加入氫氧化鈉并通入CO2使轉(zhuǎn)化為CaCO3，然后加酸浸泡除去，反應的離子方程式為CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-，室溫下，該反應的化學平衡常數(shù)為__(室溫下，Ksp(CaCO3)=3×10-9，Ksp(CaSO4)=9×10-6)。

下列說法正確的是（ ）

A.水煤氣的變換反應是吸熱反應

B.該歷程中逆向的最大能壘(活化能)E逆=2.02eV

C.催化劑能夠使物質(zhì)的能量升高

D.反應歷程中，生成過渡態(tài)I比過渡態(tài)II容易

（2）25 ℃時，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH________7(填“<”、“＝”或“＞”)，其原因是__________________(用離子方程式表示)；

（3）將上述兩種溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是________(填序號)。

（4）25 ℃時，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水電離出來的氫氧根的濃度為C1，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中水電離出來的氫離子的濃度為C2，則C1______C2(填“<”、“＝”或“＞”)

（1）25 ℃時水的電離平衡曲線應為__________ (填“A”或“B”)。

（2）95 ℃時水的離子積Kw=__________，cH＋==__________

（3）25 ℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_____。

（4）95 ℃時，若100 mL pH1=a的某強酸溶液與1 mL pH2=b的某強堿溶液混合后，所得溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是____。

（5）在曲線B對應的溫度下，將pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=5。請分析其原因：_________________。

(1)A中試劑為__________________

(2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_______________________________

(3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B滴加足量試劑。上述操作的順序是_______________________（填序號）。

(4)B中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________________

(5)若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對原子質(zhì)量為____________________。

A.AB.BC.CD.D

A. I表示NaOH溶液加水稀釋過程中溶液電導率的變化

B. a、b、c三點溶液的pH：b>c>a

C. 將a、b兩點溶液混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D. a點水電離出的n(H+)大于c點水電離出的n(H+)