A.放電時(shí)，Li+由右向左移動(dòng)

B.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Li1-x-FePO4+xLi++xe-=LiFePO4

C.充電時(shí)，外加電源的負(fù)極與Y相連

D.充電時(shí)，導(dǎo)線上每通過(guò)1mol e-，左室溶液質(zhì)量減輕12g

A.①濁液中存在平衡：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42－(aq)

B.②中溶液變澄清的原因：AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O

C.③中顏色變化說(shuō)明有AgCl生成

D.該實(shí)驗(yàn)可以證明AgCl比Ag2CrO4更難溶

（1）基態(tài)二價(jià)銅離子的電子排布式為______，已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從核外電子排布角度解釋______。

（2）銅的某種氧化物晶胞如圖，該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為_________。

（3）銅與(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2，中心體為___________，HSCN結(jié)構(gòu)有兩種，硫氰酸(H－S－C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H－N=C=S)的原因是_________。

（4）BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3。B與N之間形成配位鍵，氮原子提供_____，第二周期元素中，電離能介于B和N之間的元素有_______個(gè)。

（5）如圖EMIM+離子中，碳原子的雜化方式是___________。分子中的大π鍵可用符號(hào)πnm表示，其中n代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，m代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為π66)，則EMM+離子中的大π鍵應(yīng)表示為___________。

（6）如圖六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似，則六方氮化硼晶體中層間的相互作用為___________。六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)、硬度與金剛石相似，其晶胞如圖，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm，立方氮化硼的密度是___________g·cm－3(只列算式，為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

已知：PbCl2難溶于冷水和乙醇，易溶于熱水；各物質(zhì)的溶度積見(jiàn)表。試回答下列問(wèn)題：

（1）PbCO3的名稱(chēng)是________。

（2）步驟①中MnO2的作用是________，根據(jù)下圖分析過(guò)程①的最佳反應(yīng)條件是_________。

（3）步驟②趁熱抽濾的原因是___________________。

（4）步驟③洗滌用的試劑是____________。

（5）將濾液Ⅱ先酸化，然后加入MnO2，反應(yīng)的離子方程式為________；若反應(yīng)后，進(jìn)一步調(diào)節(jié)溶液的pH可分離出Fe3+和Mn2+，則調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_________時(shí)表示Fe3+已沉淀完全]。

（6）步驟④反應(yīng)的離子方程式為______________。

A.AB.BC.CD.D

【題目】有機(jī)物Ⅰ()是一種新型感光高分子化合物,工業(yè)上合成它的一種路線圖如下,圖中C、D也是高分子化合物且D具有強(qiáng)的親水性,反應(yīng)①中C2H2發(fā)生了加成反應(yīng),烴E的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大值為92,G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。又知同一個(gè)碳原子上若連接有2個(gè)或3個(gè)羥基時(shí),自動(dòng)脫去一個(gè)水分子。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________,E的名稱(chēng)是___________________,③的反應(yīng)類(lèi)型是________。

（2）B中官能團(tuán)的名稱(chēng)是____________,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:_________________。

（4）X是H的芳香族同分異構(gòu)體,X具有如下性質(zhì),能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且1molX與足量銀氨溶液反應(yīng)時(shí)可得到4molAg,則X共有______________種,寫(xiě)出一種核磁共振氫譜有4組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。

（5）以乙苯、乙炔為基本原料制備苯乙酸乙烯酯(),寫(xiě)出其合成路線圖:_____________。

（1）利用CO2和H2反應(yīng)合成甲醇的原理為：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）。

上述反應(yīng)常用CuO和ZnO的混合物作催化劑。相同的溫度和時(shí)間段內(nèi)，催化劑中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的產(chǎn)率影響的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

由表可知，CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________催化效果最佳。

（2）利用CO和H2在一定條件下可合成甲醇，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g），其兩種反應(yīng)過(guò)程中能量的變化曲線如下圖a、b所示，下列說(shuō)法正確的是（______）

A．上述反應(yīng)的ΔH＝－91kJ·mol－1

B．a(chǎn)反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為510kJ·mol－1

C．b過(guò)程中第Ⅰ階段為吸熱反應(yīng)，第Ⅱ階段為放熱反應(yīng)

D．b過(guò)程使用催化劑后降低了反應(yīng)的活化能和ΔH

E．b過(guò)程的反應(yīng)速率：第Ⅱ階段＞第Ⅰ階段

（3）①在1L的恒定密閉容器中按物質(zhì)的量之比1︰2充入CO和H2，測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化情況如圖1所示，則壓強(qiáng)P2________P1（填“＞”、“＜”或“＝”）；平衡由A點(diǎn)移至C點(diǎn)、D點(diǎn)移至B點(diǎn)，分別可采取的具體措施為________、________；在c點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為________。

②甲和乙兩個(gè)恒容密閉容器的體積相同，向甲中加入1molCO和2molH2，向乙中加入2molCO和4molH2，測(cè)得不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示，則L、M兩點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)：P（M）________2P（L）；平衡常數(shù)：K（M）________K（L）。（填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）以納米二氧化鈦膜為工作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，在一定條件下通入CO2進(jìn)行電解，在陰極可制得低密度聚乙烯（簡(jiǎn)稱(chēng)LDPE）。

①電解時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式是________。

②工業(yè)上生產(chǎn)1.4×102kg的LDPE，理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下________L的CO2。

(1)該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。使用催化劑Ni/Al2O3_________ (填“能”或“不能”)提髙CO2的平衡轉(zhuǎn)化率。

(2)300℃下，在一恒容密閉容器中充入一定量的CO2與H2，發(fā)生上述反應(yīng)，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡，若其他條件不變，溫度從300℃升至500℃，反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)增加。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_________(填標(biāo)號(hào))。

A.該反應(yīng)的

B.平衡常數(shù)大�。�

C.300℃下，減小的值，的平衡轉(zhuǎn)化率升高

D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)化

(3)在一定條件下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率a( CO2)與L和X的關(guān)系如圖所示，L和X表示溫度或壓強(qiáng)。

①X表示的物理量是___________。

②L1_____________L2(填“<”“>”)，判斷理由是______________________________________。

(4)向1 L恒容密閉容器中加入4.0 mol H2(g)，1.0 mol CO2，控制條件(催化劑為 Ni/AI2O3、溫度為T1)使之發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。

①4 min時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為___________。

②T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為___________。

A. Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5

B. N點(diǎn)，

C. P—Q過(guò)程中，水的電離程度逐漸增大

D. 當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r(shí)，c(A-)>c(HA)

HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)△H＝—67.7 kJ·mol—1

②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)△H＝—57.3 kJ·mol—1

在20mL0.1mol·L—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為HF(aq)＝H+(aq) +F(aq) △H＝+10.4kJ·mol—1

B. 當(dāng)V＝20時(shí)，溶液中：c(OH—)＝c(HF) +c(H+)

C. 當(dāng)V＝20時(shí)，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1

D. 當(dāng)V＞0時(shí)，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)