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【題目】氨基鈉(NaNH2)常用作有機合成的促進劑,是合成維生素 A 的原料。某學習小組用如下裝置,以NH3Na為原料加熱至 350-360 ℃制備氨基鈉,并檢驗其生成的產(chǎn)物和測定產(chǎn)品的純度。

已知:NaNH2極易水解且易被空氣氧化;卮鹣铝袉栴}

A C

(1)僅從試劑性質(zhì)角度分析,下列各組試劑不宜用于實驗室制備NH3的是________(填字母序號)。

A.濃氨水、CaO B. NH4Cl固體、Ca(OH)2固體

C.濃氨水 D.NH4NO3固體 、NaOH固體

(2)儀器D名稱為___________,其中盛放的試劑為 ___________。

(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 __________,能證明裝置A中已發(fā)生反應(yīng)的實驗依據(jù)是__________________________

(4) 裝置B的作用是______________ 。

(5) 制備時,通入的氨氣過量,待鈉充分反應(yīng)后,取 mg 產(chǎn)品, 按如圖裝置進行實驗(產(chǎn)品所含雜質(zhì)僅為 Na2O )。

用注射器向試管中緩慢加入H2O至恰好完全反應(yīng)立即停止,G中液面從刻度V1 V2(已知V2>Vi,單位 mL,忽略固體體積,讀取刻度時保持兩使液面相平,實驗過程處于標準狀況下),則產(chǎn)品純度為________:若讀取V1時,G中液面低于漏斗側(cè)液面,則所測得的純度比實際產(chǎn)品純度_________(填“偏高”、“ 偏低”或“無影響”)。

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【題目】某研究小組以鏈燒烴 (C4H6) 和丙烯醛( CH2= CHCHO) 為原料合成某藥物中間體環(huán)戊基甲酸(部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物已省略),其流程如下:

已知:i.+2RBr +2HBr

ii. +2CO2

請回答下列問題:

(1) B中的官能團名稱為________DE的反應(yīng)類型是 ____________

(2)寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學方程式①:_____________ 。

(3)一定條件下,H可制取F, 則所需試劑和反應(yīng)條件是____________________

(4) I的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

(5)環(huán)戊基甲酸與苯酚反應(yīng)生成一種酯X,寫出一種同時符合以下條件的 X 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________(不考慮立體異構(gòu))。

①核磁共振氫譜有四組峰,峰面積比為9:2:2:l

②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)

③與濃溴水反應(yīng)時,l molX可消耗4mol Br2

(6)參照上述合成路線,設(shè)計以乙醇和化合物E為原料制備2.2-二乙基丙二酸(結(jié)構(gòu)簡式:)的合成路線(無機試劑任選)___________________。

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【題目】實驗小組探究鹽酸和NaOH反應(yīng)過程中溶液pH的變化規(guī)律,得到如圖所示曲線。下列有關(guān)該實驗事實的說法正確的是(  )

A.A點時溶液呈酸性

B.B點表示鹽酸和NaOH恰好完全反應(yīng)

C.C點時,溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉

D.該實驗是將NaOH溶液滴入鹽酸中

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【題目】2019423日,中國人民軍成立70周年。提到海軍就不得不提航空母艦,我國正在建造第三艘航空母艦。航母的龍骨要耐沖擊,甲板要耐高溫,外殼要耐腐蝕.

(1)鎳鉻鋼抗腐蝕性能強,基態(tài)C r 原子價層電子的電子排布式為_______________。

(2)航母甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷(結(jié)構(gòu)如圖申所示);鶓B(tài)Si原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_______形:H、C、OSi 四種元素中的電負性最高的是______。

(3)海洋是元素的搖籃,海水中含有大量鹵族元素。

①鈦鹵化物的熔點如下表所示:

TiF4

TiCl4

TiBr4

TiI4

熔點/

377

-24

38

150

解釋表中鹵化物之間熔點差異的原因是________________________

OF2的空間構(gòu)型為___________,其中O原子雜化方式為__________雜化。

③氯元素可以形成多種含氧酸,其酸性由弱到強的順序為:HClO <HClO2<HClO3<HClO4。試解釋其酸性強弱的原因是_______________

(4)海底金屬軟泥是在海洋底覆蓋著的一層紅棕色沉積物,蘊藏大著極的資源,含有硅、氧、錳、鋅等。如圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4 中取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個立方體。

