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【題目】常溫下,向 20 mL 0.2 mol/LH2A溶液中滴加0. 2 mol/L NaOH溶液.有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示(其中I代表H2A.,II代表HA—,III表A2—)。根據(jù)圖示.判斷下列說法正確的是
A.當(dāng)V(NaOH)=20 mL時.溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為c(Na+)>c(HA—)>c(H+)>c(A2一)>c(OH—)
B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與H2 A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水中的大
C.NaHA溶液中:c(OH—)+2c(A2—) =c(H+) +c(H2A )
D.將Na2A溶液加水稀釋.溶液中所有離子的濃度都減小.但部分離子的物質(zhì)的量增加
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【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,再達(dá)平衡時,測得A的濃度為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是
A.x+y﹤zB.平衡向正反應(yīng)方向移動
C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)升高
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【題目】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()
A.NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱:+ OH-NH3↑+ H2O
B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性: Ba2++ OH- + H+ += BaS04↓+ H2O
C.醋酸鉛溶液通入硫化氫氣體的反應(yīng):Pb(CH3COO)2 + H2S = PbS + 2CH3COOH
D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2:2+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+
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【題目】SO2、NO是大氣污染物,NH4NO3、H2SO4等是水體污染物,有效去除這些污染物是一項重要課題。
(1)NO、SO2可以先氧化,后用堿吸收。其氧化過程的反應(yīng)原理如下:
NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) H1=-200.9kJ/mol
SO2(g)+O3(g) SO3(g)+O2(g) H2=-241.6kJ/mol
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H3=-196.6kJ/mol
則反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)的H=___kJ/mol
(2)土壤中的硫循環(huán)如圖1所示。
①土壤中的黃鐵礦(FeS2)在過程I中會轉(zhuǎn)化成硫酸亞鐵和硫酸。該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____;
②某種反硫化細(xì)菌在過程II中需要有乳酸參與反應(yīng)消耗硫酸生成H2S并伴有熱量放出,那么乳酸除在反應(yīng)中作還原劑外,還存在另一作用,請解釋原因:_____;
(3)電解法除去工業(yè)廢水中的硝酸銨的裝置示意圖如圖2所示,陰極電極反應(yīng)式為____;
(4)向恒容密閉容器中充入1molNO和2molO3,發(fā)生如下反應(yīng):NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g) △H<0不同溫度下反應(yīng)相同時間后,體系中NO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖3。溫度低于100℃時,NO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的主要原因是_____;當(dāng)溫度高于100℃時,NO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低,原因是_____。
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【題目】聚碳酸酯()的透光率良好。它可制作車、船、飛機(jī)的擋風(fēng)玻璃,以及眼鏡片、光盤、唱片等。它可用綠色化學(xué)原料X()與另一原料Y反應(yīng)制得,同時生成甲醇。下列說法不正確的是
A. Y的分子結(jié)構(gòu)中有2個酚羥基 B. Y的分子式為C15H18O2
C. X的核磁共振氫譜有1個吸收峰 D. X、Y生成聚碳酸酯發(fā)生的是縮聚反應(yīng)
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是
A. 11.2 L 甲烷和乙烯的混合物中含氫原子數(shù)目等于2NA
B. 含NA個 CO32-的 Na2CO3溶液中,Na+數(shù)目大于2NA
C. 密閉容器中,2 molSO2和足量 O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA
D. 4.0 g CO2氣體中含電子數(shù)目等于2NA
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【題目】工業(yè)上用菱錳礦(MnCO3)[含F(xiàn)eCO3、SiO2、 Cu2 (OH)2 CO3等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳.其工藝流程示意圖如下圖所示:
已知生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示:
Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
開始沉淀時 | 8.3 | 6.3 | 2.7 | 4.7 |
完全沉淀時 | 9.8 | 8.3 | 3.7 | 6.7 |
注:金屬離子的起始濃度均為0.1mol·L—1
請回答下列問題:
(1)含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎,主要目的是__________;鹽酸溶解MnCO3的化學(xué)方程式是____________________________。
(2)向溶液1中加入雙氧水時.發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________。
(3)向濾液2中加入稍過量的難溶電解質(zhì)MnS,以除去Cu2+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________。
(4)將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法。其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化,請完成該反應(yīng)的離子方程式:5Mn2++2ClO3—+____===____+_____+_____。
(5)將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法.
①生成MnO2的電極反應(yīng)式是______________________。
②若在上述MnO2溶液中加入一定量的Mn(NO3 )2粉末.則無Cl2產(chǎn)生.其原因是______。
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【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是( )
A.圖甲表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(s)△H<0,t1時改變的條件是增大體系的壓強(qiáng)
B.圖乙NaCl溶液濃度過高鐵腐蝕速率降低,說明NaCl濃度越大溶液中O2的濃度越小
C.圖丙說明石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)的△H>0
D.圖丁是一定條件下發(fā)生反應(yīng):4NH3+4NO+O24N2+6H2O,此過程△H<0
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【題目】從粗銅精煉的陽極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一種工藝流程如圖:(已知TeO2微溶于水,易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿) 下列有關(guān)說法正確的是
A. “氧化浸出”時為使碲元素沉淀充分,應(yīng)加入過量的硫酸
B. “過濾”用到的玻璃儀器:分液漏斗、燒杯、玻璃棒
C. “還原”時發(fā)生的離子方程式為2SO32-+Te4++4OH-=Te↓+2SO42-+2H2O
D. 判斷粗碲洗凈的方法:取少量最后一次洗滌液,加入BaCl2溶液,沒有白色沉淀生成
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【題目】(1)化合物A(C4H10O)是一種有機(jī)溶劑。A可以發(fā)生以下變化:
①A分子中的官能團(tuán)名稱是_______。A的同分異構(gòu)共有_________種(包括A本身)
②A只有一種一氯取代物B。寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式:_________________。
③A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化,且F的一氯取代物有三種。則F的結(jié)構(gòu)簡式是____________。
(2)化合物“HQ”(C6H6O2)可用作顯影劑,“HQ”可以與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)!癏Q”還能發(fā)生的反應(yīng)是(填序號)_________
① 加成反應(yīng) ②氧化反應(yīng) ③加聚反應(yīng) ④水解反應(yīng)
“HQ”的一硝基取代物只有一種!癏Q”的結(jié)構(gòu)簡式是______________。
(3)A和“HQ”在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑“TBHQ”!癟BHQ”與氫氧化鈉溶液作用得到化學(xué)式為C10H12O2Na2的化合物!癟BHQ”的結(jié)構(gòu)簡式是_________________。
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