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【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol/L硫酸溶液的燒杯中,該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間的關系可用如圖所示的坐標曲線來表示,請回答下列問題:

(1)曲線由Oa段不產生氫氣的原因是___________________________,有關的化學方程式為___________________________________________。

(2)曲線由ac段,產生氫氣的速率增加較快的主要原因是_____________________。

(3)曲線由c以后,產生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_________________________

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【題目】CH3OH是一種無色有刺激性氣味的液體,在生產生活中有重要用途,同時也是一種重要的化工原料。

(1)已知CH3OH(g)O2(g) CO2(g)2H2(g)的能量變化如圖所示,下列說法正確的是________(填字母)。

aCH3OH轉變成H2的過程是一個吸收能量的過程

bH2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為12

c.化學變化不僅有新物質生成,同時也一定有能量變化

d1 mol H—O鍵斷裂的同時2 mol C=O鍵斷裂,則反應達最大限度

(2)某溫度下,將5 mol CH3OH2 mol O2充入2 L的密閉容器中,經過4 min反應達到平衡,測得c(O2)0.2 mol·L14 min內平均反應速率v(H2)________,則CH3OH的轉化率為_______________

(3)CH3OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一,這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質溶液)構成。則下列說法正確的是________(填序號)

①電池放電時通入空氣的電極為負極

②電池放電時,電解質溶液的堿性逐漸減弱

③電池放電時每消耗6.4 g CH3OH轉移1.2 mol電子

(4)寫出CH3OH燃料電池在酸性條件下負極的反應式______________

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【題目】一種微生物燃料電池如圖所示,下列關于該電池說法正確的是

A.a電極發(fā)生還原反應,做原電池的正極

B.b電極反應式為:2NO3+10e+12H+=N2↑+6H2O

C.H+由右室通過質子交換膜進入左室

D.標準狀況下,電路中產生6moLCO2同時產生22.4L的N2

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【題目】一定條件下,反應N2+3H22NH3達到平衡的標志是( )

A.一個N≡N鍵斷裂的同時,有三個H-H鍵形成

B.一個N≡N鍵斷裂的同時,有三個H-H鍵斷裂

C.一個N≡N鍵斷裂的同時,有三個N-H鍵斷裂

D.一個N≡N鍵斷裂的同時,有六個N-H鍵形成

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【題目】四種常見元素的性質或結構信息如下表。試根據信息回答有關問題。

元素

A

B

C

D

性質

結構

信息

核外電子共有7種運動狀態(tài)

原子的M層有1對成對的p電子

一種核素的中子數為35、質量數為64

有多種同位素,其中一種用做測量相對原子質量的校準

1)寫出B原子的電子排布式______。寫出C原子的電子排布式______

2)四種元素中非金屬性最強的元素是______,金屬性最強的元素是______,第一電離能最大的元素是______;

3)一定條件下B、C單質間能反應,相應的反應方程式為______。

4)已知S+6HNO3=H2SO4+6NO2↑+2H2O,該反應表明利用硝酸可以制取硫酸,但該反應不能用于說明氮元素的非金屬性比硫元素的強,理由是______。

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【題目】結合元素周期表回答下列問題:

1)表中的實線是元素周期表的部分邊界,請在圖中用實線補全元素周期表的邊界______。

2)表中所列元素,屬于短周期元素的有______(用元素符號回答),屬于主族元素的有______(用元素符號回答)。

3g元素位于第______周期第______族;i元素位于第______周期第______族。

4)元素f是第______周期第______族元素,請按氦元素的式樣寫出該元素的原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量_________

5)寫出b元素的基態(tài)原子的電子排布式______,寫出h元素的符號______,該原子的價層電子排布圖______。

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【題目】1p電子的原子軌道呈______形;

2)共價鍵的類型有兩種分別是σ鍵和π鍵,σ鍵的對稱方式為______;

3)某元素位于元素周期表中第四周期,第VA族,元素符號是______,最高價氧化物對應的水化物的化學式______;

4)用填空:①能量:4p______5s②離子半徑:F-______Na+

5)二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體,它的分子結構如圖所示。

S2Cl2的結構式為______,其化學鍵類型有______(填極性鍵”“非極性鍵極性鍵和非極性鍵)。

②電負性:S______Cl(填),每個S原子有______對弧電子對。

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【題目】工業(yè)制硝酸的主要反應為4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)H

(1)已知:氫氣的燃燒熱為285.8kJmol-1

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4kJmol-1

N2(g)+O2(g)2NO(g)H=+180.6kJmol-1

則上述工業(yè)制硝酸的主要反應的H=______。

(2)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應,容器內部分物質的物質的量濃度如下表:

濃度

c(NH3)(molL-1)

c(O2)(molL-1)

c(NO)(molL-1)

起始

0.8

1.6

0

2min

0.6

a

0.2

4min

0.3

0.975

0.5

6min

0.3

0.975

0.5

8min

0.7

1.475

0.1

①反應在第2min到第4min內,O2的平均反應速率為______。

②反應在第6min時改變了條件,改變的條件可能是______(填序號)。

A 使用催化劑   B 升高溫度C 減小壓強D 增加O2的濃度

③下列說法中能說明4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)達到平衡狀態(tài)的是_____(填序號)。

A 單位時間內生成nmolNO的同時,生成nmolNH3

B 條件一定,混合氣體的平均相對分子質量不再變化

C 百分含量w(NH3)=w(NO)

D 反應速率v(NH3)∶v(O2) ∶v(NO) ∶v(H2O)=4546

E 若在恒溫恒壓下容積可變的容器中反應,混合氣體的密度不再變化

(3)某研究所組裝的CH3OH-O2燃料電池的工作原理如圖所示。

①該電池工作時,b口通入的物質為______。

②該電池正極的電極反應式為______

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【題目】某模擬"人工樹葉電化學實驗裝置如圖所示,該裝置能將H2OCO2轉化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是

A. 該裝置將化學能轉化為光能和電能

B. 該裝置工作時,Hb極區(qū)向a極區(qū)遷移

C. 每生成1 mol O2,有44 gCO2被還原

D. a電極的反應為:3CO2+ 16H-18e= C3H8O+4H2O

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【題目】在一密閉容器中充入1 molH21molI2,壓強為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應H2(g)I2(g) 2HI(g),下列說法正確的是

A. 保持容器容積不變,向其中加入1molH2,化學反應速率不變

B. 保持容器容積不變,向其中加入1molAr,化學反應速率增大

C. 保持容器內氣體壓強不變,向其中加入1molAr,化學反應速率不變

D. 保持容器內氣體壓強不變,向其中加入1molH2(g)1molI2(g),化學反應速率不變

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