①晶體中的氧離子是否構(gòu)成了面心立方最密堆積?________(填“是”或“否”);

②已知:Fe3O4 晶體的密度為5. 18gcm -3, 根據(jù)該圖計算a________nrn (寫出計算式即可,阿伏加德羅常數(shù)的值為N A)

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【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH+CH3COO,下列敘述不正確的是( )

A.升高溫度,平衡正向移動,醋酸的電離常數(shù)Ka值增大

B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中c(OH)增大

C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動

D.25欲使醋酸溶液pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小,可加入少量冰醋酸

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【題目】某元素A形成氣態(tài)的A2分子共有3,其分子量分別為158160、162,此三種分子的物質(zhì)的量之比為7:10:7,則下列說法正確的是(

A.該元素具有三種同位素

B.A的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為80

C.三種分子的平均相對分子質(zhì)量為159

D.A的各種同位素的原子個數(shù)百分組成相同

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【題目】SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標。工業(yè)上常采用催化還原法、吸收法或電解法處理SO2。利用催化還原 SO2 不僅可消除SO2污染,而且可得到有經(jīng)濟價值的單質(zhì)S。

(1)已知CH4S的燃燒熱(H)分別為-890.3 kJ/ mol和一297.2 kJ/ mol , CH4 催化還原SO2反應(yīng):CH4(g) +2 SO2 (g) =CO2(g)+ 2S(s)+ 2 H2O(1) H =_____kJ/mol

(2)在恒容密閉容器中,用 H2還原SO2生成S 的反應(yīng)分兩步完成(如圖1所示),該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖2所示

分析可知X_______(填化學式),o~t1時間段的溫度為_______o~ t1時間段用SO2表示的化學反應(yīng)速率為______________。

(3)焦炭催化還原SO2生成S2, 化學方程式為2C(s)+ 2 SO2 (g)S2(g)+2CO2(g)H < 0。

實驗測得:v= k c2 (SO2 ) , v= k c(S2 ) c2 ( CO 2) ( k、k為速率常數(shù),只與溫度有關(guān)).某溫度下,向2L的恒容密閉容器中充入lmol SO2,并加入足量焦炭,當反應(yīng)達平衡時,SO2 轉(zhuǎn)化率為80%,則:

kk =_______________

②若升高溫度,k增大的倍數(shù)______( 填“> ”、“< ”或“= ) k 增大的倍數(shù)。

(4) 利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2。

直流電源a_______極,電解時.電極B的電極反應(yīng)式為_____________。

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【題目】化學科學需要借助化學專用語言來描述,下列有關(guān)化學用語正確的是(  )

A.N2電子式為

B.Cl的結(jié)構(gòu)示意圖為

C.CO2的結(jié)構(gòu)式為O—C—O

D.氯化鎂的電子式:Mg2[C]

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【題目】現(xiàn)有1L未知成分的混合溶液,其中除了含有0.2mol/LNa+外,還可能含有下列離子中的一種或幾種:

現(xiàn)進行如下實驗操作(每次實驗所加試劑均過量):

已知:①Cl2在常溫下為黃綠色氣體,可溶于水,其水溶液為淺黃綠色;Br2在常溫下是深紅棕色液體,微溶于水,其水溶液為黃色。

1)由氣體B可確定待測液中含有的離子是____________

2)由沉淀D和沉淀E可以判斷待測液中一定含有_____離子,據(jù)此可以排除的離子是_____。

3)由白色沉淀B可確定待測液中含有的離子是____,寫出產(chǎn)生沉淀B的離子方程式_______

4)某同學讀圖后,認為待測液中一定不含Br,他的判斷依據(jù)是______。

5)綜合分析,待測液中的物質(zhì)的量濃度的取值范圍為________。

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【題目】某溫度時,在2 L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學方程式和反應(yīng)開始至2 min末Z的平均反應(yīng)速率分別為( 。

A. X+3Y2Z 0.1 mol/(L·min) B. 2X+Y2Z 0.1 mol/(L·min)

C. X+2YZ 0.05 mol/(L·min) D. 3X+Y2Z 0.05 mol/(L·min)

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