（1）圖是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2 和NO過程中的能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2 和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________。

（2）在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

請(qǐng)回答下列問題：

①試比較K1、K2的大小，K1_________K2(填”＞”“=“或”＜”)。

②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________(填序號(hào)字母)。

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 b．v正(N2)=3v逆(H2)

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d．混合氣體的密度保持不變

③400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K為______。當(dāng)測得NH3、N2、H2的濃度分別為3 mol L1、2 mol L1、1 mol L1時(shí)，則該反應(yīng)的v正(N2)____v逆(N2)(填”＞”“=“或”＜”)

(1)1 mol H2O中約含有________個(gè)H2O、________個(gè)H、________個(gè)O、________mol H、________ mol O。

(2)含有6.02×1023個(gè)H的H2O，其物質(zhì)的量是_______；1 mol Na2SO4溶于水能電離出________個(gè)Na＋、________個(gè)SO42-。

(3)________mol H2O中含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等。

(4)將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為________。

(5)要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為__________。

(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75 g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分?jǐn)?shù)為__________，該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為________。

(7)某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A·nH2O，A的相對(duì)分子質(zhì)量為M。如將a g該化合物加熱至結(jié)晶水全部失去，剩余的殘?jiān)鼮?/span>b g，則n＝________。

(8)已知a g A和b g B恰好完全反應(yīng)生成0.2 mol C和d g D，則C的摩爾質(zhì)量為____________。

A. a和c兩點(diǎn)的Kw相同

B. Ksp(AgCl)=1.0×1014 mol2·L2

C. 向飽和AgCl溶液中加入NaCl固體，可使a點(diǎn)變到d點(diǎn)

D. AgCl(s)＋Br(aq)AgBr (s)＋Cl(aq)平衡常數(shù)K=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)

A. 圖中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極

B. Y 電極的反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O +O2↑

C. 圖中離子交換膜為陽離子交換膜

D. 該裝置實(shí)現(xiàn)了“太陽能→化學(xué)能→電能”的轉(zhuǎn)化

【題目】已知：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) 的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表，下列說法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 恒溫時(shí)增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大

C. 830℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，一定是c(CO)＝c(CO2)

D. 400℃時(shí)，生成CO2物質(zhì)的量越多，平衡常數(shù)K越大

（1）當(dāng)進(jìn)行適當(dāng)操作時(shí)還需要的儀器有________。

（2）如何進(jìn)行操作？__________。

（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________。

(1)___________________。

(2)__________________。

(3)_______________。

A.該10mL氨水的濃度為0.001mol/L

B.稀釋至100mL時(shí)，溶液的pH小于10

C.稀釋時(shí)，溶液中所有的離子的濃度均變小

D.稀釋過程中，的值一定增大

A. 用裝置①模擬研究時(shí)未見a上有氣泡產(chǎn)生，說明鐵棒沒有被腐蝕

B. ②中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕

C. ③中采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)橋墩

D. ①②③中海水均是實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的電解質(zhì)

（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，實(shí)驗(yàn)室通常用______溶液吸收多余的氯氣，原理是__________________。

（用化學(xué)方程式表示）。

根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______（填化學(xué)式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是______（填字母，下同）。

A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO

（3）一旦發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故，周圍群眾應(yīng)緊急疏散。當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場時(shí)，可以用浸有一定濃度某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是_____________。

A．NaOH B．NaCl C．KCl D．Na2CO3