【題目】以CH3CH=CH2、NH3、O2為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產物丙烯醛(C3H4O)的化學方程式分別為：反應Ⅰ.2C3H6+2NH3+3O22C3H3N(g)+6H2O(g)；反應Ⅱ.C3H6+O2C3H4O(g)+H2O(g)。反應相同時間，丙烯腈產率與反應溫度的關系如圖a所示，丙烯腈和丙烯醛的平衡產率與的關系如圖b所示。下列說法正確的是(丙烯腈的選擇性=×100%)（ ）

A.其他條件不變，增大壓強有利于提高丙烯腈平衡產率

B.圖a中X點所示條件下，延長反應時間能提高丙烯腈產率

C.圖a中Y點所示條件下，改用對丙烯腈選擇性更好的催化劑能提高丙烯腈產率

D.由圖b中Z點可知，該溫度下反應Ⅱ的平衡常數為K=

（1）研究溫度對“降解”過程中有機物去除率的影響，實驗在如圖1所示的裝置中進行。

①在不同溫度下反應相同時間，發(fā)現溫度從60℃升高到95℃時，有機物去除率從29%增大到58%，其可能的原因是：MnO2的氧化能力隨溫度升高而增強；__。

②廢液因含有機物而呈現黑紅色。有機物降解速率慢，難以觀察氣泡產生速率。降解一段時間，判斷有機物濃度基本不變的依據是：三頸燒瓶內__。燒杯中盛放的試劑可以是__。

（2）降解一段時間后，加入硫鐵礦(主要成分FeS2)將剩余MnO2還原，所得溶液中的主要離子有Fe3+、Mn2+、SO42-等，其離子方程式為__。

（3）濾液若用足量高純度MnO2再次氧化降解，改變條件，有機物去除率可達66%。反應后過濾，所得濾渣經洗滌后，在本實驗流程中可用于__。

（4）MnSO4·H2O的溶解度曲線如圖2所示。設計以過濾所得濾液為原料，進一步除去有機物等雜質并制取MnSO4·H2O晶體的實驗方案：__，趁熱過濾，用熱的硫酸錳溶液洗滌，150℃烘干。[已知pH=5時Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；MnSO4·H2O分解溫度為200℃。實驗中必須使用的試劑：石灰石粉末、活性炭]

已知：①“浸出”液含有的離子主要有H+、Fe3+、Cu2+、Co2+、SO42-；

②pH增大，Fe2+被氧化的速率加快，同時生成的Fe3+水解形成更多的膠體；

③25℃時，Ksp[Co(OH)2]=1.6×10-15。

（1）①生產時為提高銅鈷礦粉浸出率，常采取的措施有___(填字母)。

a.高溫浸出 b.適當延長浸出時間 c.分批加入細菌浸取液并攪拌

②銅鈷礦粉也可采用在90℃、酸性條件下，加入適當還原劑進行浸出。若用Na2SO3為還原劑，浸出鈷的主要化學反應為Co2O3+2H2SO4+Na2SO32CoSO4+2H2O+Na2SO4。除考慮成本因素外，還原劑不選用浸出率更高的NaNO2的原因是___。

（2）“萃取”步驟中萃取除去的主要金屬陽離子是___。

（3）“氧化”過程中，控制70℃、pH=4條件下進行，pH對除鐵率和鈷回收率的影響如圖所示。

①“氧化”過程的離子方程式為___。

②pH為4～5時，鈷的回收率降低的原因是___。

（4）300℃時，在空氣中煅燒CoC2O4·2H2O可制得CO3O4，該反應的化學方程式為___。

(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式________________。

(2)離子交換膜的作用為____________________。

(3)精制飽和食鹽水從圖中________位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中________位置流出。(選填“a”、“b”、“c”或“d”)

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA

B. 1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數為2NA

C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA

D. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數為0.4NA

化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：

已知以下信息：

①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1。

②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學環(huán)境的氫；1molD可與1mol NaOH或2mol Na反應。

回答下列問題：

（1）A的結構簡式為____________。

（2）B的化學名稱為____________。

（3）C與D反應生成E的化學方程式為____________。

（4）由E生成F的反應類型為____________。

（5）G是分子式為____________。

（6）L是D的同分異構體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，1mol的L可與2mol的Na2CO3反應，L共有______種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3∶2∶2∶1的結構簡式為___________、____________。

A. 將20g NaOH固體溶解在500mL水中

B. 將10g NaOH固體溶解在水中配成250mL溶液

C. 將1L 10 mol·L-1的濃鹽酸與9L水混合

D. 將標準狀況下22.4L HCl氣體溶于1L水中配成溶液(已知HCl極易溶于水,0℃時,1體積水能溶解500體積的氯化氫)

(1)氮原子價層電子的軌道表達式（電子排布圖）為_____________。

(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈現異常的原因是__________。

(3)經X射線衍射測得化合物R的晶體結構，其局部結構如圖（b）所示。

①從結構角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為_________，不同之處為__________。（填標號）

A．中心原子的雜化軌道類型 B． 中心原子的價層電子對數

C．立體結構 D．共價鍵類型

②R中陰離子N5中的σ鍵總數為________個。分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數（如苯分子中的大π鍵可表示為），則N5—中的大π鍵應表示為____________。

③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為(NH4+)NH…Cl、____________、____________。

(4)R的晶體密度為d g·cm3，其立方晶胞參數為a nm，晶胞中含有y個單元，該單元的相對質量為M，則y的計算表達式為______________。

A.1L該溶液中含有H2SO4的質量為9.8g

B.0.5L該溶液中氫離子的物質的量濃度為0.2mol/L

C.從1L該溶液中取出100mL，則取出的溶液中H2SO4的物質的量濃度為0.01mol/L

D.取該溶液10mL加水稀釋至100mL后，H2SO4的物質的量濃度為0.01mol/L

固體混合物的分離和利用的流程圖如圖2所示（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）：

(1)反應①所加試劑NaOH的電子式為___，B→C的反應條件為___，C→Al的制備方法稱為___。

(2)該小組探究反應②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有___（填序號）。

a．溫度 b．Cl-的濃度 c．溶液的酸度